Dit is lank reeds aanvaar in chemie om die samestelling van enige stof in verkorte vorm neer te skryf deur simbole en indekse (nommers) te gebruik. Opname in hierdie vorm word die "empiriese" formule genoem. So, byvoorbeeld, word die samestelling van fosforsuur in hierdie vorm weerspieël - H3PO4. Uit hierdie inskrywing volg dit dat die fosforsuurmolekule uit drie waterstofatome bestaan, een - fosfor, en vier - suurstof. Dit is egter nie duidelik hoe die elemente onderling verbind is nie, m.a.w. inligting is onvolledig. Om hierdie gaping te vul, word die struktuurformule van die stof gebruik.
Hierdie verbindingsrekord is meer insiggewend, want met die hulp daarvan word skematies aangetoon hoe en in watter volgorde die elemente van 'n stof met mekaar verbind is. In hierdie geval word elke kovalente binding (elektronepaar) deur 'n strepie voorgestel en stem ooreen met een eenheid van valensie.
Byvoorbeeld, suurstof het 'n valensie van twee, dit word omring deur twee strepies, waterstof het 'n valensie van een, dus een strepie, fosfor - vyf, vyf strepies. Op grond van sospelling, kan jy die chemiese eienskappe van stowwe aanneem, dit klassifiseer en sistematiseer.
Struktuurformule kan in volle en verkorte vorm geskryf word. Wanneer dit in uitgebreide vorm geskryf word, word alle bindings tussen atome aangedui, maar as dit in verkorte vorm geskryf word, is dit nie.
Die mees visuele en betekenisvolle is die grafiese voorstelling van verbindings in organiese chemie. Die eienskappe van stowwe hang immers nie net af van die aantal atome en molekules nie, maar ook van die volgorde van hul verbinding. Hierdie verskynsel word "isomerisme" (vertakking van die koolstofketting) genoem.
So, byvoorbeeld, die struktuurformule van etaan sê dat al die valensies van koolstof beset is, en dit kan nie meer ander atome aan homself heg nie. Hieruit kan gesien word dat С2Н6 'n verteenwoordiger van versadigde koolwaterstowwe is, die bindings in die molekule is kovalent, daar is geen vrye elektrone is dus slegs reaksies moontlik vir etaanvervanging en r
flitsend.
Die struktuurformule van die stof dui ook die funksionele groepe van koolhidrate aan: alkielgroep - in alkohole, aldehied - in aldehiede, benseenkern - in aromatiese verbindings. Daarbenewens, met behulp van 'n skematiese voorstelling, is dit maklik om versadigde koolwaterstowwe te "sien" deur die teenwoordigheid van kenmerkende bindings - 'n enkele kovalente binding. Onversadig: etileen - een dubbelbinding, dieen - twee dubbelbindings, trippel - asetileen.
Die struktuurformule van fruktose is 'n voorbeeld van ruimtelike isomerie. Hierdie koolhidraatDit het dieselfde kwantitatiewe en kwalitatiewe samestelling as glukose. In oplossings kom dit in verskeie vorme gelyktydig voor. Uit die grafiese formule van fruktose kan gesien word dat dit ketoon- en hidroksielgroepe bevat, m.a.w. hierdie stof het die "dubbele" eienskappe van alkohole en ketone. Hierdie formule stel ons ook in staat om vas te stel dat hierdie keto-alkohol gevorm word deur die oorblyfsels van sikliese a-glukose en pentose (fruktose).
Dus, 'n struktuurformule is 'n grafiese voorstelling van 'n stof, waarmee jy kan leer oor die rangskikking van atome in 'n molekule, met inagneming van die tipe binding en hul kenmerke.
