Suur eienskappe is dié wat die meeste in 'n gegewe omgewing uitgespreek word. Daar is 'n aantal van hulle. Dit is nodig om die suur eienskappe van alkohole en ander verbindings te kan bepaal, nie net om die inhoud van die ooreenstemmende medium daarin te openbaar nie. Dit is ook belangrik vir die erkenning van die stof wat bestudeer word.
Daar is baie toetse vir suur eienskappe. Die mees elementêre - onderdompeling in die indikatorstof - lakmoespapier, wat reageer op die inhoud van waterstof, pienk word of bloos. Boonop toon 'n meer versadigde kleur 'n sterker suur. En omgekeerd.
Suur eienskappe neem toe saam met die toename in die radiusse van die negatiewe ione en, gevolglik, die atoom. Dit verskaf makliker losmaak van waterstofdeeltjies. Hierdie kwaliteit is kenmerkend van sterk sure.
Daar is die mees kenmerkende suur eienskappe. Dit sluit in:
- dissosiasie (uitskakeling van waterstofkation);
- ontbinding (vorming van suuroksied en water onder die invloed van temperatuur en suurstof);
- interaksie met hidroksiede (as gevolg waarvan water en sout gevorm word);
- interaksie met oksiede (as gevolg daarvan ooksout en water word gevorm);
- interaksie met metale wat waterstof in die aktiwiteitsreeks voorafgaan (sout en water word gevorm, soms met gas-evolusie);
- interaksie met soute (slegs as die suur sterker is as die een wat die sout gevorm het).
Dikwels moet chemici hul eie sure maak. Daar is twee maniere om hulle uit te kry. Een daarvan is om suuroksied met water te meng. Hierdie metode word die meeste gebruik. En die tweede is die interaksie van 'n sterk suur met 'n swakker sout. Dit word ietwat minder gereeld gebruik.
Dit is bekend dat baie organiese stowwe ook suur eienskappe vertoon. Hulle kan sterker of swakker uitgedruk word, afhangende van die struktuur van die kerne van atome. Byvoorbeeld, die suur eienskappe van alkohole word gemanifesteer in die vermoë om 'n waterstofkation af te split wanneer dit met alkalieë en metale in wisselwerking tree.
Alkoholate - soute van alkohole - is in staat om onder die werking van water te hidroliseer en alkohol met metaalhidroksied vry te stel. Dit bewys dat die suur eienskappe van hierdie stowwe swakker is as dié van water. Gevolglik word die omgewing sterker daarin uitgedruk.
Die suur eienskappe van fenol is baie sterker as gevolg van die verhoogde polariteit van die OH-verbinding. Daarom kan hierdie stof ook reageer met alkaliese aard- en alkalimetaalhidroksiede. As gevolg hiervan word soute - fenolate gevorm. Om fenol te identifiseer, is dit die effektiefste om 'n kwalitatiewe reaksie met yster(III)chloried te gebruik, waarin die stof 'n blou-violet kleur kry.
Dus, die suur eienskappe in verskillende verbindings manifesteer hulself op dieselfde manier, maar met verskillende intensiteit, wat afhang van die struktuur van die kerne en die polariteit van waterstofbindings. Hulle help om die omgewing van 'n stof en die samestelling daarvan te bepaal. Saam met hierdie eienskappe is daar ook basiese eienskappe wat toeneem met die verswakking van die eerste.
Al hierdie eienskappe kom in die meeste komplekse stowwe voor en vorm 'n belangrike deel van die wêreld om ons. Dit is immers ten koste van hulle dat baie prosesse nie net in die natuur plaasvind nie, maar ook in lewende organismes. Daarom is suur eienskappe uiters belangrik, daarsonder sou lewe op aarde onmoontlik wees.
