Suiwer stowwe word amper nooit in die natuur gevind nie. Basies word hulle aangebied in die vorm van mengsels wat in staat is om homogene of heterogene sisteme te vorm.
Kenmerke van ware oplossings
Ware oplossings is 'n soort verspreide sisteme wat groter sterkte het tussen die dispersiemedium en die verspreide fase.
Kristalle van verskillende groottes kan van enige chemiese stof verkry word. Hulle sal in elk geval dieselfde interne struktuur hê: ioniese of molekulêre kristalrooster.
Dissolve
In die proses om korrels natriumchloried en suiker in water op te los, word 'n ioniese en molekulêre oplossing gevorm. Afhangende van die mate van fragmentasie, kan die stof in die vorm wees:
- sigbare makroskopiese deeltjies groter as 0,2 mm;
- mikroskopiese deeltjies kleiner as 0,2 mm kan slegs met 'n mikroskoop vasgevang word.
Ware en kolloïdale oplossings verskil in die grootte van die deeltjies van die opgeloste stof. Kristalle wat onsigbaar is onder 'n mikroskoop word kolloïdale deeltjies genoem, en die gevolglike toestand word 'n kolloïdale oplossing genoem.
Oplossingsfase
In baie gevalle is ware oplossings verpletterde (verspreide) stelsels van 'n homogene tipe. Hulle bevat 'n deurlopende aaneenlopende fase - 'n verspreidingsmedium, en gebreekte deeltjies van 'n sekere vorm en grootte (verspreide fase). Hoe verskil kolloïdale oplossings van ware stelsels?
Die belangrikste verskil is die deeltjiegrootte. Kolloïdaal-verspreide sisteme word as heterogeen beskou, aangesien dit onmoontlik is om die fasegrens in 'n ligmikroskoop op te spoor.
Ware oplossings - dit is die opsie wanneer 'n stof in die omgewing in die vorm van ione of molekules aangebied word. Hulle verwys na enkelfase homogene oplossings.
Wedersydse oplossing van die dispersiemedium en die gedispergeerde stof word beskou as 'n voorvereiste vir die vorming van dispergeerstelsels. Sodiumchloried en sukrose is byvoorbeeld onoplosbaar in benseen en keroseen, dus sal kolloïdale oplossings nie in so 'n oplosmiddel vorm nie.
Klassifikasie van verspreide stelsels
Hoe word verspreide stelsels verdeel? Ware oplossings, kolloïdale stelsels verskil op verskeie maniere.
Daar is 'n verdeling van verspreide sisteme volgens die toestand van aggregasie van die medium en die verspreide fase, die vorming of afwesigheid van interaksie tussen hulle.
Kenmerke
Daar is sekere kwantitatiewe kenmerke van die verspreiding van 'n stof. Eerstens word die graad van verspreiding onderskei. Hierdie waarde is die wederkerige van die deeltjiegrootte. Sy iskenmerk die aantal deeltjies wat op 'n afstand van een sentimeter in 'n ry geplaas kan word.
In die geval waar alle deeltjies dieselfde grootte het, word 'n monodisperse sisteem gevorm. Met ongelyke deeltjies van die gedispergeerde fase word 'n polidisperse sisteem gevorm.
Met 'n toename in die verspreiding van 'n stof, neem die prosesse wat in die grensvlak-oppervlak plaasvind, daarin toe. Byvoorbeeld, die spesifieke oppervlak van die verspreide fase neem toe, die fisies-chemiese effek van die medium by die raakvlak tussen twee fases neem toe.
Variante van verspreide stelsels
Afhangende van die fase waarin die opgeloste stof sal wees, word verskillende variante van verspreide sisteme onderskei.
Aërosols is verspreide stelsels waarin die verspreide medium in gasvorm aangebied word. Miste is aërosols met 'n vloeibare gedispergeerde fase. Rook en stof word gegenereer deur die soliede verspreide fase.
Skuim is 'n dispersie in 'n vloeistof van 'n gasvormige stof. Vloeistowwe in skuim ontaard in films wat gasborrels skei.
Emulsies is gedispergeerde sisteme, waar een vloeistof oor die volume van 'n ander versprei word sonder om daarin op te los.
Suspensies of suspensies is lae-dispersiestelsels waarin vaste deeltjies in 'n vloeistof is. Kolloïdale oplossings of sols in 'n waterige dispersiestelsel word hidrosole genoem.
Afhangende van die teenwoordigheid (afwesigheid) tussen die deeltjies van die gedispergeerde fase, word vry-verspreide of koherent-verspreide sisteme onderskei. Aan die eerste groepsluit lyosole, aërosols, emulsies, suspensies in. In sulke stelsels is daar geen kontakte tussen die deeltjies en die verspreide fase nie. Hulle beweeg vrylik in oplossing onder die invloed van swaartekrag.
Kohesie-verspreide stelsels ontstaan in die geval van kontak van deeltjies met 'n verspreide fase, as gevolg waarvan strukture in die vorm van 'n rooster of 'n raamwerk gevorm word. Sulke kolloïdale sisteme word gels genoem.
Die proses van gelering (gelatinisering) is die transformasie van 'n sol in 'n jel, gebaseer op 'n afname in die stabiliteit van die oorspronklike sol. Voorbeelde van gebonde dispergeerstelsels is suspensies, emulsies, poeiers, skuime. Dit sluit ook grond in wat gevorm word in die proses van interaksie van organiese (humus) stowwe en grondminerale.
Kapillêr-verspreide stelsels word onderskei deur 'n aaneenlopende massa materie wat kapillêre en porieë binnedring. Hulle word beskou as materiaal, verskillende membrane, hout, karton, papier.
Ware oplossings is homogene stelsels wat uit twee komponente bestaan. Hulle kan bestaan in oplosmiddels van verskillende toestande van aggregasie. 'n Oplosmiddel is 'n stof wat in oormaat geneem word. 'n Komponent wat in onvoldoende hoeveelheid geneem word, word as 'n opgeloste stof beskou.
Kenmerke van oplossings
Harde legerings is ook oplossings waarin verskeie metale optree as 'n verspreide medium en komponent. Uit 'n praktiese oogpunt, van besondere belang is sulke vloeistofmengsels waarin die vloeistof as 'n oplosmiddel optree.
Van talle anorganieseoplosmiddels van besondere belang is water. Byna altyd word 'n ware oplossing gevorm wanneer deeltjies van 'n opgeloste stof met water gemeng word.
Onder organiese verbindings is die volgende stowwe uitstekende oplosmiddels: etanol, metanol, benseen, koolstoftetrachloried, asetoon. As gevolg van die chaotiese beweging van die molekules of ione van die opgeloste komponent gaan hulle gedeeltelik in die oplossing oor en vorm 'n nuwe homogene sisteem.
Stowwe verskil in hul vermoë om oplossings te vorm. Sommige kan in onbeperkte hoeveelhede met mekaar gemeng word. 'n Voorbeeld is die oplos van soutkristalle in water.
Die kern van die ontbindingsproses vanuit die oogpunt van die molekulêr-kinetiese teorie is dat dit na die inbring van natriumchloriedkristalle in die oplosmiddel dissosieer in natriumkatione en chlooranione. Gelaaide deeltjies ossilleer, botsings met die deeltjies van die oplosmiddel self lei tot die oorgang van ione in die oplosmiddel (binding). Geleidelik word ander deeltjies met die proses verbind, die oppervlaklaag word vernietig, die soutkristal los in water op. Diffusie laat die verspreiding van deeltjies van 'n stof deur die volume van die oplosmiddel toe.
Tipe ware oplossings
Ware oplossing is 'n stelsel wat in verskeie tipes verdeel word. Daar is 'n klassifikasie van sulke stelsels in waterig en nie-waterig volgens die tipe oplosmiddel. Hulle word ook geklassifiseer volgens die opgeloste stof variant in alkalieë, sure, soute.
Eetverskillende tipes ware oplossings met betrekking tot elektriese stroom: nie-elektroliete, elektroliete. Afhangende van die konsentrasie van die opgeloste stof, kan hulle verdun of gekonsentreer word.
Ware oplossings van lae-molekulêre stowwe vanuit 'n termodinamiese oogpunt word verdeel in werklike en ideaal.
Sulke oplossings kan ioon-verspreide, sowel as molekulêr-gedispergeerde stelsels wees.
versadiging van oplossings
Afhangende van hoeveel deeltjies in oplossing gaan, is daar oorversadigde, onversadigde, versadigde oplossings. 'n Oplossing is 'n vloeibare of vaste homogene stelsel, wat uit verskeie komponente bestaan. In enige so 'n stelsel is 'n oplosmiddel noodwendig teenwoordig, sowel as 'n opgeloste stof. Wanneer sommige stowwe opgelos word, word hitte vrygestel.
So 'n proses bevestig die teorie van oplossings, waarvolgens ontbinding as 'n fisiese en chemiese proses beskou word. Daar is 'n verdeling van die oplosbaarheidsproses in drie groepe. Die eerste is daardie stowwe wat in 'n hoeveelheid van 10 g in 100 g van 'n oplosmiddel kan oplos, hulle word hoogs oplosbaar genoem.
Stowwe word as moeilik oplosbaar beskou as minder as 10 g in 100 g van die komponent oplos, die res word onoplosbaar genoem.
Gevolgtrekking
Stelsels wat bestaan uit deeltjies van verskillende toestande van aggregasie, deeltjiegroottes, is nodig vir normale menslike lewe. Waar, kolloïdale oplossings, hierbo bespreek, is gewoond aandwelmvervaardiging, voedselproduksie. As u die konsentrasie van 'n opgeloste stof ken, kan u die nodige oplossing, byvoorbeeld etielalkohol of asynsuur, onafhanklik voorberei vir verskillende doeleindes in die alledaagse lewe. Afhangende van die toestand van aggregasie van die opgeloste stof en oplosmiddel, het die resulterende sisteme sekere fisiese en chemiese eienskappe.
