Die negentiende eeu in die geskiedenis van die mensdom is die eeu waarin baie wetenskappe hervorm is, insluitend chemie. Dit was in hierdie tyd dat Mendeleev se periodieke stelsel verskyn het, en daarmee saam die periodieke wet. Dit was hy wat die basis van moderne chemie geword het. Die periodieke stelsel van D. I. Mendeleev is 'n sistematisering van elemente, wat die afhanklikheid van chemiese en fisiese eienskappe van die struktuur en lading van 'n atoom van 'n stof bepaal.
Geskiedenis
Die begin van Mendeleev se periodieke stelsel is gelê deur die boek "The ratio of properties with the atomic weight of elements", geskryf in die derde kwart van die 17de eeu. Dit het die basiese konsepte van relatief bekende chemiese elemente vertoon (destyds was daar net 63 van hulle). Daarbenewens is die atoommassas vir baie van hulle verkeerd bepaal. Dit het grootliks inmeng met die ontdekking van D. I. Mendeleev.
Dmitry Ivanovich het sy werk begin deur die eienskappe van elemente te vergelyk. Eerstens het hy chloor en kalium opgeneem, en toe eers met alkalimetale gaan werk. Gewapen met spesiale kaarte wat chemiese elemente uitbeeld, het hy herhaaldelikEk het hierdie “mosaïek” probeer bymekaarmaak: ek het dit op my lessenaar gelê op soek na die nodige kombinasies en pasmaats.
Na baie moeite het Dmitri Ivanovich nietemin die patroon gevind waarna hy gesoek het, en die elemente in periodieke reekse in lyn gebring. Nadat hy leë selle tussen die elemente ontvang het, het die wetenskaplike besef dat nie alle chemiese elemente aan Russiese navorsers bekend was nie, en dat dit hy was wat hierdie wêreld die kennis op die gebied van chemie moes gee wat nog nie deur sy voorgangers.
Almal ken die mite dat die periodieke tabel in 'n droom aan Mendeleev verskyn het, en hy het die elemente uit die geheue in 'n enkele sisteem versamel. Dit is, rofweg gesproke, 'n leuen. Die feit is dat Dmitry Ivanovich vir 'n lang tyd en met konsentrasie aan sy werk gewerk het, en dit het hom baie uitgeput. Terwyl hy aan die stelsel van elemente gewerk het, het Mendeleev een keer aan die slaap geraak. Toe hy wakker word, het hy besef dat hy nie die tafel klaargemaak het nie, en het eerder aangehou om die leë selle in te vul. 'n Kennis van hom, 'n sekere Inostrantsev, 'n universiteitsonderwyser, het besluit dat Mendeleev se tafel 'n droom is en het hierdie gerug onder sy studente versprei. Dit is hoe hierdie hipotese verskyn het.
Fame
Die periodieke tabel van chemiese elemente van Mendeleev is 'n weerspieëling van die periodieke wet wat deur Dmitri Ivanovich in die derde kwart van die 19de eeu (1869) geskep is. Dit was in 1869 by 'n vergadering van die Russiese chemiese gemeenskap dat Mendeleev se kennisgewing oor die skepping van 'n sekere struktuur voorgelees is. En in dieselfde jaar is die boek "Fundamentals of Chemistry" gepubliseer, waarinMendeleev se periodieke tabel van chemiese elemente is vir die eerste keer gepubliseer. En in die boek "Die natuurlike stelsel van elemente en die gebruik daarvan om die kwaliteite van onontdekte elemente aan te dui", het D. I. Mendeleev eers die konsep van "periodieke wet" genoem.
Struktuur- en plasingsreëls
Die eerste stappe in die skepping van die periodieke wet is gemaak deur Dmitri Ivanovich terug in 1869-1871, op daardie tydstip het hy hard gewerk om die afhanklikheid van die eienskappe van hierdie elemente op die massa van hul atoom vas te stel. Die moderne weergawe is 'n tweedimensionele tabel van elemente.
Die posisie van 'n element in die tabel het 'n sekere chemiese en fisiese betekenis. Deur die ligging van die element in die tabel, kan jy uitvind wat die valensie daarvan is, die aantal elektrone en ander chemiese kenmerke bepaal. Dmitri Ivanovich het probeer om 'n verband tussen elemente te vestig, beide soortgelyk in eienskappe en verskillend.
Die basis vir die klassifikasie van chemiese elemente wat destyds bekend was, het hy die valensie en atoommassa gestel. Deur die relatiewe eienskappe van elemente te vergelyk, het Mendeleev probeer om 'n patroon te vind wat alle bekende chemiese elemente in een sisteem sou verenig. Deur hulle te rangskik op grond van die toename in atoommassas, het hy steeds periodisiteit in elk van die rye behaal.
Verdere ontwikkeling van die stelsel
Die periodieke tabel, wat in 1969 verskyn het, is meer as een keer verfyn. Met die komsedelgasse in die 1930's, was dit moontlik om die nuutste afhanklikheid van die elemente te openbaar - nie van massa nie, maar van die reeksnommer. Later was dit moontlik om die aantal protone in atoomkerne vas te stel, en dit het geblyk dat dit saamval met die reeksnommer van die element. Wetenskaplikes van die 20ste eeu het die elektroniese struktuur van die atoom bestudeer. Dit het geblyk dat dit ook die frekwensie beïnvloed. Dit het die idee van die eienskappe van elemente aansienlik verander. Hierdie punt is weerspieël in latere uitgawes van Mendeleev se periodieke stelsel. Elke nuwe ontdekking van die eienskappe en kenmerke van die elemente pas organies in die tabel in.
Kenmerke van die periodieke stelsel van Mendeleev
Die periodieke tabel word in periodes verdeel (7 reëls horisontaal gerangskik), wat op hul beurt in groot en klein verdeel word. Die tydperk begin met 'n alkalimetaal en eindig met 'n element met nie-metaal eienskappe.
Dmitri Ivanovich se tabel is vertikaal in groepe verdeel (8 kolomme). Elkeen van hulle in die periodieke stelsel bestaan uit twee subgroepe, naamlik die hoof- en sekondêre. Na lang geskille, op voorstel van D. I. Mendeleev en sy kollega W. Ramsay, is besluit om die sogenaamde nulgroep in te voer. Dit sluit inerte gasse in (neon, helium, argon, radon, xenon, kripton). In 1911 het wetenskaplikes F. Soddy voorgestel om ononderskeibare elemente, die sogenaamde isotope, in die periodieke stelsel te plaas - aparte selle is daarvoor toegeken.
Ondanks die getrouheid en akkuraatheid van die periodieke stelsel, wou die wetenskaplike gemeenskap vir 'n lang tyd nie erken niehierdie ontdekking. Baie groot wetenskaplikes het die aktiwiteite van D. I. Mendeleev gespot en geglo dat dit onmoontlik was om die eienskappe van 'n element wat nog nie ontdek is, te voorspel nie. Maar nadat die beweerde chemiese elemente ontdek is (en dit was byvoorbeeld scandium, gallium en germanium), het Mendeleev se sisteem en sy periodieke wet die teoretiese basis van die wetenskap van chemie geword.
Tafel in moderne tye
Mendeleev se Periodieke Tabel van Elemente is die basis van die meeste chemiese en fisiese ontdekkings wat met atoom- en molekulêre wetenskap verband hou. Die moderne konsep van die element het juis ontwikkel te danke aan die groot wetenskaplike. Die koms van Mendeleev se periodieke stelsel het fundamentele veranderinge aangebring in die idees oor verskeie verbindings en eenvoudige stowwe. Die skepping van 'n periodieke stelsel deur 'n wetenskaplike het 'n groot impak gehad op die ontwikkeling van chemie en alle wetenskappe wat daarmee verband hou.
