Die hele wêreld om ons bestaan uit mikroskopiese deeltjies. Deur te kombineer, vorm hulle eenvoudige en komplekse stowwe met verskillende eienskappe en karakter. Hoe om die een van die ander te onderskei? Wat kenmerk komplekse chemikalieë?
essensie van stof
Die wetenskap ken 118 chemiese elemente. Hulle verteenwoordig almal atome, die kleinste deeltjies wat kan reageer. Die chemiese eienskappe van die elemente hang af van hul struktuur. Onafhanklik kan hulle nie in die natuur bestaan nie en sal hulle beslis met ander atome verenig. Hulle vorm dus eenvoudige en komplekse stowwe.
Hulle word eenvoudig genoem as hulle net uit een soort atome bestaan. Byvoorbeeld, suurstof (O) is 'n element. Twee van sy atome, wat aan mekaar verbind is, vorm 'n molekule van 'n eenvoudige stof suurstof met die formule O2. Wanneer drie suurstofatome in 'n molekule gekombineer word, word osoon verkry - O3.
Komplekse stof is die kombinasie van verskillende elemente. Water het byvoorbeeld die formule H2O. Elkeen van sy molekules bestaan uit twee waterstofatome (H) en een suurstofatoom. In die natuur is daar baie meer sulke stowwe as eenvoudiges. Dit sluit in suiker, sout,sand, ens.
komplekse stowwe
Komplekse verbindings word gevorm as gevolg van chemiese reaksies, met die vrystelling of absorpsie van energie. In die loop van sulke reaksies word honderde verskillende prosesse in die wêreld uitgevoer, baie van hulle is direk belangrik vir die lewe van lewende organismes.
Afhangende van die samestelling, word komplekse stowwe in organies en anorganies verdeel. Almal van hulle het 'n molekulêre of nie-molekulêre struktuur. As die strukturele eenheid van materie atome en ione is, is dit nie-molekulêre verbindings. Onder normale toestande is hulle solied, smelt en kook hulle by hoë temperature. Dit kan soute of verskeie minerale wees.
In 'n ander tipe struktuur kombineer twee of meer atome om 'n molekule te vorm. Binne dit is die bindings baie sterk, maar dit werk swak met ander molekules. Hulle kom in drie toestande van samevoeging, gewoonlik vlugtig, dikwels reuk.
Organiese verbindings
Daar is ongeveer drie miljoen organiese verbindings in die natuur. Hulle bevat wel koolstof. Benewens dit bevat verbindings dikwels sommige metale, waterstof, fosfor, swael, stikstof en suurstof. Alhoewel koolstof in beginsel met byna enige element kan kombineer.
Hierdie stowwe is deel van lewende organismes. Dit is waardevolle proteïene, vette, koolhidrate, nukleïensure en vitamiene. Hulle word in voedsel, kleurstowwe, brandstof, alkohole, polimere en ander verbindings aangetref.
Organiese stowwe het as 'n reël 'n molekulêre struktuur. In hierdie verband bestaan hulle dikwels in vloeibare en gasvormige toestande. Hulle het laer smelt- en kookpunte as anorganiese verbindings en vorm kovalente bindings.
Koolstof kombineer met ander elemente en vorm geslote of oop kettings. Die belangrikste kenmerk daarvan is die vermoë tot homologie en isomerie. Homoloë word gevorm wanneer ander CH2 pare by die CH2 (metaan)-paar gevoeg word, wat nuwe verbindings vorm. Metaan kan omgeskakel word na etaan, propaan, butaan, pentaan, ens.
Isomere is verbindings met dieselfde massa en samestelling, maar verskillend in die manier waarop die atome verbind is. In hierdie opsig verskil hulle eiendomme ook.
Anorganiese verbindings
Anorganiese verbindings bevat nie koolstof nie. Die enigste uitsonderings is karbiede, karbonate, sianiede en koolstofoksiede, byvoorbeeld kryt, soda, koolstofdioksied en koolstofmonoksied en 'n paar ander verbindings.
Daar is minder komplekse anorganiese verbindings in die natuur as organiese. Hulle word gekenmerk deur 'n nie-molekulêre struktuur en die vorming van ioniese bindings. Hulle vorm gesteentes en minerale en is teenwoordig in water, grond en lewende organismes.
Op grond van die eienskappe van stowwe, kan hulle verdeel word in:
- oksiede - die binding van 'n element met suurstof met 'n oksidasietoestand van minus twee (hematiet, alumina, magnetiet);
- soute - die binding van metaalione met 'n suur oorskot (rotssout, lapis, magnesiumsout);
- sure - die binding van waterstof en 'n suurresidu (swawel, silisium, chroomsuur);
- basisse - die binding van metaalione en hidroksiedione (bytsoda, gebluste kalk).
