Op die oomblik ken die wetenskap honderd en vyf chemiese elemente, gesistematiseer in die vorm van 'n periodieke tabel. Die oorgrote meerderheid van hulle word as metale geklassifiseer, wat impliseer dat hierdie elemente spesiale eienskappe het. Dit is die sogenaamde metaal eienskappe. Sulke kenmerke sluit eerstens plastisiteit, verhoogde termiese en elektriese geleidingsvermoë, die vermoë om legerings te vorm, en 'n lae ionisasiepotensiaal in.
Die metaaleienskappe van 'n element is te danke aan die vermoë van sy atome, wanneer dit in wisselwerking met die atoomstrukture van ander elemente is, om elektronwolke in hul rigting te verplaas of hul vrye elektrone aan hulle te "weggee". Die mees aktiewe metale is dié wat lae ionisasie-energie en elektronegatiwiteit het. Ook, uitgesproke metaal eienskappe is kenmerkend van elemente wat hetdie grootste atoomradius en die kleinste moontlike aantal eksterne (valensie) elektrone.
Soos die valensiebaan opvul, neem die aantal elektrone in die buitenste laag van die atoomstruktuur toe, en die radius neem dienooreenkomstig af. In hierdie verband begin die atome streef na die aanhegting van vrye elektrone, en nie na hul terugkeer nie. Die metaaleienskappe van sulke elemente is geneig om af te neem, en hul nie-metaal eienskappe is geneig om te verhoog. Omgekeerd, met 'n toename in die atoomradius, word 'n toename in metaaleienskappe opgemerk. Daarom is 'n kenmerkende algemene kenmerk van alle metale die sogenaamde reduseer-eienskappe - die einste vermoë van 'n atoom om vrye elektrone te skenk.
Die mees opvallende metaaleienskappe van elemente word gemanifesteer in stowwe van die eerste, tweede groepe van die hoofsubgroepe van die periodieke tabel, sowel as in alkali- en aardalkalimetale. Maar die sterkste reduseer eienskappe word waargeneem in francium, en in die akwatiese omgewing - in litium as gevolg van 'n hoër hidrasie energie.
Die aantal elemente wat metaaleienskappe binne 'n tydperk vertoon, neem toe met die periodegetal. In die periodieke tabel word metale van nie-metale geskei deur 'n diagonale lyn wat van boor na astatien loop. Langs hierdie skeidslyn is daar elemente waarin beide eienskappe ewe veel gemanifesteer word. Sulke stowwe sluit in silikon, arseen, boor, germanium, astatien, antimoonen tellurium. Hierdie groep elemente word metalloïede genoem.
Elke tydperk word gekenmerk deur die teenwoordigheid van 'n soort "grenssone" waarin elemente met dubbele kwaliteite geleë is. Gevolglik is die oorgang van 'n uitgesproke metaal na 'n tipiese nie-metaal geleidelik, wat in die periodieke tabel weerspieël word.
Die algemene eienskappe van metaalelemente (hoë elektriese geleidingsvermoë, termiese geleiding, smeebaarheid, kenmerkende glans, plastisiteit, ens.) is te wyte aan die ooreenkoms van hul interne struktuur, of eerder, die teenwoordigheid van 'n kristalrooster. Daar is egter baie eienskappe (digtheid, hardheid, smeltpunt) wat aan alle metale suiwer individuele fisiese en chemiese eienskappe gee. Hierdie eienskappe hang af van die struktuur van die kristalrooster van elke spesifieke element.
