Voordat ons die sterkste oksideermiddels bepaal, sal ons probeer om die teoretiese kwessies wat met hierdie onderwerp verband hou, uit te klaar.
Definisie
In chemie beteken 'n oksideermiddel neutrale atome of gelaaide deeltjies wat, in die proses van chemiese interaksie, elektrone van ander deeltjies aanvaar.
Voorbeelde van oksideermiddels
Om die sterkste oksideermiddels te bepaal, moet daarop gelet word dat hierdie aanwyser afhang van die graad van oksidasie. Byvoorbeeld, in kaliumpermanganaat in mangaan is dit +7, dit wil sê, dit is maksimum.
Hierdie verbinding, beter bekend as kaliumpermanganaat, vertoon tipiese oksiderende eienskappe. Dit is kaliumpermanganaat wat in organiese chemie gebruik kan word om kwalitatiewe reaksies op 'n meervoudige binding uit te voer.
Om die sterkste oksideermiddels te bepaal, kom ons fokus op salpetersuur. Dit word tereg die koningin van sure genoem, want dit is hierdie verbinding, selfs in 'n verdunde vorm, wat in wisselwerking kan tree met metale wat in die elektrochemiese reeks metaalspannings na waterstof geleë is.
As die sterkste oksideermiddels in ag geneem word, kan mens nie daarsonder weggaan niechroomverbinding aandag. Chroomsoute word as een van die helderste oksideerders beskou en word in kwalitatiewe ontleding gebruik.
Oxidizer-groepe
Beide neutrale molekules en gelaaide deeltjies (ione) kan as oksideerders beskou word. As ons die atome van chemiese elemente wat soortgelyke eienskappe vertoon ontleed, dan is dit nodig dat hulle vier tot sewe elektrone op die eksterne energievlak bevat.
Dit word verstaan dat dit p-elemente is wat helder oksiderende eienskappe vertoon, en dit sluit tipiese nie-metale in.
Die sterkste oksideermiddel is fluoor, 'n lid van die halogeensubgroep.
Onder die swak oksideermiddels kan ons verteenwoordigers van die vierde groep van die periodieke tabel beskou. Daar is 'n gereelde afname in oksiderende eienskappe in die hoofsubgroepe met toenemende atoomradius.
Gegewe hierdie patroon, kan daar kennis geneem word dat lood minimale oksiderende eienskappe vertoon.
Die sterkste nie-metaal-oksideermiddel is fluoor, wat nie elektrone aan ander atome kan skenk nie.
Elemente soos chroom, mangaan, afhangende van die medium waarin die chemiese interaksie plaasvind, kan nie net oksiderende nie, maar ook reducerende eienskappe vertoon.
Hulle kan hul oksidasietoestand van 'n laer waarde na 'n hoër een verander deur elektrone aan ander atome (ione) hiervoor te skenk.
Ione van alle edelmetale, selfs in die minimum oksidasietoestand, vertoon helder oksiderende eienskappe,aktief in chemiese interaksie aangaan.
Praat van sterk oksideermiddels, dit sal verkeerd wees om molekulêre suurstof te ignoreer. Dit is hierdie diatomiese molekule wat as een van die mees toeganklike en algemene tipes oksideermiddels beskou word, en daarom word dit wyd gebruik in organiese sintese. Byvoorbeeld, in die teenwoordigheid van 'n oksideermiddel in die vorm van molekulêre suurstof, kan etanol in ethanaal omgeskakel word, wat nodig is vir die daaropvolgende sintese van asynsuur. Oksidasie kan selfs organiese alkohol (metanol) uit natuurlike gas produseer.
Gevolgtrekking
Oksidasie-reduksie prosesse is belangrik nie net vir die uitvoering van sommige transformasies in 'n chemiese laboratorium nie, maar ook vir die industriële produksie van verskeie organiese en anorganiese produkte. Daarom is dit so belangrik om die regte oksideermiddels te kies om die doeltreffendheid van die reaksie te verhoog en die opbrengs van die interaksieproduk te verhoog.
