Van die skoolchemiekursus weet ons dat as ons een mol van enige stof neem, dit 6,02214084(18)•10^23 atome of ander struktuurelemente (molekules, ione, ens.) sal bevat. Gerieflikheidshalwe word die Avogadro-nommer gewoonlik in hierdie vorm geskryf: 6.02 • 10^23.
Hoekom is die Avogadro-konstante (in Oekraïens "het Avogadro geword") gelyk aan hierdie waarde? Daar is geen antwoord op hierdie vraag in handboeke nie, en chemie-historici bied 'n verskeidenheid weergawes. Dit blyk dat Avogadro se nommer een of ander geheime betekenis het. Daar is immers towergetalle, waar sommige verwys na die getal "pi", fibonacci-getalle, sewe (agt in die ooste), 13, ens. Ons sal die inligtingsvakuum beveg. Ons sal nie praat oor wie Amedeo Avogadro is nie, en waarom, benewens die wet wat hy geformuleer het, die gevind konstante, ook 'n krater op die Maan ter ere van hierdie wetenskaplike genoem is. Baie artikels is reeds hieroor geskryf.
Om presies te wees, Amedeo Avogadro het nie molekules of atome in enige spesifieke volume getel nie. Die eerste wat probeer uitvind hoeveel molekules van 'n gas
vervat in 'n gegewe volume by dieselfde druk en temperatuur, was Josef Loschmidt, en dit was in 1865. As gevolg van sy eksperimente het Loschmidt tot die gevolgtrekking gekom dat daar in een kubieke sentimeter van enige gas onder normale toestande 2,68675 • 10^19 molekules is.
Daarna is 'n groot aantal onafhanklike maniere uitgevind oor hoe om die Avogadro-getal te bepaal, en aangesien die resultate vir die grootste deel saamgeval het, het dit weereens ten gunste van die werklike bestaan van molekules gespreek. Op die oomblik het die aantal metodes 60 oorskry, maar in onlangse jare het wetenskaplikes probeer om die akkuraatheid van die skatting verder te verbeter om 'n nuwe definisie van die term "kilogram" in te voer. Tot dusver word die kilogram met die gekose materiaalstandaard vergelyk sonder enige fundamentele definisie.
Maar terug na ons vraag - hoekom is hierdie konstante gelyk aan 6,022 • 10^23?
In chemie is daar in 1973, vir gerief in berekeninge, voorgestel om so 'n konsep as "hoeveelheid stof" in te voer. Die basiese eenheid vir die meting van hoeveelheid was die moesie. Volgens die IUPAC-aanbevelings is die hoeveelheid van enige stof eweredig aan die aantal van sy spesifieke elementêre deeltjies. Die proporsionaliteitskoëffisiënt hang nie af van die tipe stof nie, en die Avogadro-getal is die wederkerige daarvan.
Kom ons neem 'n voorbeeld vir duidelikheid. Soos bekend uit die definisie van die atoommassa-eenheid, 1 vm. stem ooreen met een twaalfde van die massa van een koolstofatoom 12C en is 1,66053878•10^(−24) gram. As ons 1 vermenigvuldiga.u.m. deur die Avogadro-konstante, kry jy 1 000 g/mol. Kom ons neem nou een of ander chemiese element, sê berillium. Volgens die tabel is die massa van een atoom berillium 9,01 amu. Kom ons bereken waaraan een mol atome van hierdie element gelyk is:
6,02 x 10^23 mol-11,66053878x10^(−24) gram9,01=9,01 gram/mol.
Dit blyk dus dat die molêre massa numeries dieselfde is as die atoommassa.
Avogadro se konstante is spesiaal so gekies dat die molêre massa ooreenstem met die atoom- of dimensielose waarde – die relatiewe molekulêre (atoom-) massa. Ons kan sê dat die Avogadro-getal sy voorkoms aan die een kant te danke het aan die atoommassa-eenheid, en aan die ander kant aan die algemeen aanvaarde eenheid om massa te vergelyk - die gram.
