Oplossings is homogene stelsels wat twee of meer komponente bevat, sowel as produkte wat die resultaat is van die interaksie van hierdie komponente. Hulle kan in vaste, vloeibare of gasvormige toestand wees. Beskou die vloeibare toestand van aggregasie van oplossings. Dit bevat 'n oplosmiddel en 'n stof wat daarin opgelos is (laasgenoemde is minder).
Koligatiewe eienskappe van oplossings is hul eienskappe wat net direk afhanklik is van die oplosmiddel en die konsentrasie van die oplossing. Hulle word ook kollektief of algemeen genoem. Die kolligatiewe eienskappe van oplossings word gemanifesteer in mengsels waarin daar geen interaksie van 'n chemiese aard tussen hul samestellende komponente is nie. Daarbenewens is die kragte van wedersydse werking tussen die deeltjies van die oplosmiddel en die deeltjies van die oplosmiddel en die stof daarin opgelos, gelyk in ideale oplossings.
Koligatiewe eienskappe van oplossings:
1) Die dampdruk is laer oor die oplossing as oor die oplosmiddel.
2) Kristallisasie van die oplossing vind plaas by 'n temperatuur onder die kristallisasietemperatuur van die oplosmiddel in sy suiwer vorm.
3) Die oplossing kook teen 'n hoër temperatuur as die oplosmiddel self.
4) Verskynselosmose.
Kom ons oorweeg kolligatiewe eienskappe afsonderlik.
Ewewig by die fasegrens in 'n geslote sisteem: vloeistof - damp word gekenmerk deur versadigde dampdruk. Aangesien 'n deel van die oppervlaklaag in die oplossing gevul is met opgeloste stofmolekules, sal ewewig by 'n laer dampdruk bereik word.
Die tweede kolligatiewe eienskap - 'n afname in die kristallisasietemperatuur van 'n oplossing in vergelyking met 'n oplosmiddel - is te wyte aan die feit dat die deeltjies van die opgeloste stof inmeng met die vorming van kristalle en daardeur kristallisasie voorkom wanneer die temperatuur daal.
Die kookpunt van die mengsel is hoër as die oplosmiddel in sy suiwer vorm, as gevolg van die feit dat die gelykheid van atmosferiese druk en versadigde dampdruk met groter verhitting bereik word, aangesien sommige van die oplosmiddelmolekules geassosieer word met deeltjies van die opgeloste stof.
Die vierde kolligatiewe eienskap van oplossings is die verskynsel van osmose.
Die verskynsel van osmose is die vermoë van 'n oplosmiddel om deur 'n partisie te migreer wat deurlaatbaar is vir sommige deeltjies (oplosmiddelmolekules) en ondeurdringbaar vir ander (oplosmiddelmolekules). Hierdie verdeling skei 'n oplossing met 'n hoë opgeloste stofinhoud van 'n minder gekonsentreerde oplossing. 'n Voorbeeld van so 'n semi-deurlaatbare partisie is die membraan van 'n lewende sel, 'n beesblaas, ens. Die verskynsel van osmose is te wyte aan die gelykmaking van konsentrasies aan beide kante, geskei deur 'n membraan, wattermodinamies gunstiger vir die stelsel. As gevolg van die beweging van die oplosmiddel in 'n meer gekonsentreerde oplossing, word 'n toename in druk in hierdie deel van die houer waargeneem. Hierdie oormatige druk word osmotiese druk genoem.
Koligatiewe eienskappe van nie-elektrolietoplossings kan wiskundig voorgestel word deur die vergelykings:
∆ Tbp.=Toerus∙Sien;
∆ Tcr.=Kzam∙Sm;
π=CRT.
Kolligatiewe eienskappe in numeriese terme verskil vir elektrolietoplossings en nie-elektrolietoplossings. Vir die eerste is hulle ietwat groter. Dit is as gevolg van die feit dat elektrolitiese dissosiasie in hulle voorkom, en die aantal deeltjies neem aansienlik toe.
Die kolligatiewe eienskappe van oplossings word wyd gebruik in die alledaagse lewe en in produksie, byvoorbeeld, die verskynsel van osmose word gebruik om skoon water te verkry. By lewende organismes word baie stelsels ook gebou op die kolligatiewe eienskappe van oplossings (byvoorbeeld die groei van plantselle).
