Voordat jy die betekenis van die frase "gaswet" soek, is dit nodig om uit te vind wat 'n gas is. Gasse is stowwe waarvan die deeltjies lukraak in die ruimte beweeg. Hierdie stowwe word gekenmerk deur baie swak intermolekulêre, interatomiese en interioniese interaksies. Die gasvormige toestand word ook 'n gas genoem, dit wil sê een van vier, benewens vloeibare, vaste stof en plasma, aggregaattoestande van materie. Gasse het hul eie wette. Wat is die gaswet?
Definisie
Vanuit 'n fisiese oogpunt is gaswette wette wat isoprosesse wat in 'n ideale gas voorkom, verduidelik. 'n Interessante feit is dat daar in chemie ook sekere patrone is om sulke stowwe te beskryf wat aanklank vind by die wette van fisika. Hierdie wette is egter van toepassing op werklike gasse. Nou is dit die moeite werd om te verstaan wat 'n ideale gas en 'n isoproses is. Kom ons begin.
Ideale gas
'n Ideale gas is 'n wiskundige model van 'n werklike gas, wat aanvaar dat daar geen interaksie tussen gasdeeltjies is nie. Vanuit hierdie aannamedit volg dat die deeltjies slegs in kontak is met die houer waarin die stof geleë is, en ook dat die massa van die deeltjies van hierdie stof so klein is dat dit heeltemal van oorweging uitgesluit kan word.
Isoprosesse
Om die vraag te beantwoord wat 'n isoproses is, moet jy jou na termodinamika (een van die vertakkinge van fisika) wend. Om die toestand van 'n gas (ideale gas) te beskryf, is die hoofparameters druk, temperatuur en volume.
Dus, isoprosesse is prosesse wat in gasse voorkom, mits een van hierdie drie parameters oor tyd onveranderd bly. In isotermiese prosesse verander die temperatuur nie, in isobariese prosesse verander die druk nie, en in isochoriese prosesse verander die volume nie.
Mendeleev-Clapeyron-vergelyking
Voordat gaswette bespreek word, is dit nodig om te weet wat die Mendeleev-Clapeyron-vergelyking is en hoe hierdie vergelyking met gasse en hul wette verband hou. Om die afhanklikheid van mekaar van al dieselfde aanwysers te beskryf - druk, volume, temperatuur, die universele gaskonstante en volume (molêr) word ook bygevoeg
Die vergelyking het die volgende vorm: pV=RT.
R - universele gaskonstante, jy kan dit self bereken, of jy kan die reeds bekende waarde gebruik - 8, 3144598(48)J⁄(mol) ∙K).
Dus, die molêre volume is die verhouding van volume tot die hoeveelheid stof (in mol), en die hoeveelheid stof is op sy beurt die verhouding van massa tot molêre massa.
Die vergelyking kan soos volg geskryf wordmanier: pV=(m / M)RT.
Watter wette van gasse bestaan in fisika
Soos vroeër genoem, word isoprosesse in fisika oorweeg. Daar is formules vir die afhanklikheid van drie basiese hoeveelhede (volume, druk, temperatuur) van mekaar. Gaswette in fisika:
- Boyle-Mariotte se wet, toegepas in die geval van 'n isotermiese proses: die produk van druk en volume gas bly onveranderd oor tyd. Gebaseer op die Mendeleev-Clapeyron-vergelyking - pV=(m / M)RT=const, stel hierdie wet dat die resultaat van vermenigvuldiging van druk en volume konstant sal wees, mits die temperatuur van die gas en sy massa onveranderd bly.
- Gay-Lussac se wet, wat op isobariese prosesse van toepassing is. In hierdie geval bly die verhouding van volume en temperatuur onveranderd: V / T=konst. Gay-Lussac se wet kan soos volg geformuleer word: as die druk en massa van 'n gas oor tyd onveranderd bly, dan is die kwosiënt van volume gedeel deur temperatuur 'n konstante waarde.
- Charles se wet - vir isochoriese prosesse. Die verhouding van druk en temperatuur verander nie: p / T=konst. In hierdie geval is die verhouding van gasdruk en temperatuur konstant terwyl druk en massa onveranderd bly.
Gaswette: Chemie
Onder hierdie wette:
- Avogadro se wet. Dit word soos volg geformuleer: gelyke volumes van verskillende gasse bevat dieselfde aantal molekules, ander dinge is gelyk (druk en temperatuur). Uit hierdie wet volg -onder normale toestande (normale toestande is 'n druk van 101.235 kPa en 'n temperatuur van 273 K), is die volume van absoluut enige gas wat deur 1 mol beset word 22.4 liter.
- D alton se wet: die volumes wat beset word deur gasse wat met mekaar reageer en produkte wat tydens die reaksie verkry word, wanneer die eerste deur die tweede gedeel word, lei tot klein, maar presies heelgetalle, wat koëffisiënte genoem word.
- Wet van parsiële drukke: om die druk van 'n mengsel van gasse te bepaal, is dit nodig om die druk wat deur die gasse van die mengsel geskep word, by te voeg.
Verskeidenheid wette wat op gasse van toepassing is
Miskien dink baie mense dat gasse die eenvoudigste van aggregaattoestande is: beide deeltjies beweeg ewekansig, en die afstand tussen hulle is maksimum (veral in vergelyking met vaste stowwe), en die massa van hierdie selfde deeltjies is klein. Die wette wat toegepas word om die toestande van sulke stowwe te beskryf, is egter baie uiteenlopend. Dit volg uit wat hierbo gesê is dat nie net fisika handel oor die studie van die kwessie van gaswette nie. Verder, beide in fisika en in chemie is daar nie een of twee van hulle nie. Hieruit kan 'n mens tot die gevolgtrekking kom dat dit wat eenvoudig lyk nie altyd in werklikheid so is nie.
