Sure is chemiese verbindings wat in staat is om 'n elektries gelaaide waterstofioon (katioon) te skenk en twee interaksie elektrone te aanvaar, wat 'n kovalente binding tot gevolg het.
In hierdie artikel gaan ons kyk na die hoofsure wat in die middelgrade van algemene onderwysskole bestudeer word, en ook baie interessante feite oor 'n wye verskeidenheid sure leer. Kom ons begin.
sure: tipes
In chemie is daar baie verskillende sure wat 'n verskeidenheid eienskappe het. Chemici onderskei sure deur hul suurstofinhoud, vlugtigheid, oplosbaarheid in water, sterkte, stabiliteit, wat aan 'n organiese of anorganiese klas chemiese verbindings behoort. In hierdie artikel sal ons kyk na 'n tabel wat die bekendste sure aanbied. Die tabel sal jou help om die naam van die suur en sy chemiese formule te onthou.
| Chemiese formule | Suurnaam |
| H2S | Waterstofsulfied |
| H2SO4 | Swawel |
| HNO3 | Stikstof |
| HNO2 | Stikstof |
| HF | Flavic |
| HCl | Sout |
| H3PO4 | Fosforiese |
| H2CO3 | steenkool |
Dus, alles is duidelik sigbaar. Hierdie tabel bied die bekendste sure in die chemiese industrie aan. Die tabel sal jou help om die name en formules baie vinniger te onthou.
Hidrosulfiedsuur
H2S is waterstofsulfiedsuur. Die eienaardigheid daarvan lê in die feit dat dit ook 'n gas is. Waterstofsulfied is baie swak oplosbaar in water, en tree ook in wisselwerking met baie metale. Hidroswaelsuur behoort tot die groep "swak sure", voorbeelde waarvan ons in hierdie artikel sal kyk.
H2S het 'n effense soet smaak en 'n baie sterk reuk van vrot eiers. In die natuur kan dit in natuurlike of vulkaniese gasse gevind word, en dit word ook vrygestel wanneer proteïen vrot.
Die eienskappe van sure is baie uiteenlopend, al is die suur onontbeerlik in die industrie, kan dit baie ongesond vir menslike gesondheid wees. Hierdie suur is hoogs giftig vir mense. Wanneer 'n klein hoeveelheid waterstofsulfied ingeasem word, word 'n persoon wakker met 'n hoofpyn, begin erge naarheid en duiseligheid. As 'n persoon 'n groot hoeveelheid H2S inasem, kan dit lei tot stuiptrekkings, koma of selfs onmiddellike dood.
Swawelsuur
H2SO4 is 'n sterk swaelsuur waarmee kinders in chemie-lesse in die 8ste kennis maak.klas. Chemiese sure soos swael is baie sterk oksideermiddels. H2SO4 dien as 'n oksideermiddel op baie metale, sowel as basiese oksiede.
H2SO4 Veroorsaak chemiese brandwonde op vel of klere, maar is nie so giftig soos waterstofsulfied nie.
Salpetersuur
Sterk sure is baie belangrik in ons wêreld. Voorbeelde van sulke sure: HCl, H2SO4, HBr, HNO3. HNO3 is die bekende salpetersuur. Dit het wye toepassing gevind in die industrie sowel as in die landbou. Dit word gebruik in die vervaardiging van verskeie kunsmisstowwe, in juweliersware, in fotografiese drukwerk, in die vervaardiging van dwelms en kleurstowwe, en in die militêre industrie.
Chemiese sure soos salpetersuur is baie skadelik vir die liggaam. Dampe van HNO3 laat maagsere, veroorsaak akute ontsteking en irritasie van die respiratoriese kanaal.
Spetersuur
Salpetersuur word dikwels met salpetersuur verwar, maar daar is 'n verskil tussen hulle. Die feit is dat salpetersuur baie swakker is as salpetersuur, dit het heeltemal ander eienskappe en uitwerking op die menslike liggaam.
HNO2 word wyd in die chemiese industrie gebruik.
Fluorwaterstofsuur
Waterstoffluoried (of waterstoffluoried) is 'n oplossing van H2O met HF. Die formule van die suur is HF. Fluorwaterstofsuur word baie aktief in die aluminiumbedryf gebruik. Dit los silikate op, vergiftig silikon, silikaatglas.
Waterstoffluoried is baie skadelik vir die menslike liggaam, afhangende van die konsentrasie daarvan kan 'n ligte dwelm wees. Wanneer dit met die vel in aanraking kom, is daar aanvanklik geen veranderinge nie, maar na 'n paar minute kan 'n skerp pyn en 'n chemiese brandwond voorkom. Fluorwaterstofsuur is baie skadelik vir die omgewing.
Soutsuur
HCl is waterstofchloried en is 'n sterk suur. Waterstofchloried behou die eienskappe van sure wat aan die groep sterk sure behoort. In voorkoms is die suur deursigtig en kleurloos, maar rook in die lug. Waterstofchloried word wyd gebruik in die metallurgiese en voedselindustrieë.
Hierdie suur veroorsaak chemiese brandwonde, maar oogkontak is veral gevaarlik.
Fosforsuur
Fosforsuur (H3PO4) is 'n swak suur in sy eienskappe. Maar selfs swak sure kan die eienskappe van sterks hê. Byvoorbeeld, H3PO4 word in die industrie gebruik om yster van roes te herwin. Boonop word fosforsuur (of fosforsuur) wyd in die landbou gebruik – baie verskillende kunsmisstowwe word daarvan gemaak.
Die eienskappe van sure stem baie ooreen - byna elkeen van hulle is baie skadelik vir die menslike liggaam, H3PO4 is geen uitsondering nie. Hierdie suur veroorsaak byvoorbeeld ook ernstige chemiese brandwonde, neusbloeding en tandbederf.
Koolstofsuur
H2CO3 - swak suur. Dit word verkry deur CO2 (koolstofdioksied) in H2O (water) op te los. koolsuurgebruik in biologie en biochemie.
Digtheid van verskeie sure
Die digtheid van sure neem 'n belangrike plek in die teoretiese en praktiese dele van chemie in. Danksy die kennis van digtheid is dit moontlik om die konsentrasie van 'n suur te bepaal, chemiese probleme op te los en die korrekte hoeveelheid suur by te voeg om die reaksie te voltooi. Die digtheid van enige suur wissel met konsentrasie. Byvoorbeeld, hoe groter die persentasie konsentrasie, hoe groter is die digtheid.
Algemene eienskappe van sure
Absoluut alle sure is komplekse stowwe (dit wil sê, hulle bestaan uit verskeie elemente van die periodieke tabel), terwyl hulle noodwendig H (waterstof) in hul samestelling insluit. Vervolgens kyk ons na die chemiese eienskappe van sure wat algemeen voorkom:
- Alle suurstofbevattende sure (in die formule waarvan O teenwoordig is) ontbind om water te vorm, sowel as 'n suuroksied. En suurstofvrye ontbind in eenvoudige stowwe (byvoorbeeld, 2HF ontbind in F2 en H2)..
- Oksiderende sure werk in wisselwerking met alle metale in die metaalaktiwiteitreeks (slegs dié wat links van H geleë is).
- Reageer met verskeie soute, maar slegs met dié wat deur 'n nog swakker suur gevorm word.
In hul fisiese eienskappe verskil sure skerp van mekaar. Hulle kan immers 'n reuk hê en dit nie hê nie, sowel as in 'n verskeidenheid aggregaattoestande wees: vloeibaar, gasvormig en selfs solied. Vaste sure is baie interessant om te bestudeer. Voorbeelde van sulke sure:C2H204 en H3BO 3.
Konsentrasie
Konsentrasie is 'n waarde wat die kwantitatiewe samestelling van enige oplossing bepaal. Chemici moet byvoorbeeld dikwels bepaal hoeveel suiwer swaelsuur in verdunde suur H2SO4 is. Om dit te doen, gooi hulle 'n klein hoeveelheid verdunde suur in 'n beker, weeg dit en bepaal die konsentrasie uit 'n digtheidstabel. Die konsentrasie van sure is nou verwant aan die digtheid, dikwels is daar berekeningstake om die konsentrasie te bepaal, waar jy die persentasie suiwer suur in die oplossing moet bepaal.
Klassifikasie van alle sure volgens die aantal H-atome in hul chemiese formule
Een van die gewildste klassifikasies is die verdeling van alle sure in monobasiese, dibasiese en, dienooreenkomstig, tribasiese sure. Voorbeelde van monobasiese sure: HNO3 (salpeter), HCl (soutsuur), HF (hidrofluoor) en ander. Hierdie sure word monobasies genoem, aangesien slegs een H-atoom in hul samestelling teenwoordig is. Daar is baie sulke sure, dit is onmoontlik om absoluut elkeen te onthou. Jy moet net onthou dat sure ook geklassifiseer word volgens die aantal H-atome in hul samestelling. Dibasiese sure word soortgelyk gedefinieer. Voorbeelde: H2SO4 (swawel), H2S (waterstofsulfied), H2CO3 (steenkool) en ander. Tribasies: H3PO4 (fosforiese).
Basiese klassifikasie van sure
Een van die gewildste klassifikasies van sure is hul verdeling in suurstofbevattende en anoksiese sure. Hoe om te onthou, sonder om die chemiese formule van 'n stof te ken, dat dit 'n suurstofbevattende suur is?
Alle suurstofvrye sure kort die belangrike element O - suurstof, maar bevat H. Daarom word die woord "waterstof" altyd aan hul naam toegeskryf. HCl is soutsuur en H2S is waterstofsulfied.
Maar jy kan ook 'n formule skryf met die name van suursure. Byvoorbeeld, as die aantal O-atome in 'n stof 4 of 3 is, word die agtervoegsel -n- altyd by die naam gevoeg, sowel as die einde -aya-:
- H2SO4 - swael (aantal atome - 4);
- H2SiO3 - silikon (aantal atome - 3).
As die stof minder as drie of drie suurstofatome het, gebruik die naam die agtervoegsel -ist-:
- HNO2 - stikstof;
- H2SO3 - swawelagtig.
Algemene Eiendomme
Alle sure smaak suur en dikwels effens metaalagtig. Maar daar is ander soortgelyke eiendomme wat ons nou sal oorweeg.
Daar is stowwe wat aanwysers genoem word. Aanwysers verander hul kleur, of die kleur bly, maar die kleur verander. Dit vind plaas wanneer die aanwysers deur 'n ander stof, soos sure, beïnvloed word.
'n Voorbeeld van 'n kleurverandering is so 'n bekende produk soos tee, ensuurlemoensuur. Wanneer suurlemoen in tee gegooi word, begin die tee geleidelik merkbaar ligter word. Dit is omdat suurlemoen sitroensuur bevat.
Daar is ander voorbeelde. Lakmoes, wat in 'n neutrale medium 'n lila kleur het, word rooi wanneer soutsuur bygevoeg word.
Wanneer sure in wisselwerking tree met metale wat in die spanningsreeks tot by waterstof is, word gasborrels vrygestel - H. As 'n metaal wat egter in die spanningreeks na H is in 'n proefbuis met suur geplaas word, dan geen reaksie sal plaasvind nie, geen gas sal vrygestel word nie. Dus, koper, silwer, kwik, platinum en goud sal nie met sure reageer nie.
In hierdie artikel het ons die bekendste chemiese sure, sowel as hul hoofeienskappe en verskille nagegaan.
