Stikstof is miskien die mees algemene chemiese element in die hele sonnestelsel. Om meer spesifiek te wees, stikstof is die 4de volopste. Stikstof is 'n inerte gas van aard.
Hierdie gas is kleurloos, reukloos en baie moeilik om in water op te los. Nitraatsoute is egter geneig om baie goed met water te reageer. Stikstof het 'n lae digtheid.
Stikstof is 'n wonderlike element. Daar is 'n aanname dat dit sy naam gekry het van die antieke Griekse taal, wat "leweloos, bederf" beteken in vertaling daaruit. Hoekom so 'n negatiewe houding jeens stikstof? Ons weet immers dat dit deel van proteïene is, en asemhaal daarsonder is byna onmoontlik. Stikstof speel 'n belangrike rol in die natuur. Maar in die atmosfeer is hierdie gas inert. As dit geneem word soos dit in sy oorspronklike vorm is, is baie newe-effekte moontlik. Die slagoffer kan selfs weens verstikking sterf. Stikstof word immers leweloos genoem omdat dit nie verbranding of asemhaling ondersteun nie.
Onder normale toestande reageer so 'n gas slegs met litium en vorm 'n verbinding soos litiumnitried Li3N. Soos ons kan sien, is die mate van stikstofoksidasie in soverbinding is -3. Natuurlik reageer stikstof ook met ander metale en stowwe, maar slegs wanneer dit verhit word of wanneer verskeie katalisators gebruik word. Terloops, -3 is die laagste oksidasietoestand van stikstof, aangesien slegs 3 elektrone nodig is om die buitenste energievlak heeltemal te vul.
Hierdie aanwyser het verskeie betekenisse. Elke oksidasietoestand van stikstof het sy eie verbinding. Dit is beter om net sulke verbindings te onthou.
Dus, die oksidasietoestand -3 kan in nitriede wees. Die oksidasietoestand van stikstof in ammoniak is ook -3, maak nie saak hoe paradoksaal dit mag klink nie. Ammoniak is 'n kleurlose gas met 'n baie skerp reuk. Onthou ammoniak. Dit bevat ook NH3 ammoniak. Selfs medisyne wat ammoniak bevat, word vervaardig. Hulle word hoofsaaklik aangedui vir floute, duiseligheid, erge alkoholvergiftiging. 'n Skerp reuk bring vinnig tot die sintuie by die slagoffer. Geen wonder nie, want hy is gereed om enigiets te doen, as hierdie "stinker" maar net van hom verwyder word.
Selde is stikstofoksidasietoestande soos -1 en -2. Die eerste word gevind in die sogenaamde pernitriede, waaronder veral N2H2 opmerklik is. Die laaste oksidasietoestand vind plaas in die NH2OH-verbinding. So 'n komplekse stof is 'n baie swak onstabiele basis. Word hoofsaaklik in organiese sintese gebruik.
Kom ons gaan aan na die hoogste grade van stikstofoksidasie, waarvan daar ook baie is. Stikstofoksidasietoestand +1 kom voor in 'n verbinding soos laggas (N2O). Met 'n klein hoeveelheid van so 'n gas word feitlik geen newe-effekte waargeneem nie. Dikwels word dit in klein dosisse vir narkose gebruik. As hierdie gas egter lank genoeg ingeasem word, is dood deur verstikking moontlik.
Die oksidasietoestand +2 word in die verbinding NO gevind. Die oksidasietoestand +3 is in N2O3-oksied. Die oksidasietoestand +4 is in NO2-oksied. Hierdie gas het 'n rooibruin tint en 'n skerp reuk. Dit is 'n suur oksied.
+5 - die hoogste oksidasietoestand van stikstof. Kom voor in salpetersuur en in alle nitraatsoute.
