Die feit dat alle voorwerpe uit elementêre deeltjies bestaan, is deur die wetenskaplikes van Antieke Griekeland aanvaar. Maar in daardie dae was daar geen manier om hierdie feit te bewys of te weerlê nie. En in antieke tye kon mens net raai oor die eienskappe van atome, gebaseer op hul eie waarnemings van verskeie stowwe.
Dit was moontlik om te bewys dat alle stowwe eers in die 19de eeu uit elementêre deeltjies bestaan, en toe indirek. Terselfdertyd het fisici en chemici regoor die wêreld probeer om 'n verenigde teorie van elementêre deeltjies te skep, wat hul struktuur beskryf en verskeie eienskappe verduidelik, soos die lading van die kern.
Die studies van molekules, atome en hul struktuur is gewy aan die werke van baie wetenskaplikes. Fisika het geleidelik in die studie van die mikrowêreld beweeg - elementêre deeltjies, hul interaksies en eienskappe. Wetenskaplikes het begin wonder waaruit die atoomkern bestaan, hipoteses voorgehou en dit ten minste indirek probeer bewys.
BGevolglik is die planetêre model van die struktuur van die atoom, voorgestel deur Ernest Rutherford en Niels Bohr, as die basiese teorie aangeneem. Volgens hierdie teorie is die lading van die kern van enige atoom positief, terwyl negatief gelaaide elektrone in sy wentelbane roteer, wat die atoom uiteindelik elektries neutraal maak. Met verloop van tyd is hierdie teorie herhaaldelik deur verskeie eksperimente bevestig, begin met die eksperimente van een van sy mede-outeurs.
Moderne kernfisika beskou die Rutherford-Bohr-teorie as fundamenteel, alle studies van atome en hul elemente is daarop gebaseer. Aan die ander kant is die meeste van die hipoteses wat oor die afgelope 150 jaar na vore gekom het, nie prakties bevestig nie. Dit blyk dat die meeste kernfisika teoreties is as gevolg van die ultraklein groottes van die voorwerpe wat bestudeer word.
Natuurlik, in die moderne wêreld is dit baie makliker om die lading van die kern van aluminium, byvoorbeeld (of enige ander element), te bepaal as in die 19de eeu, en selfs meer so - in Antieke Griekeland. Maar om nuwe ontdekkings op hierdie gebied te maak, kom wetenskaplikes soms tot verrassende gevolgtrekkings. Om 'n oplossing vir een probleem te probeer vind, staar deeltjiefisika voor nuwe probleme en paradokse.
Aanvanklik sê Rutherford se teorie dat die chemiese eienskappe van 'n stof afhang van die lading van die kern van sy atoom en, as gevolg daarvan, van die aantal elektrone wat in sy wentelbane wentel. Moderne chemie en fisika bevestig hierdie weergawe ten volle. Alhoewel die studieDie struktuur van molekules was aanvanklik gebaseer op die eenvoudigste model - 'n waterstofatoom, waarvan die kernlading 1 is, die teorie is ten volle van toepassing op alle elemente van die periodieke tabel, insluitend seldsame aardmetale en radioaktiewe stowwe wat kunsmatig verkry is aan die einde van die verlede millennium.
Dit is vreemd dat 'n Engelse chemikus, 'n dokter van onderwys, William Prout, lank voor Rutherford se navorsing opgemerk het dat die soortlike gewig van verskeie stowwe 'n veelvoud van 'n gegewe waterstofindeks is. Hy het toe voorgestel dat alle ander elemente bloot op een of ander eenvoudigste vlak uit waterstof bestaan. Dat, byvoorbeeld, 'n deeltjie stikstof 14 sulke minimale deeltjies is, suurstof is 16, ens. As ons hierdie teorie globaal in 'n moderne interpretasie beskou, dan is dit oor die algemeen korrek.
