Goud is 'n uiters onaktiewe metaal. Selfs in die natuur kom dit hoofsaaklik in die vorm van nuggets voor (in teenstelling met alkali- en aardalkalimetale, wat uitsluitlik in minerale of ander verbindings voorkom). Wanneer dit vir 'n lang tyd aan lug blootgestel word, word dit nie deur suurstof geoksideer nie (hierdie edelmetaal word ook waardeer hiervoor). Daarom is dit nogal moeilik om te vind waarin goud oplos, maar dit is moontlik.
Nywerheidsmetode
Wanneer jy goud uit die sogenaamde goudsand haal, moet jy werk met 'n suspensie van ongeveer ewe klein deeltjies goud en sandkorrels, wat van mekaar geskei moet word. Jy kan dit doen deur te spoel, of jy kan natrium- of kaliumsianied gebruik – daar is geen verskil nie. Die feit is dat goud 'n oplosbare kompleks met sianiedione vorm, terwyl sand nie oplos nie en bly soos dit is.
Die sleutelpunt in hierdie reaksie is die teenwoordigheid van suurstof (wat in die lug voorkom is genoeg): suurstof oksideer goud in die teenwoordigheid van sianiedione en 'n kompleks word verkry. Met onvoldoende lug of op sigself sonder sianiedgeen reaksie.
Dit is nou die algemeenste manier van industriële produksie van goud. Natuurlik is daar nog baie stadiums voor die verkryging van die finale produk, maar ons stel spesifiek belang in hierdie stadium: sianiedoplossings is waarin goud oplos.
Amalgam
Die samesmeltingsproses word ook in die industrie gebruik, net wanneer daar met ertse en harde rotse gewerk word. Die essensie daarvan lê in die vermoë van kwik om 'n amalgaam te vorm - 'n intermetaalverbinding. Streng gesproke los kwik nie goud in hierdie proses op nie: dit bly solied in die amalgaam.
Tydens samesmelting word die rots met vloeibare kwik benat. Die proses om goud in 'n amalgaam te "trek" is egter lank, gevaarlik (kwikdamp is giftig) en ondoeltreffend, so hierdie metode word selde oral gebruik.
Royal vodka
Daar is baie sure wat lewende weefsels kan roes en verskriklike chemiese brandwonde (tot die dood) laat. Daar is egter geen enkele suur waarin goud oplos nie. Van al die sure kan net die bekende mengsel, aqua regia, daarop inwerk. Dit is salpeter- en soutsuur (soutsuur) sure, geneem in 'n verhouding van 3 tot 1 per volume. Die wonderlike eienskappe van hierdie helse skemerkelkie is te danke aan die feit dat sure in baie hoë konsentrasies geneem word, wat hul oksiderende krag aansienlik verhoog.
Aqua regia begin optree met die feit dat salpetersuur eers soutsuur begin oksideer, en tydens hierdie reaksie word atoomchloor gevorm - 'n baie reaktiewe deeltjie. Dit is sy wat goud gaan aanval en daarmee 'n kompleks vorm - chloouriensuur.
Dit is 'n baie nuttige reagens. Baie dikwels word goud in die laboratorium gestoor in die vorm van 'n kristallyne hidraat van so 'n suur. Vir ons dien dit slegs as bevestiging dat goud in aqua regia oplos.
Dit is die moeite werd om weereens aandag te gee aan die feit dat dit nie een van die twee sure is wat die metaal in hierdie reaksie oksideer nie, maar die produk van hul onderlinge reaksie. As ons dus byvoorbeeld net "stikstof" neem - 'n bekende oksiderende suur - sal niks daarvan kom nie. Nóg konsentrasie nóg temperatuur kan goud in salpetersuur laat oplos nie.
Chloor
Anders as sure, veral soutsuur, kan individuele stowwe word waarin goud oplos. Alombekende huishoudelike bleikmiddel is 'n oplossing van gasvormige chloor in water. Natuurlik kan jy niks doen met 'n gewone winkel-gekoopte oplossing nie, jy het hoër konsentrasies nodig.
Chloorwater tree soos volg op: chloor dissosieer in sout- en hipochloorsure. Hipochloorsuur ontbind onder lig in suurstof en soutsuur. In so 'n ontbinding word atomiese suurstof vrygestel: soos atomiese chloor in die reaksie met aqua regia, is dit baie aktief en oksideer goud vir 'n soet siel. Die resultaat is weer 'n kompleks van goud met chloor, soos in die vorige metode.
Ander halogene
Behalwe vir chloor,goud word ook goed geoksideer deur ander elemente van die sewende groep van die periodieke tabel. Om volledig oor hulle te sê: "waarin goud oplos" is moeilik.
Goud kan anders reageer met fluoor: in direkte sintese (met 'n temperatuur van 300-400°C) word goud III-fluoried gevorm, wat onmiddellik in water gehidroliseer word. Dit is so onstabiel dat dit ontbind selfs wanneer dit aan fluoriedsuur (fluoried)suur blootgestel word, alhoewel dit gemaklik tussen fluoriedione behoort te wees.
Ook, deur die werking van die sterkste oksideermiddels: fluoriede van edelgasse (kripton, xenon), kan goudfluoried V ook verkry word. Sulke fluoried ontplof gewoonlik by kontak met water.
Dinge is ietwat makliker met broom. Broom is 'n vloeistof onder normale toestande, en goud versprei goed in sy oplossings en vorm oplosbare goudbromied III.
Goud reageer ook met jodium wanneer dit verhit word (tot 400°C), en vorm goudjodied I (hierdie oksidasietoestand is as gevolg van die laer aktiwiteit van jodium in vergelyking met ander halogene).
Dus, goud reageer beslis met halogene, maar of goud daarin oplos, is debatteerbaar.
Lugol se oplossing
Trouens, jodium (gewone jodium I2) is onoplosbaar in water. Kom ons los die kompleks op met kaliumjodied. Hierdie verbinding word Lugol se oplossing genoem - en dit kan goud oplos. Terloops, hulle smeer dikwels die keel se keel, so nie alles is so eenvoudig nie.
Hierdie reaksie gaan ook deur die vorming van komplekse. Goud vorm komplekse anione met jodium. gebruik,as 'n reël, vir goudets - 'n proses waarin die interaksie slegs met die oppervlak van die metaal is. Lugol se oplossing is gerieflik in hierdie geval, want anders as aqua regia en sianiede is die reaksie merkbaar stadiger (en die reagense is meer toeganklik).
Bonus
Om te sê dat enkele sure iets is waarin goud nie oplos nie, het ons bietjie gelieg - om die waarheid te sê, daar is sulke sure.
Perchloorsuur is een van die sterkste sure. Die oksiderende eienskappe daarvan is uiters hoog. In 'n verdunde oplossing kom hulle swak voor, maar in hoë konsentrasies verrig hulle wondere. Die reaksie produseer sy goue perchloraatsout - geel en onstabiel.
Van die sure waarin goud oplos, is daar ook warm gekonsentreerde selensuur. As gevolg hiervan word 'n sout ook gevorm - rooi-geel goud selenaat.
