Soute word verdeel in medium, suur, basies, dubbel en gemeng. Almal van hulle word wyd gebruik in die alledaagse lewe, maar selfs meer - in die industrie. Om die klassifikasie van soute te verstaan, maak dit moontlik om die basiese beginsels van chemie te verstaan.
Hoe om soute te klassifiseer
Eers, kom ons definieer soute. Hulle is chemiese verbindings waarin 'n metaalatoom aan 'n suurresidu verbind is. Anders as ander klasse stowwe, word soute gekenmerk deur 'n ioniese chemiese binding.
Verteenwoordigers van hierdie klas word in verskeie groepe met spesifieke kenmerke verdeel.
Normale soute
Medium soute bevat slegs katione van 'n sekere metaal en 'n suurresidu. As 'n voorbeeld van sulke verbindings kan natriumchloried, kaliumsulfaat genoem word. Dit is hierdie groep wat as die algemeenste in die aardkors beskou word. Onder die maniere om dit te verkry, let ons op die neutraliseringsproses wat tussen die suur en die basis uitgevoer word.
Suursoute
Hierdie groep verbindings bestaan uit 'n metaal, waterstof, en ook 'n suurresidu. Polibasiese sure vorm soortgelyke verbindings: fosfor, swael, koolsuur. As 'n voorbeeld van 'n suur sout met 'n breëverspreiding in die alledaagse lewe, kan natriumbikarbonaat (koeksoda) opgemerk word. Hierdie stowwe word verkry deur die interaksie tussen 'n gemiddelde sout en 'n suur.
Basiese soute
Hierdie verbindings bevat metaalkatione, 'n hidroksielgroep, sowel as anione van 'n suurresidu. 'n Voorbeeld van 'n basiese sout is kalsiumhidroksochloried.
Gemengde soute
Dubbelsoute verwys na die teenwoordigheid van twee metale wat die waterstof in die suur vervang. Die vorming van stowwe met 'n soortgelyke samestelling is kenmerkend van polibasiese sure. Byvoorbeeld, in natriumkaliumkarbonaat is twee aktiewe metale gelyktydig teenwoordig. Dubbelgemengde soute is belangrik vir die chemiese industrie, wat wyd in die alledaagse lewe gebruik word.
Kenmerke van gemengde soute
Dubbelsoute van kalium en natrium word in die natuur in die vorm van silviniet aangetref. Kalium is ook in staat om gemengde soute met aluminium te vorm.
Gemengde (dubbel) soute is verbindings wat uit verskeie anione of katione bestaan. Byvoorbeeld, bleikmiddel in sy samestelling het 'n anioon van hipochloor- en soutsuur.
Dubbel ammoniumsoute is van besondere belang. Die meeste van die stowwe wat verkry word, word as minerale bemestingstowwe gebruik.
Die verkryging van dubbele ammoniumsoute word uitgevoer deur die interaksie van ammoniak met polibasiese sure. Diammoniumfosfate is in aanvraag by die vervaardiging van brandvertragers (brandvertragers). Dubbelsoute wat geen onsuiwerhede bevat nie,benodig in die farmaseutiese en voedselindustrie.
Ammoniumsink en magnesiumfosfate is van industriële belang. As gevolg van hul geringe oplosbaarheid in water, funksioneer hierdie soute as vlamvertragers in verf en plastiek.
Hierdie dubbelsoute is geskik vir die bevrugting van materiaal en hout, en beskerm oppervlaktes teen hoë humiditeit. Yster- en aluminiumammoniumfosfate is 'n uitstekende hulpmiddel om metaalstrukture teen natuurlike korrosieprosesse te beskerm.
Voorbeelde van dubbelsoute van tegniese belang kan vir yster en sink gegee word. Hulle is 'n teelaarde vir die kweek van gis, in aanvraag in die vervaardiging van vuurhoutjies, die vervaardiging van isolasiemateriaal, mika.
Ontvang
Dubbel ammoniumsoute word verkry deur termiese versadiging van fosforsuur met ammoniak en 'n sekere alkali. Industriële belang is dimoniumfosfaat. Dit word vervaardig deur hittebehandeling met ammoniak van fosforsuur. Vir die suksesvolle vloei van die proses word 'n temperatuur van ongeveer 70 grade Celsius vereis. Die tegnologie behels die vorming van aluminium- en ysterfosfate in die vorm van neerslae, wat ook hul industriële toepassing vind.
Sommige probleme ontstaan met die name van dubbelsoute as gevolg van die feit dat dit ja suurreste, of twee katione bevat.
Magniumammoniumfosfaat is in aanvraag in die chemiese industrie, so die tegnologie van sy skepping het sekere kenmerke. Voer neutralisasie uit met gasvormige ammoniak-ekstraksiefosforsuur, wat met magnesiumfosfaat gemeng is.
Komplekse verbindings
Daar is sekere verskille tussen komplekse en dubbelsoute. Kom ons probeer om die kenmerke van komplekse soute uit te vind. Daar word aanvaar dat hul samestelling 'n komplekse ioon bevat, wat tussen vierkantige hakies ingesluit is. Daarbenewens bevat sulke verbindings 'n kompleksvormer (sentrale ioon). Dit word omring deur deeltjies wat ligande genoem word. Komplekse soute word gekenmerk deur stapsgewyse dissosiasie. Die eerste stap is die vorming van 'n komplekse ioon in die vorm van 'n katioon of anioon. Verder is daar 'n gedeeltelike dissosiasie van die komplekse ioon in 'n katioon en ligande.
Kenmerke van die nomenklatuur van soute
Gegewe dat daar baie verskillende soorte soute is, is hul nomenklatuur van belang. Vir medium soute word die naam gevorm op grond van 'n anioon (chloried, sulfaat, nitraat), waarby die Russiese naam van die metaal gevoeg word. Byvoorbeeld, CaCO3 is kalsiumkarbonaat.
Suursoute word gekenmerk deur die byvoeging van die voorvoegsel hidro-. Byvoorbeeld, KHCO3 is kaliumbikarbonaat.
Die nomenklatuur van basiese soute impliseer die gebruik van die voorvoegsel hidrokso-. Die Al(OH)2Cl-sout word dus aluminiumdihidroksochloried genoem.
Wanneer jy dubbelsoute wat twee katione bevat, noem, noem eers die anioon en lys dan albei metale wat by die verbinding ingesluit is.
Meer komplekse name is tipies vir komplekse samestellings. In chemie is daar 'n spesiale afdeling wat handel oor die studie van sulke soute.
IfOm die fisiese eienskappe van verskillende verteenwoordigers van dubbelsoute te ontleed, kan opgemerk word dat hulle aansienlik verskil in hul vermoë om in water op te los. Onder die dubbelsoute is daar voorbeelde van stowwe wat goeie oplosbaarheid het, byvoorbeeld natriumchloried, kaliumchloried. Onder die swak oplosbare verbindings kan dubbelsoute van fosfor- en siliciumsure genoem word.
In terme van chemiese eienskappe, is dubbelsoute soortgelyk aan normale (medium)s, hulle is in staat om met sure en ander soute te reageer.
Nitrate en ammoniumsoute ondergaan termiese ontbinding, wat verskeie reaksieprodukte vorm.
In die geval van elektrolitiese dissosiasie van sulke verbindings, kan anione van die oorblyfsel en metaalkatione verkry word. Byvoorbeeld, wanneer kaliumaluin in ione ontbind, kan aluminium- en kaliumkatione, sowel as sulfaatione, in die oplossing gevind word.
Skei van soutmengsel
Gegewe dat natuurlike minerale twee metale gelyktydig bevat, word dit nodig om hulle te skei. Onder die vele maniere om mengsels van soute te skei, kan fraksionele kristallisasie onderskei word. Hierdie metode behels die voorlopige smelt van die dubbelsout, die daaropvolgende verdeling daarvan in verskillende verbindings, dan kristallisasie. Hierdie opsie om mengsels te skei word geassosieer met die fisiese eienskappe van stowwe. Wanneer 'n mengsel met chemiese metodes geskei word, word reagense gekies wat van hoë geh alte is vir sekere katione of anione. Na neerslag van een van hul dele van die dubbelsout, word die neerslag verwyder.
Indien nodig, skeiding van die drie-komponentstelsels waarin daar 'n vaste fase is, sowel as emulsies, word sentrifugering uitgevoer.
Gevolgtrekking
Dubbelsoute verskil van ander soorte soute deur die teenwoordigheid van twee metale in die formule. In sy suiwer vorm word sulke verbindings selde gebruik, hoofsaaklik word hulle aanvanklik deur fisiese of chemiese metodes geskei, en word dan eers in verskeie gebiede van industriële produksie gebruik. Dubbelsoute word ook in die chemiese industrie gebruik as 'n bron van baie hooggevraagde chemikalieë.
