Die ontdekking van die elektron vir die soveelste keer het die vraag aan wetenskaplikes regoor die wêreld gestel: wat is die interne struktuur van die atoom? Dit is natuurlik onmoontlik om selfs met die kragtigste mikroskoop te sien hoe alles daar gerangskik is. Daarom het verskillende wetenskaplikes hul eie weergawes van die interne struktuur van die atoom aangebied.
J. Thompson het dus 'n model voorgestel waarvolgens die atoom geheel en al uit 'n positief gelaaide stof bestaan, waarbinne negatief gelaaide elektrone voortdurend beweeg. In parallel met Thompson het F. Lenard aan die begin van die 20ste eeu voorgestel dat daar 'n leemte binne die atoom is, waarlangs neutrale deeltjies beweeg, wat bestaan uit dieselfde aantal elektrone en 'n paar positief gelaaide elemente. In Lenard se werk is hierdie deeltjies dinamiede genoem.
Rutherford se sogenaamde planetêre model van die atoom het egter geblyk die mees gedetailleerde te wees.’n Reeks eksperimente op uraan het hierdie wetenskaplike werklik beroemd gemaak.as gevolg waarvan so 'n verskynsel soos radioaktiwiteit geformuleer en teoreties verduidelik is.
Vroeë dink aan die feit dat dit die planetêre model van die atoom is wat die ware uitdrukking van die struktuur van hierdie element is, het Rutherford in sy eerste groot wetenskaplike navorsing tot die gevolgtrekking gekom dat die energie wat in die atoom versteek is is etlike tienduisende kere groter as molekulêre energie. Uit hierdie gevolgtrekking het hy voortgegaan om 'n paar kosmiese verskynsels te verduidelik, en veral verklaar dat sonenergie niks anders is as die resultaat van konstante reaksies, insluitend die splitsing van die atoom nie.
Die belangrikste stap om die struktuur van die atoom te verstaan was die bekende eksperimente oor die beweging van alfa-deeltjies deur goudfoelie: die oorgrote meerderheid van hierdie deeltjies het sonder enige veranderinge daardeur gegaan, maar individuele elemente het skerp afgewyk van hul roete. Rutherford het voorgestel dat hierdie deeltjies in hierdie geval langs gelykgelaaide elemente beweeg, wie se afmetings baie kleiner is as die grootte van 'n atoom. Dit is hoe die beroemde planetêre model van die struktuur van die atoom gebore is. Dit was 'n groot prestasie vir die wetenskaplike.
Die planetêre model van die atoom is heel aan die begin van die twintigste eeu deur J. Stoney voorgestel, maar hy het dit uitsluitlik teoreties van aard gehad, terwyl Rutherford daartoe gekom het deur eksperimente, waarvan die resultate gepubliseer is in 1911 in die Philosophical magazine.”
Rutherford het sy eksperimente voortgesit en tot die gevolgtrekking gekom dat die hoeveelheidalfa-deeltjies stem ten volle ooreen met die ranggetal van die element in die onlangs gepubliseerde periodieke tabel van Mendeleev. Parallel hiermee het die Deense wetenskaplike Niels Bohr, wat sy teorie van metale geskep het, 'n belangrike ontdekking gemaak rakende die bane van elektrone, wat een van die belangrikste bewyse geword het dat dit die planetêre model van die atoom was wat die naaste aan die werklike struktuur van hierdie elementêre deeltjie. Die menings van wetenskaplikes het saamgeval.
Dus, die planetêre model van die atoom is 'n teoretiese regverdiging vir die struktuur van hierdie elementêre deeltjie, waarvolgens daar in die middel van die atoom 'n kern met protone is, waarvan die lading 'n positiewe waarde het, en elektries neutrale neutrone, en om die kern, op 'n aansienlike afstand daarvan, beweeg negatief gelaaide elektrone in wentelbane.
