Kom ons kyk na 'n paar maniere om silwer te verkry, en ook stilstaan by die fisiese en chemiese eienskappe daarvan. Hierdie metaal het mense sedert antieke tye gelok. Silwer het sy naam te danke aan die Sanskrit-woord "argenta", wat as "lig" vertaal word. Van die woord "argenta" kom die Latynse "argentum".
Interessante feite oor oorsprong
Daar is baie weergawes oor die oorsprong van hierdie geheimsinnige metaal. Almal van hulle is verbind met die antieke wêreld. Byvoorbeeld, in antieke Indië is silwer geassosieer met die maan en die sekel, die oudste werktuig van die boer. Die weerkaatsing van hierdie edelmetaal is soortgelyk aan die lig van die maan, daarom is silwer in die alchemiese tydperk as 'n simbool van die maan aangewys.
Silwer in Rusland
In antieke Rusland was silwerstawe 'n maatstaf van die koste van verskeie items. In daardie gevalle wanneer 'n item van handel die minste bar, van dit kossny 'n deel af wat ooreenstem met die aangeduide waarde van die item. Hierdie dele is "roebels" genoem. Dit was van hulle dat die naam van die geldeenheid wat in Rusland aangeneem is, gekom het - die roebel.
Reeds in 2500 vC het Egiptiese krygers silwer gebruik om gevegswonde te behandel. Hulle het dun silwerplate daarop gesit, en die wonde het vinnig genees. In die Russies-Ortodokse Kerk is heilige water vir gemeentelede slegs in silwer houers gehou. Sedert die middel van die vorige eeu het nywerhede soos fotografie, elektriese ingenieurswese, radio-elektronika verskyn, wat gelei het tot 'n skerp toename in die vraag na silwer, die onttrekking daarvan uit geldsirkulasie.
Hoë elektriese geleidingsvermoë, goeie rekbaarheid, lae smeltpunt, lae chemiese aktiwiteit van silwer stel ook radio-ingenieurs belang.
Karakterisering van eiendomme
Alle metodes om silwer te verkry is gebaseer op die eienskappe daarvan. Dit is 'n wit metaal, feitlik onveranderd deur atmosferiese suurstof by kamertemperatuur. As gevolg van die teenwoordigheid van waterstofsulfied in die lug, word dit uiteindelik bedek met 'n donker laag silwersulfied Ag2S. Verwyder hierdie verbinding meganies van die oppervlak van die silwer produk met skoonmaakpasta of fyn tandpoeier.
Silwer is redelik bestand teen water. Soutsuur, sowel as verdunde swaelsuur en aqua regia, beïnvloed dit nie, aangesien 'n beskermende film van sy chloried AgCl op die oppervlak van die metaal gevorm word.
Die verkryging van silwernitraat is gebaseer op die vermoë van die metaal om in te gaanreaksie met salpetersuur. Afhangende van die konsentrasie daarvan, kan die reaksieprodukte, benewens silwer, stikstofoksiede (2 of 4) bevat.
Die verkryging van silweroksied word uitgevoer deur 'n alkali-oplossing by silwernitraat te voeg. Die resulterende verbinding is donkerbruin.
Aansoeke
As gevolg van sy fisiese en meganiese eienskappe, is dit silwer wat gebruik word om radiokomponente te bedek om elektriese geleidingsvermoë en weerstand teen korrosie te verhoog. Metaalsilwer word gebruik in die vervaardiging van silwer elektrodes vir verskeie tipes moderne batterye. Die kwessies van elektrolitiese silwer en vernikkeling word al lank deur spesialiste op die gebied van elektroplatering hanteer: A. F. en P. F. Simonenko, A. P. Sapozhnikov en ander I. M. Fedorovsky het die kwessie van korrosiebestandheid van bedekkings van die laboratorium na industriële produksie oorgedra. Silwer verbindings (AgBr, AgCl, AgI) word gebruik vir die vervaardiging van film en fotografiese materiale.
Elektrolise van soutoplossings
Oorweeg die produksie van silwer deur elektrolise van die soute daarvan. 'n Elektriese stroombaan word saamgestel waarin 'n galvaniese droë sel as 'n stroombron optree. Die maksimum stroom in die stroombaan moet nie 0.01 A oorskry nie. Wanneer 'n droë battery (4.5 V) gebruik word, word die stroom beperk deur 'n geleier met 'n weerstand van nie meer as 1000 ohm by te voeg nie.
Enige glashouer kan dien as 'n bad vir die silwerproses. Die anode van die bad is 'n metaalplaat met 'n dikte van 1 mm en 'n effens groter area,as die deel self. Silwer word gekies vir anodiese deklaag. Lapis-oplossing dien as 'n werkende oplossing (elektroliet) vir die verkryging van silwer. Voordat jy in die bad laat sak vir silwering, is dit nodig om die deel te ontvet en te poets en dit dan met tandepasta af te vee.
Nadat vet verwyder is, word dit met lopende water gewas. Volledige ontvetting kan beoordeel word deur eenvormige benatting van die hele oppervlak van die deel met water. Wanneer jy was, gebruik’n pincet sodat geen vetterige vingerafdrukke op die deel bly nie. Onmiddellik na die was word die deel op die draad vasgemaak en in die bad geplaas. Silwer produksietyd met silwer anode is 30 - 40 minute.
As vlekvrye staal as die anode gekies word, verander die prosesspoed. Dit sal 30 minute duur om silwer uit nitraat te kry.
Die item wat uit die bad geneem word, word deeglik gewas, gedroog, gepoleer tot 'n glans. Met die vorming van 'n donker silwer neerslag neem die stroom af, hiervoor word 'n bykomende weerstand verbind. Dit maak dit moontlik om die kwaliteit van die verkryging van silwer deur die elektrochemiese metode te verbeter. Vir eenvormigheid van die deklaag tydens die elektroliseproses, word die deel periodiek geroteer. Jy kan metaal op koper, staal, brons deponeer.
Chemie van die proses
Wat is die prosesse wat verband hou met die verkryging van silwer? Die reaksies is gebaseer op die ligging van die metaal na waterstof in 'n aantal standaard elektrodepotensiale. By die katode sal silwerkatione van sy nitraat tot suiwer metaal gereduseer word. By die anode word water geoksideer, gepaard met die vorming van gassuurstof, aangesien lapis gevorm word deur 'n suurstofbevattende suur. Die algehele elektrolise-vergelyking is soos volg:
4Ag NO3 + 2H2O elektrolise 4Ag + O 2 + 4HNO3
Laboratoriumverkryging
Die werkende oplossing (elektroliet) kan gebruik word fixer, wat silwer katione bevat. Die haliede van hierdie metaal vorm 'n reeks komplekse soute met tiosulfaat. Tydens elektrolise word silwer by die katode vrygestel - 'n metaal. Om dit op 'n soortgelyke manier te verkry, gaan gepaard met die vrystelling van swael, wat lei tot die verskyning van 'n dun swart laag silwersulfied op die oppervlak daarvan.
Onttrekking en ontdekking
Die eerste melding van silwermynbou word geassosieer met afsettings wat deur die Fenisiërs in Ciprus, Sardinië, Spanje, Armenië ontdek is. Die metaal was in hulle teenwoordig in kombinasie met swael, chloor, arseen. Dit was ook moontlik om inheemse silwer van indrukwekkende grootte op te spoor. Byvoorbeeld, die grootste silwerklomp is 'n monster wat dertien en 'n half ton weeg. Wanneer natuurlike nuggets met gesmelte lood skoongemaak word, is 'n dowwe metaal verkry. In antieke Griekeland is dit Elektron genoem, in die vooruitsig op sy uitstekende elektriese geleidende eienskappe.
Tans word 'n digte laag metaalsilwer deur elektrolise geproduseer. As 'n elektroliet word nie net nitraat nie, maar ook sianiede gebruik. Die skeiding van silwer van koper word uitgevoer deur elektrolise uit 'n koue oplossing, wat ongeveereen persent swaelsuur, 2-3% kaliumpersulfaat. Ongeveer 20 mg metaal kan binne 20 minute van koper geskei word deur 'n spanning van ongeveer 2 V te gebruik.
In die proses van elektrolise moet 'n oormaat kaliumpersulfaat in die oplossing bly. Ook onder die opsies vir die skeiding van hierdie metale, kan 'n mens die elektrolise van 'n kokende asynsuurmengsel oorweeg. Tans word metodes gebruik wat die gebruik van kompleksante behels. In 'n oplossing wat 'n ioon van etileendiamientetra-asynsuur (EDTA) onder 'n suur omgewing bevat, presipiteer silwer in 25 minute. Dit word van die plaat geskei deur elektrolitiese afsetting vir 2,5-3 uur.
Silwer word van bismut en aluminium geskei deur elektrolise van 'n salpetersuuroplossing onder toestande soortgelyk aan die skeiding van sy mengsel met koper.
Gevolgtrekking
Let daarop dat die produksie van silwer asetileenied 'n kwalitatiewe reaksie in organiese chemie is op die teenwoordigheid van asetileen en ander alkyne in die mengsel, waarin die drievoudige binding in die eerste posisie geleë is. Op industriële skaal word silwer in die elektriese en metallurgiese industrieë gebruik. Dit is 'n neweproduk in die verwerking van komplekse metaalsulfiede wat argeniet (silwersulfied) bevat.
In die proses van pirometallurgiese verwerking van polimetaalsulfiede van sink, koper, word silwer saam met onedelmetale as silwerbevattende verbindings onttrek. Om te verryksuiwer silwer van silwerbevattende lood, gebruik die Parkes- of Pattison-proses. Die tweede metode is gebaseer op die afkoeling van gesmelte lood, wat silwer bevat. Metale het verskillende smeltpunte, so hulle sal afwisselend presipiteer en uit die oplossing uitstaan. Patisson het voorgestel om die oorblywende vloeistof aan oksidasie in 'n lugstroom te onderwerp. Die proses het gepaard gegaan met die vorming van tweewaardige loodoksied, wat verwyder is, en die silwer wat in die gesmelte vorm oorgebly het, is van onsuiwerhede gesuiwer.
Selfs in antieke Griekeland is die metode gebruik om silwer deur cupellation te verkry.
Hierdie tegnologie word steeds in die industrie gebruik. Die metode is gebaseer op die vermoë van gesmelte lood om deur atmosferiese suurstof geoksideer te word.
