Die impak van verskeie chemikalieë op die menslike liggaam is dubbelsinnig. Die meeste van die bekende verbindings is óf neutraal óf speel 'n positiewe rol in die menslike lewe. Maar daar is 'n groep stowwe wat 'n ernstige bedreiging vir die gesondheid inhou. Hulle word in verskeie klasse verdeel. Die arseensuur wat in hierdie artikel bespreek word, is een so 'n giftige chemiese verbinding. Volgens die tans aanvaarde klassifikasie word dit ingesluit in die tweede klas van verhoogde gevaar, saam met chloroform, lood en litiumverbindings. Kom ons bestudeer die eienskappe van arseensuur in meer besonderhede.
Die struktuur van die molekule en die toestand van aggregasie van materie
Hierdie verbinding het 'n kristallyne struktuur onder normale toestande. Omdat dit driebasies is, het arseensuur, waarvan die formule H3AsO4 is, beide medium en suur soute. Byvoorbeeld, kaliumwaterstofarsenaat - K2HAsO4, natriumdihidro-arsenaat - NaH2AsO4, litiumarsenaat - Li3AsO4. Deur arseensuur te kalsineer word arseenhemipentoksied verkry, genaamd arseenanhidried. Sy wit deursigtige kristalle vorm 'n glasagtige massa, swak oplosbaar in water.
Dissosiasie
H3AsO4, saam met mieresuur en loodhidroksied, is 'n matig swak elektroliet. Dus, in die ionisasietabel van die belangrikste sure, het ortoarseensuur drie dissosiasiekonstantes: 5.6 x 10-3, 1.5 x 10-7 en 3, 89 x 10-12. Hierdie aanwysers kenmerk die sterkte van die suur kwantitatief. In ooreenstemming met die dissosiasiekonstantes, in die reeks anorganiese sure, beklee H3AsO4 'n posisie tussen chroom- en antimoonsure. Russiese eksperimentele chemici A. L. en I. L. Agafonovs het 'n wiskundige uitdrukking geformuleer waarin hulle die afhanklikheid van die eerste en tweede dissosiasiekonstantes van arseensuur op temperatuur in die reeks van 0°С tot 50°С afgelei het.
Kenmerke van chemiese eienskappe
Die graad van oksidasie van die arseenatoom, wat deel is van die suurmolekule, is +5. Dit spreek van die feit dat die verbinding self, in chemiese reaksies met ander stowwe, oksiderende eienskappe vertoon. Dus, wanneer dit met kaliumjodied, wat as 'n reduseermiddel optree, in 'n suur medium onder die reaksieprodukte in wisselwerking tree, sal ons arseensuur H3AsO3 vind. . Onthou dat arseensuur, waarvan die formule H3AsO4, driebasies is, wat beteken dat dit in reaksies met alkalies of onoplosbare basisse drie tipes kan gee van soute: medium, hidro- en dihidro-arsenate. Kwalitatiewe reaksie op 'n ioonAsO43- in analitiese chemie is die interaksie van arseensuur self of sy soute met oplosbare silwersoute, byvoorbeeld, met nitraat. Gevolglik neem ons die neerslag van Ag3AsO4 koffiekleur waar.
Jodometriese metode vir die bepaling van arseensuur
In analitiese chemie is 'n belangrike taak die opsporing van chemiese verbindings in die bestudeerde oplossings. Arseensuur, waarvan die chemiese eienskappe ons vroeër oorweeg het, kan opgespoor word deur die mikrometode van jodometrie. In 1 ml van die oplossing word dieselfde volume 4N gegooi. soutsuuroplossing en 1 ml 4% kaliumjodiedoplossing. Arseen seskwioksied As2O3 word gevorm.
oksiderende krag van arseensuur
Soos jy weet, is H3AsO4, , soos fosforsuur, 'n elektroliet van medium sterkte. Sy wit deursigtige kristalle vervaag in lug en het die samestelling 2H3AsO4 х H2O. Die soute wat deur alkalimetale (beide medium en suur) in waterige oplossings gevorm word, het 'n pH groter as 7. Litium-, kalium-, natrium- en ammoniumarsenate is hoogs oplosbaar in water, terwyl die oorblywende mediumsoute nie daarin oplos nie. Arseensuur is 'n goeie oksideermiddel. In redoksreaksies word dit gereduseer tot arseensuur of arsien.
H3AsO4 + 2e + 2H+=H3AsO3 + H2O
H3AsO4 + 8e + 8H+=AsH 3 + 4H2O
Boonop oksideer arseensuur maklik verskeie metale, sulfiet- en jodiedsure, asook waterstofsulfied.
Produksie van arseensuur
In laboratoriumtoestande kan H3AsO4 verkry word deur die reaksie van arseen seskwioksied met nitraatsuur deur verhitting. Die produkte bevat driewaardige stikstofoksied en H3AsO4. Nog 'n manier om te verkry is die oplossing van arseenoksied in water. Dikwels, om dit te verkry, word gelyktydige oksidasie en hidrolise van trialkylarseniete met 'n oplossing van waterstofperoksied wat tot 50 ° C verhit is, gebruik. Terselfdertyd word water en alkohol uit die reaksiemengsel verwyder. Dan word die oplossing verdamp en arseensuur van hoë suiwerheid word verkry. In die natuur is die grondstowwe vir die verkryging van arseensuur minerale: arsenoliet en arsenopiriet, waarvan die afsettings ryk is in die Chelyabinsk- en Chita-streke van die Russiese Federasie.
Gebruik H3AsO4
Gegewe die feit dat ortoarseensuur een van die sterkste gifstowwe is. Die gebruik daarvan in die industrie en alledaagse lewe is beperk. Meer algemene soute is arsenate, waarvan die toksisiteit baie minder is as dié van H3AsO4 self. Dus, in die houtwerkbedryf, saam met sinksulfaat en pentachloorfenolnatriumsout, word arseensuur vir houtverwerking gebruik. Hierdie metode verminder verliese as gevolg van die vernietiging van sellulose deur swaminfeksies en larwes van timmermankewers. In medisyne word H3AsO4gebruik as deel van die middel "Atoxil" vir die behandeling van protosoë infeksies soos giardiasis, balantidiasis, isosporiasis.
Daar moet kennis geneem word dat die infeksie van die bevolking met hierdie infeksies onlangs dramaties toegeneem het. Daar is verskeie redes – byvoorbeeld infeksie deur voedsel wat protosoëspore bevat, deur insekbyte of deur seksuele kontak. Arseensuur word gebruik as 'n beginmateriaal in die vervaardiging van optiese glase, sowel as in elektriese ingenieurswese. Afgeleide H3AsO4- die natriumsout daarvan word suksesvol in dermatologie en ftisiologie gebruik. Arseenverbindings word in tandheelkunde (arseenpasta) gebruik as 'n middel wat gebruik word om die pynsensitiwiteit van 'n ontsteekte senuwee te verminder wanneer dit uit die tandheelkundige kanaal verwyder word.
Die effek van suur op die menslike liggaam
Soos vroeër genoem, is H3AsO4ingesluit in die tweede klas van verhoogde gevaar – hoogs gevaarlike stowwe. Die dodelike dosis word beskou as beide die suur self en sy soute wat wissel van 15 tot 150 mg per kilogram menslike liggaamsgewig. Saam met die algemene vergiftigingseffek veroorsaak arseensuur nekrose van die vel en slymvliese van interne organe: longe, maag, ingewande.
In die laboratorium, wanneer jy eksperimente met arsenate en H3AsO4gebruik, maak seker dat jy beskermende handskoene gebruik, eneksperimente word onder 'n enjinkap uitgevoer. In die geval van dronkenskap op selvlak, word sy ensiematiese stelsel versteur, aangesien ensieme geïnaktiveer word. In die menslike liggaam lei vergiftiging met arsenate tot parese en selfs verlamming. In onkologie, tydens chemoterapie, word gevalle van miarsenol- en novarsenolvergiftiging aangeteken as die doseringsregime nie gevolg word nie. Noodhulp vir vergiftiging met arseensuursoute bestaan uit onmiddellike maagspoeling (byvoorbeeld met 'n oplossing van unitiol of silikondioksiedpreparate).
Om akute nierversaking te voorkom, word hemodialise voorgeskryf. As 'n teenmiddel, bykomend tot 'n 5% unithiol oplossing, kan Strizhevsky se teenmiddel gebruik word. Voor die aankoms van 'n noodambulans by die huis, kan 'n oplossing van sitroensuur gebruik word om die vlak van dronkenskap te verminder en dan braking en maagspoeling te veroorsaak. Alle terapeutiese maatreëls moet uitgevoer word in ooreenstemming met streng bedrus onder toesig van 'n geneesheer.
