Elke dag het 'n persoon interaksie met 'n groot aantal voorwerpe. Hulle is gemaak van verskillende materiale, het hul eie struktuur en samestelling. Alles wat 'n mens omring, kan in organies en anorganies verdeel word. In die artikel sal ons kyk wat sulke stowwe is, ons sal voorbeelde gee. Ons sal ook bepaal watter anorganiese stowwe in biologie voorkom.
Beskrywing
Anorganiese stowwe word stowwe genoem wat nie koolstof bevat nie. Hulle is die teenoorgestelde van organiese. Hierdie groep sluit ook verskeie koolstofbevattende verbindings in, byvoorbeeld:
- sianides;
- oksiede van koolstof;
- karbonate;
- karbiede en ander.
Voorbeelde van anorganiese stowwe:
- water;
- verskeie sure (soutsout, salpeter, swaelsuur);
- sout;
- ammoniak;
- koolstofdioksied;
- metale en nie-metale.
Die anorganiese groep word onderskei deur die afwesigheid van 'n koolstofskelet, wat kenmerkend isvir organiese materiaal. Anorganiese stowwe word volgens hul samestelling gewoonlik in eenvoudige en komplekse verdeel. Eenvoudige stowwe vorm 'n klein groepie. Daar is ongeveer 400 in totaal.
Eenvoudige anorganiese verbindings: metale
Metale is eenvoudige stowwe waarvan die verbinding van atome op 'n metaalbinding gebaseer is. Hierdie elemente het kenmerkende metaaleienskappe: termiese geleidingsvermoë, elektriese geleidingsvermoë, rekbaarheid, glans, en ander. In totaal word 96 elemente in hierdie groep onderskei. Dit sluit in:
- alkali metale: litium, natrium, kalium;
- alkaliese aardmetale: magnesium, strontium, kalsium;
- oorgangsmetale: koper, silwer, goud;
- ligte metale: aluminium, tin, lood;
- halfmetale: polonium, moscovium, nihonium;
- lantaniede en lantaan: skandium, yttrium;
- aktiniede en aktinium: uraan, neptunium, plutonium.
Metaal in die natuur word metale in die vorm van erts en verbindings aangetref. Om suiwer metaal sonder onsuiwerhede te verkry, word dit gesuiwer. Indien nodig, is doping of ander verwerking moontlik. Dit is 'n spesiale wetenskap - metallurgie. Dit is verdeel in swart en kleur.
Eenvoudige anorganiese verbindings: niemetale
Nie-metale is chemiese elemente wat nie metaal-eienskappe het nie. Voorbeelde van anorganiese stowwe:
- water;
- stikstof;
- sulfur;
- suurstof enander.
Nie-metale word gekenmerk deur 'n groot aantal elektrone in die buitenste energievlak van hul atoom. Dit veroorsaak sekere eienskappe: die vermoë om bykomende elektrone te heg neem toe, 'n hoër oksidatiewe aktiwiteit verskyn.
In die natuur kan jy nie-metale in 'n vrye toestand vind: suurstof, chloor, fluoor, waterstof. Sowel as vaste vorms: jodium, fosfor, silikon, selenium.
Sommige nie-metale het 'n kenmerkende eienskap - allotropie. Dit wil sê, hulle kan in verskillende modifikasies en vorms bestaan. Byvoorbeeld:
- gasagtige suurstof het modifikasies: suurstof en osoon;
- harde koolstof kan in die volgende vorme bestaan: diamant, grafiet, glasagtige koolstof en ander.
Komplekse anorganiese verbindings
Hierdie groep stowwe is meer. Komplekse verbindings word onderskei deur die teenwoordigheid van verskeie chemiese elemente in die stof.
Kom ons kyk van naderby na komplekse anorganiese stowwe. Voorbeelde en hul klassifikasie word hieronder in die artikel aangebied.
1. Oksiede is verbindings waarin suurstof een van die elemente is. Die groep sluit in:
- nie-soutvormend (bv. koolstofmonoksied, stikstofoksied);
- soutvormende oksiede (bv. natriumoksied, sinkoksied).
2. Sure is stowwe wat waterstofione en suurreste bevat. Byvoorbeeld, salpetersuur, swaelsuur, waterstofsulfied.
3. Hidroksiede is verbindings wat die -OH-groep bevat. Klassifikasie:
- basisse - oplosbare en onoplosbare alkalieë - koperhidroksied, natriumhidroksied;
- suurstofbevattende sure - diwaterstoftrioksokarbonaat, waterstoftrioksonitraat;
- amfoteries - chroomhidroksied, koperhidroksied.
4. Soute is stowwe wat metaalione en suurreste bevat. Klassifikasie:
- medium: natriumchloried, ystersulfied;
- suur: natriumbikarbonaat, hidrosulfate;
- basies: dihidroksochroomnitraat, hidroksochroomnitraat;
- kompleks: natriumtetrahidroksosinkaat, kaliumtetrachloorplatinaat;
- dubbel: kaliumaluin;
- gemeng: kaliumaluminiumsulfaat, kaliumkoperchloried.
5. Binêre verbindings - stowwe wat uit twee chemiese elemente bestaan:
- suurstofvrye sure;
- suurstofvrye soute en ander.
Anorganiese verbindings wat koolstof bevat
Sulke stowwe behoort tradisioneel tot die groep anorganiese. Stofvoorbeelde:
- Karbonate - esters en soute van koolsuur - kalsiet, dolomiet.
- Carbides - verbindings van nie-metale en metale met koolstof - berilliumkarbied, kalsiumkarbied.
- Sianiede - soute van hidroksielsuur - natriumsianied.
- Koolstofoksiede - 'n binêre verbinding van koolstof en suurstof - koolstofmonoksied en koolstofdioksied.
- Sianate - is afgeleides van siaansuur - fulmiensuur, isosiaansuur.
- Karbonielmetale –'n kompleks van metaal en koolstofmonoksied - nikkelkarboniel.
Eienskappe van anorganiese stowwe
Alle beskou stowwe verskil in individuele chemiese en fisiese eienskappe. Oor die algemeen is dit moontlik om die kenmerkende kenmerke van elke klas anorganiese stowwe te onderskei:
1. Edelmetale:
- hoë termiese en elektriese geleidingsvermoë;
- metaalglans;
- gebrek aan deursigtigheid;
- sterkte en rekbaarheid;
- by kamertemperatuur behou hul hardheid en vorm (behalwe kwik).
2. Eenvoudige nie-metale:
- eenvoudige nie-metale kan in die gasvormige toestand wees: waterstof, suurstof, chloor;
- broom kom in die vloeibare toestand voor;
- vaste nie-metale het 'n nie-molekulêre toestand en kan kristalle vorm: diamant, silikon, grafiet.
3. Verbindings:
- oksiede: reageer met water, sure en suur oksiede;
- sure: reageer met water, basiese oksiede en alkalies;
- amfoteriese oksiede: kan met suur oksiede en basisse reageer;
- hidroksiede: los op in water, het 'n wye reeks smeltpunte, kan van kleur verander wanneer dit met alkalies in wisselwerking tree.
Organiese en anorganiese stowwe van die sel
'n Sel van enige lewende organisme bestaan uit baie komponente. Sommige van hulle is anorganiese verbindings:
- Water. Byvoorbeeld, die hoeveelheid water in 'n sel is tussen 65 en 95%. Dit is nodig vir die implementering van chemiese reaksies, die beweging van komponente, die proses van termoregulering. Dit is ook water wat die volume van die sel en die graad van sy elastisiteit bepaal.
- Minerale soute. Hulle kan beide in opgeloste vorm en in onopgeloste vorm in die liggaam teenwoordig wees. 'n Belangrike rol in selprosesse word gespeel deur katione: kalium, natrium, kalsium, magnesium - en anione: chloor, bikarbonate, superfosfaat. Minerale is noodsaaklik vir die handhawing van osmotiese balans, regulering van biochemiese en fisiese prosesse, generering van senuwee-impulse, handhawing van bloedstollingsvlakke en baie ander reaksies.
Nie net die anorganiese stowwe van die sel is belangrik vir die instandhouding van lewe nie. Organiese komponente beslaan 20-30% van sy volume.
Klassifikasie:
- eenvoudige organiese stowwe: glukose, aminosure, vetsure;
- komplekse organiese stowwe: proteïene, nukleïensure, lipiede, polisakkariede.
Organiese komponente is nodig om die beskermende, energiefunksie van die sel uit te voer, dit dien as 'n energiebron vir sellulêre aktiwiteit en stoor voedingstowwe, voer proteïensintese uit, dra oorerflike inligting oor.
Die artikel het die essensie en voorbeelde van anorganiese stowwe, hul rol in die samestelling van die sel, ondersoek. Ons kan sê dat die bestaan van lewende organismes onmoontlik sou wees sonder groepe organiese en anorganiese verbindings. Hulle is belangrik op elke gebied van die menslike lewe, sowel as in die bestaan van elkeorganisme.
