In die natuur bestaan alles uit chemikalieë. Hulle het op hul beurt 'n komplekse struktuur wat nie met die blote oog bepaal kan word nie. Hoe moet die kleinste deeltjies gerangskik word sodat 'n chemiese verbinding 'n gasvormige, vloeibare of vaste toestand kan aanneem? Dit hang af van sy kristalrooster en die bindings tussen atome.
Crystal Chemistry
Uit die skoolkursus is dit bekend dat stowwe uit molekules bestaan, en hulle bestaan uit atome. 'n Kristal is 'n soliede liggaam wat onder normale toestande die vorm van 'n simmetriese veelvlak aanneem. Soute kan in 'n kristallyne toestand wees wanneer aan die nodige vereistes vir hul voorkoms voldoen word (byvoorbeeld 'n sekere temperatuur). Die hoofrol in sulke transformasies word gespeel deur die struktuur van die bestudeerde chemiese stof. Sy toestand van samevoeging en sterkte hang af van sy kristalrooster.
tipes kristalroosters
- Ionies.
- Metal.
- Molecular.
- Kernkrag.
Kenmerk
Die kern van die eerste tipe is gebaseer op 'n bekende feit: positief gelaaide ione word aangetrek na negatief gelaaide ione, wat 'n soort digte opeenhoping daarvan vorm, en terselfdertyd 'n ooreenstemmende kristalrooster, die atome waarin verbind is deur 'n ioniese binding.
Anders as die vorige een, is metaal 'n kristal waar die atome losweg aan mekaar gebind is. Hier is elkeen van hulle omring deur baie ander van dieselfde soort. So 'n verband tussen metale kan slegs plaasvind as hulle in 'n vaste of vloeibare toestand is, aangesien dit in die gasvormige toestand uit monoatomiese molekules bestaan, waar die atome nie aan mekaar verbind is nie.
Molecular is 'n kristal waarin deeltjies slegs bymekaar gehou word as gevolg van die kragte van intermolekulêre interaksie (byvoorbeeld waterstofbindings in water). Molekules word na mekaar aangetrek deur gedeeltelike ladings ("+" tot "-" en omgekeerd), wat 'n dipool-dipool-interaksie tot gevolg het. As dit met behulp van partikelpolarisasie gedoen word, is daar 'n verskuiwing van elektronwolke na die middel van die atoomkern. So 'n interaksie word induktief genoem en word gekenmerk deur die voorkoms van 'n brose molekulêre kristalrooster.
Atomiese kristal is 'n baie sterk liggaam. 'n Sterk kovalente polêre binding heers hier. Sulke stowwe los nie in water op nie en is reukloos. 'n Bekende voorbeeld is 'n diamant, wat net 'n atoomkristalrooster het. Ten spyte van die feit datdiamant, grafiet en koolstofswart het dieselfde formule, dit is verskillende allotropiese modifikasies. Hulle verskil in sterkte word verklaar deur die verskillende bindings van koolstofatome in die kristal.
