Tafelsout is natriumchloried wat gebruik word as 'n voedselbymiddel, voedselpreserveermiddel. Dit word ook gebruik in die chemiese industrie, medisyne. Dit dien as die belangrikste grondstof vir die produksie van bytsoda, soutsuur, soda en ander stowwe. Soutformule - NaCl.
Vorming van 'n ioniese binding tussen natrium en chloor
Die chemiese samestelling van natriumchloried weerspieël die voorwaardelike formule NaCl, wat 'n idee gee van die gelyke aantal natrium- en chlooratome. Maar die stof word nie deur diatomiese molekules gevorm nie, maar bestaan uit kristalle. Wanneer 'n alkalimetaal met 'n sterk nie-metaal in wisselwerking tree, skenk elke natriumatoom 'n valenselektron aan die meer elektronegatiewe chloor. Daar is natriumkatione Na+ en anione van die suurresidu van soutsuur Cl-. Teenoorgestelde gelaaide deeltjies word aangetrek en vorm 'n stof met 'n ioniese kristalrooster. Klein natriumkatione is tussen groot chloried anione geleë. Aantal positiewe deeltjies indie samestelling van natriumchloried is gelyk aan die aantal negatiewe, die stof as geheel is neutraal.
Chemiese formule. Tafelsout en haliet
Soute is komplekse ioniese stowwe waarvan die name begin met die naam van die suurresidu. Die formule vir tafelsout is NaCl. Geoloë noem 'n mineraal van hierdie samestelling "haliet", en sedimentêre gesteentes word "rotssout" genoem. 'n Uitgediende chemiese term wat dikwels in die industrie gebruik word, is "natriumchloried". Hierdie stof is sedert antieke tye aan mense bekend, dit is eens as "witgoud" beskou. Moderne skoolkinders en studente noem chemiese tekens ("natriumchloried") wanneer die vergelykings van reaksies wat natriumchloried behels, lees.
Kom ons voer eenvoudige berekeninge uit deur die formule van die stof te gebruik:
1) Mr (NaCl)=Ar (Na) + Ar (Cl)=22.99 + 35.45=58.44.
Die relatiewe molekulêre gewig is 58,44 (in amu).
2) Die molêre massa is numeries gelyk aan die molekulêre gewig, maar hierdie waarde het eenhede van g/mol: M (NaCl)=58,44 g/mol.
3) 'n 100 g monster sout bevat 60,663 g chlooratome en 39,337 g natriumatome.
Fisiese eienskappe van tafelsout
Bros kristalle van haliet - kleurloos of wit. In die natuur is daar ook afsettings van rotssout, geverf in grys, geel of blou. Soms het die minerale stof 'n rooi tint, wat te wyte is aan die tipes en hoeveelheid onsuiwerhede. Die hardheid van haliet op die Mohs-skaal is slegs 2-2,5, die glas laat 'n streep op sy oppervlak.
Ander fisiese parameters van natriumchloried:
- reuk - afwesig;
- smaak - sout;
- digtheid - 2, 165 g/cm3 (20 °C);
- smeltpunt - 801 °C;
- kookpunt - 1413 °C;
- oplosbaarheid in water - 359 g/l (25 °C);
Verkryging van natriumchloried in die laboratorium
Wanneer metaalnatrium met gasvormige chloor in 'n proefbuis reageer, word 'n wit stof gevorm - natriumchloried NaCl (gewone soutformule).
Chemie gee 'n idee van verskillende maniere om dieselfde verbinding te kry. Hier is 'n paar voorbeelde:
Neutralisasiereaksie: NaOH (aq.) + HCl=NaCl + H2O.
Redoksreaksie tussen metaal en suur:
2Na + 2HCl=2NaCl + H2.
Suurwerking op metaaloksied: Na2O + 2HCl (aq.)=2NaCl + H2O
Verplasing van 'n swak suur uit 'n oplossing van sy sout deur 'n sterker een:
Na2CO3 + 2HCl (aq.)=2NaCl + H2 O + CO2 (gas).
Vir industriële gebruik is al hierdie metodes te duur en ingewikkeld.
Produksie van tafelsout
Selfs aan die begin van die beskawing het mense geweet dat vleis en vis langer hou nadat hulle gesout is. Deursigtige, gereelde halietkristalle is in sommige antieke lande gebruik in plaas van geld en was hul gewig in goud werd. Soek en ontwikkeling van halietafsettingstoegelaat word om in die groeiende behoeftes van die bevolking en nywerheid te voorsien. Die belangrikste natuurlike bronne van tafelsout:
- afsettings van die mineraal haliet in verskillende lande;
- water van die see, oseane en soutmere;
- lae en korse rotsout op die oewer van sout reservoirs;
- halietkristalle op die mure van vulkaniese kraters;
- soutmoerasse.
Nywerheid gebruik vier hoofmaniere om tafelsout te vervaardig:
- loging van haliet uit die ondergrondse laag, verdamping van die gevolglike pekelwater;
- soutmyne;
- verdamping van seewater of pekelwater uit soutmere (77% van die massa van die droë oorblyfsel is natriumchloried);
- gebruik 'n neweproduk van ontsouting.
Chemiese eienskappe van natriumchloried
In sy samestelling is NaCl 'n gemiddelde sout wat deur 'n alkali en 'n oplosbare suur gevorm word. Natriumchloried is 'n sterk elektroliet. Die aantrekkingskrag tussen ione is so sterk dat slegs hoogs polêre oplosmiddels dit kan vernietig. In water disintegreer die ioniese kristalrooster van 'n stof, katione en anione word vrygestel (Na+, Cl-). Hul teenwoordigheid is te danke aan die elektriese geleidingsvermoë, wat 'n oplossing van gewone sout het. Die formule in hierdie geval word op dieselfde manier geskryf as vir droëmateriaal - NaCl. Een van die kwalitatiewe reaksies op die natriumkation is die geel kleur van die brandervlam. Vir ervaring resultatejy moet 'n bietjie harde sout op 'n skoon draadlus skakel en dit by die middelste deel van die vlam voeg. Die eienskappe van tafelsout word ook geassosieer met die kenmerk van die anioon, wat bestaan uit 'n kwalitatiewe reaksie op die chloried-ioon. Wanneer daar interaksie met silwernitraat in oplossing is, val 'n wit neerslag van silwerchloried neer (foto). Waterstofchloried word uit die sout verplaas deur sterker sure as sout: 2NaCl + H2SO4=Na2SO4 + 2HCl. Onder normale toestande ondergaan natriumchloried nie hidrolise nie.
Aanwendingsvelde van rotssout
Natriumchloried verlaag die smeltpunt van ys, dus word sout en sand in die winter op paaie en sypaadjies gebruik. Dit absorbeer 'n groot hoeveelheid onsuiwerhede, terwyl ontdooiing riviere en strome besoedel. Padsout versnel ook die korrosieproses van motorbakkies en beskadig bome wat langs paaie geplant is. In die chemiese industrie word natriumchloried as grondstof vir 'n groot groep chemikalieë gebruik:
- soutsuur;
- metaalnatrium;
- chloorgas;
- bytsoda en ander verbindings.
Boonop word tafelsout gebruik in die vervaardiging van seep en kleurstowwe. As 'n voedsel-antiseptiese middel word dit gebruik in inmaak, inleg van sampioene, vis en groente. Om skildklierafwykings in die bevolking te bekamp, word die tafelsoutformule verryk deur veilige jodiumverbindings by te voeg, byvoorbeeld KIO3, KI, NaI. Sulke aanvullings ondersteun die produksie van tiroïedhormoon, voorkom siekteendemiese goiter.
Die belangrikheid van natriumchloried vir die menslike liggaam
Die formule van tafelsout, die samestelling daarvan het noodsaaklik geword vir menslike gesondheid. Natriumione is betrokke by die oordrag van senuwee-impulse. Chlooranione is nodig vir die produksie van soutsuur in die maag. Maar te veel sout in kos kan lei tot hoë bloeddruk en verhoog die risiko om hart- en vaskulêre siektes te ontwikkel. In medisyne, met 'n groot bloedverlies, word pasiënte met fisiologiese sout ingespuit. Om dit te verkry, word 9 g natriumchloried in een liter gedistilleerde water opgelos. Die menslike liggaam benodig 'n deurlopende toevoer van hierdie stof met voedsel. Sout word deur die uitskeidingsorgane en vel uitgeskei. Die gemiddelde inhoud van natriumchloried in die menslike liggaam is ongeveer 200 g. Europeërs verbruik ongeveer 2-6 g tafelsout per dag, in warm lande is hierdie syfer hoër as gevolg van hoër sweet.
