Die konsep van "chemiese element" word lank reeds deur wetenskaplikes gebruik. Dus, in 1661, gebruik R. Boyle hierdie definisie vir stowwe wat, na sy mening, nie meer in eenvoudiger komponente – liggaamsdele – ontbind kan word nie. Hierdie deeltjies verander nie tydens chemiese reaksies nie en kan verskillende groottes en massas hê.
Later, in 1789, het Lavoisier die eerste tabel voorgestel, wat 33 eenvoudige vaste stowwe ingesluit het. Aan die begin van die negentiende eeu. J. D alton stel die atoom-molekulêre hipotese in, op grond waarvan J. Berzelius vervolgens die atoommassas van die destyds bekende elemente bepaal. In 1869 het D. I. Mendeleev ontdek die periodieke stelsel (PS) en die periodieke wet. Die moderne interpretasie van hierdie konsep is egter later gevorm (na die ontdekkings van G. Moseley en J. Chadwick). In hul werke het wetenskaplikes bewys dat die lading van die atoomkern gelyk is aan die ooreenstemmende (ordinale) getal van die element in die PS van D. I. Mendeleev. Byvoorbeeld: Be (berillium), reeksnommer - 4, kernlading - +4.
Dataontdekkings en wetenskaplike werke het gehelp om tot die gevolgtrekking te kom dat 'n chemiese element 'n tipe atome met dieselfde kernlading is. Daarom is die aantal protone in hulle dieselfde. Nou is 118 elemente bekend. Hiervan word 89 in die natuur aangetref, en die res word deur wetenskaplikes verkry (gesintetiseer). Dit is opmerklik dat die International Union of Chemistry (IUPAC) slegs 112 elemente amptelik erken het.
Elke chemiese element het 'n naam en 'n simbool, wat (saam met die reeksnommer en relatiewe atoommassa) in die PS D. I. Mendeleev. Die simbole waarmee die tipes atome met 'n gelyke kernlading geskryf word, is die eerste letters van hul Latynse name, byvoorbeeld: suurstof (lat. suurstof) - O, koolstof (lat. koolstof) - C, ens. As die naam van verskeie elemente met dieselfde letter begin, word 'n ander letter by sy afkorting gevoeg, byvoorbeeld: lood (Latyn plumbum) - Pb. Hierdie benamings is internasionaal. Nuwe superswaar tipes atome met dieselfde kernlading wat in onlangse jare ontdek is en nie amptelik deur IUPAC (nommers 113, 115-118) erken word nie, het tydelike name.
'n Chemiese element kan ook in die vorm van 'n eenvoudige stof bestaan. Let daarop dat die name van eenvoudige stowwe nie mag saamval met die name van die tipe atome met dieselfde kernlading nie. So, byvoorbeeld, bestaan He (helium) in die natuur in die vorm van 'n gas, waarvan die molekule uit een atoom bestaan. Die verskynsel van allotropie kan ook voorkom, wanneer een element in die vorm van verskeie eenvoudige stowwe kan bestaan (suurstof O2en osoon O3). Daar is ook die verskynsel van polimorfisme, dit wil sê die bestaan van verskeie strukturele variëteite (modifikasies). 'n Voorbeeld hiervan is diamant, grafiet.
Ook, volgens hul eienskappe, word tipes atome met 'n gelyke kernlading in metale en nie-metale verdeel. Dus, die metaal chemiese element het 'n spesiale kristalrooster en gee meestal eksterne elektrone op in chemiese reaksies, wat katione vorm, en 'n nie-metaal heg deeltjies aan en vorm anione.
Gedurende die verloop van chemiese reaksies word die element bewaar, want. daar is slegs 'n herverspreiding van elementêre deeltjies op die buitenste skulpe, terwyl die kerne van atome self onveranderd bly.
Dit blyk dat 'n chemiese element 'n kombinasie is van 'n sekere soort atome met dieselfde kernlading en die aantal protone, wat kenmerkende eienskappe vertoon.
