Die massakonsentrasie van 'n oplossing is een van die algemene konsepte in moderne chemie. In die artikel sal ons die kenmerke van oplossings, hul tipes, toepassing identifiseer. Kom ons let op 'n paar voorbeelde van die berekening van verskillende tipes konsentrasies.
Kenmerke van oplossings
Oplossing is 'n homogene stelsel met 'n veranderlike samestelling. Van die twee komponente van 'n oplossing dien een altyd as 'n medium. Dit is daarin dat die strukturele fragmente van ander stowwe sal oplos. Dit word 'n oplosmiddel genoem, waarin die molekules van die opgeloste stof geleë is.
As twee gasvormige stowwe gemeng word, word geen oplosmiddel vrygestel nie. Spesiale berekeninge word altyd vir elke spesifieke situasie gemaak.
Verkryging van homogene stelsels
Om homogene oplossings te verkry, is dit nodig om die opgeloste stowwe tot strukturele eenhede te verpletter. Eers dan sal die stelsels waar wees. Wanneer dit tot klein druppels fyngedruk word, word sandkorrels, wat in die medium versprei sal word, kolloïdale oplossings, emulsies, suspensies verkry.
Gebruik oplossings
Terloops, inkonstruksie, 'n mengsel van sand, sement, water word ook 'n oplossing genoem, maar uit 'n chemiese oogpunt is dit 'n suspensie. Die praktiese belangrikheid van oplossings kan om verskeie redes verduidelik word.
Chemiese reaksies in vloeibare oplossings vind in die grootste deel van die oplosmiddel plaas. Dit maak hulle beskikbaar vir reaksie sonder enige bykomende aksie op die stelsel. In 'n mengsel wat vaste deeltjies bevat, is dit onmoontlik om die reaksie volledig uit te voer. Om die proses te bespoedig, sal die deeltjies op sommige punte moet raak. Om die reaksietempo te verhoog, word die kristalle in 'n mortier gemaal, dan word dit gedruk. Maar dit is nie onmiddellik moontlik om die volledigheid van die proses te bereik nie.
In 'n oplossing verloop die proses anders. Molekules beweeg vrylik, en wanneer hulle bots, vind chemiese transformasies plaas. Die energie wat in so 'n interaksie begin vrygestel word, word deur die oplosmiddel opgehoop, die sisteem word feitlik nie warm nie.
Fisiese eienskappe en konsentrasie van oplossings
Die massafraksie van 'n stof laat jou toe om die kwantitatiewe verhouding van die opgeloste stof en oplosmiddel wat vir die voorbereiding daarvan geneem word, te bepaal. Metaallegerings, terloops, is ook oplossings, maar solied, gekenmerk deur sekere fisiese parameters.
Oplossings het die vermoë om die sterkte van die opgeloste komponent te verander. Dit maak hulle in aanvraag in die landbou en medisyne. Byvoorbeeld, 'n oplossing van kaliumpermanganaat (kaliumpermanganaat) word gebruik om skaafplekke en wonde in medium konsentrasie te behandel. Maar praktiessy lae konsentrasie is ook belangrik. Dus, 'n massafraksie van 'n stof van 2-3% gee die oplossing 'n effens pienk kleur, wat in aanvraag is vir maagspoeling.
Donkerpers kristalle van kaliumpermanganaat word nie vir mediese doeleindes gebruik nie omdat hulle sterk oksiderende eienskappe het. Oor die algemeen is die intensiteit van die kleur direk verwant aan wat die konsentrasie daarvan is. Die massafraksie van die stof laat jou toe om die toksisiteit van die voltooide oplossing aan te pas.
massafraksie
Hoe word hierdie konsentrasie bereken? Die massafraksie van 'n stof word gekenmerk deur die verhouding van die massa van die stof tot die massa van die oplossing, geneem as 'n persentasie. Hul organoleptiese eienskappe word nie net beïnvloed deur wat sal oplos nie, maar ook deur 'n kwantitatiewe aanwyser. Byvoorbeeld, vir 'n swak oplossing van gewone sout is daar amper geen smaak nie, en by hoë konsentrasies manifesteer dit in verskillende grade.
Hoe word konsentrasie in die praktyk bepaal? Die massafraksie van 'n stof in 'n oplossing word in die skoolkursus van anorganiese chemie oorweeg. Take vir die bepaling daarvan is ingesluit by die toetstake vir graad 9-graduandi.
Kom ons gee 'n voorbeeld van 'n taak wat konsentrasie gebruik.
Massafraksie van tafelsout 25%. Die massa van die oplossing is 250 gram. Bepaal die massa water wat daarin vervat is. Om berekeninge uit te voer, moet jy eers die massa van die stof uitvind. Gebaseer op die verhouding, vind ons dat die stowwe in die oplossing 62,5 gram is. Om die massa van water te bepaal, trek dan die massa van die stof self van 250 gram afons kry 187.5 g.
Tipe konsentrasies
Wat is konsentrasie? Massafraksies in die oplossing mag nie meer as honderd persent bevat nie. In chemie impliseer die term "konsentrasie" 'n sekere hoeveelheid van 'n opgeloste stof. Daar is verskeie opsies: molêr, massakonsentrasie.
As jy byvoorbeeld 'n oplossing van 80 gram water en 20 gram tafelsout moet voorberei en die massafraksies van 'n stof in 'n oplossing moet bepaal, moet jy eers die massa van die oplossing bepaal. Dit sal honderd gram wees. Die persentasie van die stof is 20 persent.
Ons het ontleed wat 'n massafraksie uitmaak. Molêre konsentrasie verwys na die verhouding van die hoeveelheid van 'n stof tot die volume van die oplossing wat geneem word. Om 'n oplossing met 'n gegewe molêre konsentrasie voor te berei, word eers die massa van die stof bepaal. Dan word dit in die regte hoeveelheid geweeg en in 'n liter oplosmiddel opgelos.
Berekening van molêre konsentrasie
Dus, om 2 liter van 'n oplossing met 'n konsentrasie van 0,15 mol/l voor te berei, bereken eers die massa sout in die oplossing. Om dit te doen, moet jy 0,15 mol deur 2 liter verdeel, ons kry 0,075 mol. Nou bereken ons die massa: 0,075 mol word vermenigvuldig met 58,5 g / mol. Resultaat - 4, 39
Probleme of Analitical Chemistry
'n Ontleding word as 'n toegepaste chemiese probleem beskou. Met sy hulp word die samestelling van die mengsel geopenbaar, diagnostiese toetse word uitgevoer en rotse word ontleed. Om dit te doen, moet jy die kwalitatiewe en kwantitatiewe samestelling van die oplossing bepaal.
Onder die take wat die meeste in anorganiese chemie voorkom, onderskei ons die bepaling van die konsentrasie van een stof uit 'n gegewe waarde in 'n ander stof. Met behulp van eksperimente is dit moontlik om 'n geleidelike toevoeging tot 'n oplossing, waarin die molêre konsentrasie bekend is, van die gewenste oplossing uit te voer. Hierdie proses word titrasie genoem.
Oplosbaarheid en oplosmiddels
Die mees algemene oplosmiddel is water. Dit los basisse, sure, soute, sommige organiese verbindings perfek op. Dit is waterige oplossings wat die mees algemene stelsels in die natuur is. Water dien as 'n biologiese oplosmiddel. Dit word beskou as die basis vir die vloei van baie media: bloed, sitosole, intersellulêre vloeistowwe. Baie soorte diere en plante leef in die wateromgewing.
Oplosbaarheid is die eienskap van 'n stof om in 'n gekose oplosmiddel op te los. Dit is 'n komplekse verskynsel wat vereis dat sekere nuanses en strukturele kenmerke van die oplosmiddel in ag geneem word.
Alkohole kan as goeie organiese stowwe beskou word. Hulle sluit hidroksielgroepe in hul samestelling in, daarom het hulle hoë oplosbaarheid.
Gevolgtrekking
Enige vloeistof kan as 'n oplosmiddel beskou word. Daarom praat ons dikwels oor die onderlinge oplosbaarheid van verskillende vloeibare stowwe. Byvoorbeeld, onder organiese stowwe kan 'n mens die wateroplosbaarheid van esters noem.
Verskillende tipes konsentrasies wat in anorganiese en organiese chemie gebruik word, help om uit te voerkwalitatiewe en kwantitatiewe bepalings van stowwe. Die teorie van oplossings is in aanvraag in analitiese chemie, farmaseutiese produkte en moderne medisyne.
