Kom ons praat oor hoe om die aard van die oksied te bepaal. Kom ons begin met die feit dat alle stowwe gewoonlik in twee groepe verdeel word: eenvoudig en kompleks. Elemente word verdeel in metale en nie-metale. Komplekse verbindings word in vier klasse verdeel: basisse, oksiede, soute, sure.
Definisie
Aangesien die aard van oksiede afhang van hul samestelling, laat ons eers hierdie klas anorganiese stowwe definieer. Oksiede is komplekse stowwe wat uit twee elemente bestaan. Hul eienaardigheid is dat suurstof altyd in die formule geleë is as die tweede (laaste) element.
Die mees algemene opsie is die interaksie met suurstof van eenvoudige stowwe (metale, nie-metale). Wanneer magnesium byvoorbeeld met suurstof reageer, word magnesiumoksied gevorm, wat basiese eienskappe vertoon.
Nomenklatuur
Die aard van oksiede hang af van hul samestelling. Daar is sekere reëls waarvolgens sulke stowwe benoem word.
As die oksied deur metale van die hoofsubgroepe gevorm word, word die valensie nie aangedui nie. Byvoorbeeld, kalsiumoksied CaO. As die metaal van 'n soortgelyke subgroep, wat 'n veranderlike valensie het, die eerste in die verbinding is, dan is dit noodwendigaangedui deur Romeinse syfers. Geplaas na die verbindingsnaam tussen hakies. Byvoorbeeld, daar is oksiede van yster (2) en (3). Wanneer die formules van oksiede saamgestel word, moet 'n mens onthou dat die som van die oksidasietoestande daarin gelyk aan nul moet wees.
Klassifikasie
Kom ons kyk hoe die aard van oksiede afhang van die graad van oksidasie. Metale met 'n oksidasietoestand van +1 en +2 vorm basiese oksiede met suurstof. 'n Spesifieke kenmerk van sulke verbindings is die basiese aard van die oksiede. Sulke verbindings tree in chemiese interaksie met soutvormende oksiede van nie-metale, en vorm soute daarmee. Daarbenewens reageer basiese oksiede met sure. Die produk van die interaksie hang af van die hoeveelheid waarin die beginstowwe geneem is.
Nie-metale, sowel as metale met oksidasietoestande van +4 tot +7, vorm suur oksiede met suurstof. Die aard van oksiede dui op interaksie met basisse (alkali). Die resultaat van die interaksie hang af van die hoeveelheid waarin die aanvanklike alkali geneem is. Met sy tekort word 'n suur sout as 'n reaksieproduk gevorm. Byvoorbeeld, in die reaksie van koolstofmonoksied (4) met natriumhidroksied, word natriumbikarbonaat (suursout) gevorm.
In die geval van interaksie van 'n suuroksied met 'n oormaat hoeveelheid alkali, sal die reaksieproduk 'n gemiddelde sout (natriumkarbonaat) wees. Die aard van suuroksiede hang af van die graad van oksidasie.
Hulle word verdeel in soutvormende oksiede (waarin die oksidasietoestand van die element gelyk is aan die groepgetal), sowel as onverskilligoksiede wat nie soute kan vorm nie.
Amfoteriese oksiede
Daar is ook 'n amfoteriese aard van die eienskappe van oksiede. Die essensie daarvan lê in die interaksie van hierdie verbindings met beide sure en alkalieë. Watter oksiede vertoon dubbele (amfoteriese) eienskappe? Dit sluit in binêre verbindings van metale met 'n oksidasietoestand van +3, sowel as oksiede van berillium, sink.
Metodes om te verkry
Daar is verskeie maniere om oksiede te verkry. Die mees algemene opsie is die interaksie met suurstof van eenvoudige stowwe (metale, nie-metale). Wanneer magnesium byvoorbeeld met suurstof reageer, word magnesiumoksied gevorm, wat basiese eienskappe vertoon.
Daarbenewens kan oksiede ook verkry word deur die interaksie van komplekse stowwe met molekulêre suurstof. Byvoorbeeld, wanneer piriet (ystersulfied 2) verbrand word, kan twee oksiede gelyktydig verkry word: swael en yster.
'n Ander opsie vir die verkryging van oksiede is die reaksie van ontbinding van soute van suurstofbevattende sure. Die ontbinding van kalsiumkarbonaat kan byvoorbeeld koolstofdioksied en kalsiumoksied (vinnige kalk) produseer.
Basiese en amfoteriese oksiede word ook gevorm tydens die ontbinding van onoplosbare basisse. Byvoorbeeld, wanneer yster (3) hidroksied gekalsineer word, word yster (3) oksied gevorm, sowel as waterdamp.
Gevolgtrekking
Oksiede is 'n klas anorganiese stowwe met wye industriële toepassings. Hulle word gebruik in die konstruksiebedryf, farmaseutiese industrie, medisyne.
Boonop word amfoteriese oksiede dikwels gebruikin organiese sintese as katalisators (versnellers van chemiese prosesse).
