Die hoofvraag wat 'n persoon die antwoord moet ken om die prentjie van die wêreld reg te verstaan, is wat 'n stof in chemie is. Hierdie konsep word op skoolouderdom gevorm en lei die kind in verdere ontwikkeling. Wanneer jy begin om chemie te studeer, is dit belangrik om gemeenskaplike grond daarmee te vind op die alledaagse vlak, dit laat jou toe om sekere prosesse, definisies, eienskappe, ens duidelik en maklik te verduidelik.
Ongelukkig, as gevolg van die onvolmaaktheid van die onderwysstelsel, mis baie mense 'n paar fundamentele basiese beginsels. Die konsep van "stof in chemie" is 'n soort hoeksteen, die tydige assimilasie van hierdie definisie gee 'n persoon die regte begin in die daaropvolgende ontwikkeling op die gebied van natuurwetenskap.
Konsepvorming
Voordat ons na die konsep van materie oorgaan, is dit nodig om te definieer wat die vak van chemie is. Stowwe is wat chemie direk bestudeer, hul onderlinge transformasies, struktuur en eienskappe. In 'n algemene sin is materie waarvan fisiese liggame gemaak is.
So, wat is 'n stof in chemie? Kom ons vorm 'n definisie deur van 'n algemene konsep na 'n suiwer chemiese een oor te gaan. Stof is 'n sekere soort materie, wat noodwendig 'n massa het, watgemeet kan word. Hierdie eienskap onderskei materie van 'n ander soort materie - 'n veld wat geen massa het nie (elektries, magneties, bioveld, ens.). Materie is op sy beurt waarvan ons en alles om ons gemaak is.
'n Effens ander eienskap van materie, wat bepaal waaruit dit gemaak is - dit is reeds 'n vak van chemie. Stowwe word deur atome en molekules (sommige ione) gevorm, wat beteken dat enige stof wat uit hierdie formule-eenhede bestaan 'n stof is.
Eenvoudige en komplekse stowwe
Nadat jy die basiese definisie bemeester het, kan jy voortgaan om dit te kompliseer. Stowwe kom in verskillende vlakke van organisasie, dit wil sê, eenvoudig en kompleks (of verbindings) - dit is die heel eerste verdeling in klasse van stowwe, chemie het baie daaropvolgende afdelings, gedetailleerde en meer kompleks. Hierdie klassifikasie, anders as baie ander, het streng gedefinieerde grense, elke verband kan duidelik toegeskryf word aan een van die wedersyds uitsluitende spesies.
'n Eenvoudige stof in chemie is 'n verbinding wat bestaan uit atome van slegs een element uit die periodieke tabel van Mendeleev. As 'n reël is dit binêre molekules, dit wil sê, bestaande uit twee deeltjies wat deur 'n kovalente nie-polêre binding verbind is - die vorming van 'n gemeenskaplike eensame elektronpaar. Dus, atome van dieselfde chemiese element het identiese elektronegatiwiteit, dit wil sê die vermoë om 'n gemeenskaplike elektrondigtheid te hou, dus word dit nie na enige van die bindingsdeelnemers verskuif nie. Voorbeelde van eenvoudige stowwe (nie-metale) -waterstof en suurstof, chloor, jodium, fluoor, stikstof, swael, ens. 'n Molekule van so 'n stof soos osoon bestaan uit drie atome, en alle edelgasse (argon, xenon, helium, ens.) bestaan uit een. In metale (magnesium, kalsium, koper, ens.) is daar sy eie tipe binding - metaal, wat uitgevoer word as gevolg van die sosialisering van vrye elektrone binne die metaal, en die vorming van molekules as sodanig word nie waargeneem nie. Wanneer 'n metaalstof aangeteken word, word bloot die simbool van die chemiese element sonder enige indekse aangedui.
'n Eenvoudige stof in chemie, waarvan voorbeelde hierbo gegee is, verskil van 'n komplekse een in sy kwalitatiewe samestelling. Chemiese verbindings word gevorm deur atome van verskillende elemente, van twee of meer. In sulke stowwe vind kovalente polêre of ioniese tipe binding plaas. Aangesien verskillende atome verskillende elektronegatiwiteit het, wanneer 'n gemeenskaplike elektronpaar gevorm word, skuif dit na 'n meer elektronegatiewe element, wat lei tot 'n gemeenskaplike polarisasie van die molekule. Die ioniese tipe is 'n uiterste geval van die polêre een, wanneer 'n paar elektrone heeltemal na een van die bindende deelnemers oorgaan, dan verander die atome (of groepe daarvan) in ione. Daar is geen duidelike grens tussen hierdie tipes nie, die ioniese binding kan geïnterpreteer word as 'n kovalente sterk polêr. Voorbeelde van komplekse stowwe is water, sand, glas, soute, oksiede, ens.
Stofwysigings
Stowwe wat eenvoudig genoem word, het eintlik 'n unieke kenmerk wat nie inherent is aan komplekses nie. Sommige chemiese elemente kan verskeie vorme vormeenvoudige stof. Die basis is steeds een element, maar die kwantitatiewe samestelling, struktuur en eienskappe onderskei sulke formasies radikaal. Hierdie kenmerk word allotropie genoem.
Suurstof, swael, koolstof en ander elemente het verskeie allotropiese modifikasies. Vir suurstof is dit O2 en O3, koolstof gee vier tipes stowwe - karabien, diamant, grafiet en fullerene, die swaelmolekule is rombiese, monokliniese en plastiese modifikasie. So 'n eenvoudige stof in chemie, waarvan voorbeelde nie beperk is tot dié wat hierbo gelys is nie, is van groot belang. Fullerene word veral gebruik as halfgeleiers in tegnologie, fotoresistors, bymiddels vir die groei van diamantfilms en vir ander doeleindes, en in medisyne is dit kragtige antioksidante.
Wat gebeur met stowwe?
Elke sekonde binne en om is daar 'n transformasie van stowwe. Chemie oorweeg en verduidelik daardie prosesse wat gepaard gaan met 'n kwalitatiewe en/of kwantitatiewe verandering in die samestelling van die reagerende molekules. Parallel, dikwels onderling verbind, vind fisiese transformasies ook plaas, wat slegs gekenmerk word deur 'n verandering in die vorm, kleur van stowwe of die toestand van aggregasie en 'n paar ander kenmerke.
Chemiese verskynsels is interaksiereaksies van verskeie soorte, byvoorbeeld verbindings, substitusies, uitruilings, ontbindings, omkeerbaar, eksotermies, redoks, ens., afhangende van die verandering in die parameter van belang. Fisiese verskynsels sluit in: verdamping, kondensasie, sublimasie, oplossing, bevriesing, elektriese geleidingens. Dikwels vergesel hulle mekaar, byvoorbeeld, weerlig tydens 'n donderstorm is 'n fisiese proses, en die vrystelling van osoon onder sy werking is 'n chemiese een.
Fisiese eienskappe
'n Stof in chemie is 'n saak wat sekere fisiese eienskappe het. Deur hul teenwoordigheid, afwesigheid, graad en intensiteit kan 'n mens voorspel hoe 'n stof in sekere toestande sal optree, asook sommige chemiese kenmerke van verbindings verduidelik. So byvoorbeeld dui hoë kookpunte van organiese verbindings wat waterstof bevat en 'n elektronegatiewe heteroatoom (stikstof, suurstof, ens.) aan dat so 'n chemiese tipe interaksie soos 'n waterstofbinding in 'n stof gemanifesteer word. Danksy die kennis van watter stowwe die beste vermoë het om elektriese stroom te gelei, word kabels en drade van elektriese bedrading van sekere metale gemaak.
Chemiese eienskappe
Vestiging, navorsing en studie van die ander kant van die muntstuk van eiendomme is chemie. Die eienskappe van stowwe uit haar oogpunt is hul reaktiwiteit tot interaksie. Sommige stowwe is uiters aktief in hierdie sin, byvoorbeeld metale of enige oksideermiddels, terwyl ander, edel(inerte) gasse, feitlik nie in reaksies onder normale toestande ingaan nie. Chemiese eienskappe kan geaktiveer of gepassiveer word soos nodig, soms sonder veel moeite, en in sommige gevalle nie maklik nie. Wetenskaplikes spandeer baie ure in laboratoriums, deur beproewing en fout, om hul doelwitte te bereik.doelwitte, soms word dit nie bereik nie. Deur die omgewingsparameters (temperatuur, druk, ens.) te verander of spesiale verbindings te gebruik - katalisators of inhibeerders - is dit moontlik om die chemiese eienskappe van stowwe, en dus die verloop van die reaksie, te beïnvloed.
Klassifikasie van chemikalieë
Alle klassifikasies is gebaseer op die verdeling van verbindings in organies en anorganies. Die hoofelement van organiese stowwe is koolstof, wat met mekaar en waterstof kombineer, koolstofatome vorm 'n koolwaterstofskelet, wat dan gevul word met ander atome (suurstof, stikstof, fosfor, swael, halogene, metale en ander), sluit in siklusse of vertakkings, waardeur 'n wye verskeidenheid van organiese verbindings regverdig. Tot op datum is 20 miljoen sulke stowwe aan die wetenskap bekend. Terwyl daar net 'n halfmiljoen mineraalverbindings is.
Elke verbinding is individueel, maar dit het ook baie soortgelyke kenmerke met ander in eienskappe, struktuur en samestelling, op hierdie basis is daar 'n groepering in klasse van stowwe. Chemie het 'n hoë vlak van sistematisering en organisasie, dit is 'n presiese wetenskap.
Anorganiese stowwe
1. Oksiede is binêre verbindings met suurstof:
a) suur - wanneer dit met water in wisselwerking tree, gee hulle suur;
b) basies - wanneer dit met water in wisselwerking is, gee hulle 'n basis.
2. Sure is stowwe wat uit een of meer waterstofprotone en 'n suurresidu bestaan.
3. Basisse (alkali) - bestaan uit een of meer hidroksielgroepe en 'n metaalatoom:
a) amfoteriese hidroksiede - vertoon eienskappe van beide sure en basisse.
4. Soute is die resultaat van 'n neutralisasiereaksie tussen 'n suur en 'n alkali ('n oplosbare basis), bestaande uit 'n metaalatoom en een of meer suurreste:
a) suursoute - die anioon van die suurresidu bevat 'n proton, die resultaat van onvolledige dissosiasie van die suur;
b) basiese soute - 'n hidroksielgroep word aan die metaal gebind, die resultaat van onvolledige dissosiasie van die basis.
Organiese verbindings
Daar is 'n groot aantal klasse stowwe in organiese materiaal, dit is moeilik om so 'n volume inligting op een slag te onthou. Die belangrikste ding is om die basiese verdelings te ken in alifatiese en sikliese verbindings, karbosiklies en heterosilies, versadig en onversadig. Koolwaterstowwe het ook baie afgeleides waarin die waterstofatoom vervang word deur halogeen, suurstof, stikstof en ander atome, asook funksionele groepe.
Stof in chemie is die basis van bestaan. Danksy organiese sintese het 'n mens vandag 'n groot hoeveelheid kunsmatige stowwe wat natuurlike stowwe vervang, en het ook geen analoë in hul eienskappe in die natuur nie.
