Ter gevoelens vir wetenskap kan nie net ervaar word deur diegene wat lief is om te studeer nie, maar ook deur fynproewers van skoonheid en wonder. Chemie is 'n presiese wetenskap waardeur 'n persoon die wêreld leer. Dit is veelvlakkig en nogal interessant, veral as jy lang navorsing weglaat en dadelik die resultaat sien.
Die artikel beskryf kortliks die mees ongelooflike chemiese reaksies en verskaf inligting daaroor.
Reaksie een: natrium en H2O, gasvormige chloor
Die instruksies is eenvoudig: voeg een druppel water by natrium en gas, en die uitvoering sal begin. Wat moet die persoon wat die reaksie produseer sien, wat moet hy voel? Hiermee is alles redelik eenvoudig: eerstens sal baie hitte vrygestel word, wat beteken dat die temperatuur in die fles sal styg. Tweedens sal die oplossing 'n eenvormige geel lig uitstraal. Hierdie eksperiment is een van die mees ongewone chemiese reaksies.
Hoekom gebeur dit? Die hoofelement van die reaksie is natrium. As gevolg van sy natuurlike vlambaarheid, word dit dikwels in straatbeligting gebruik. Die reaksie self is skadeloos, want wanneer chloor ennatriumchloried, beter bekend aan gewone mense as gewone tafelsout, wat in enige kombuis gevind kan word.
Reaksie twee: droë ys en magnesium
Wat is droë ys? Dis bevrore koolstofdioksied. Dit word baie dikwels gebruik in verskeie eksperimente by die huis, wanneer films en snitte met sterre verfilm word. Wanneer dit 'n warm omgewing of water binnedring, begin die stof rook en gee dit 'n soort mis effek, wat op sigself reeds 'n pragtige chemiese reaksie is.
Die tweede komponent is magnesium, 'n hoogs vlambare stof van nature. Aanvanklik, na die ontdekking van hierdie eiendom, is dit as 'n flits vir kameras gebruik, maar later het dit begin gebruik word as 'n samestelling wat verantwoordelik is vir ontsteking.
Die reaksie self verloop so: magnesium is in 'n soort hok van koolstofdioksied ingesluit, en aangesien dit sowel daarin as in stikstof kan brand, begin die proses. Daar is min eksterne spesiale effekte, maar alles lyk of die ys van binne af brand, en buitendien verdamp droë ys in die vorm van mis.
Derde reaksie: lekkers en bertolet-sout
Kaliumchloraat is 'n element wat nie net in vuurwerke gevind kan word nie, maar ook op die gebied van ontsmetting. Die stof self is 'n verbinding van die drie elemente van die Mendeleev-stelsel: suurstof, kalium en chloor. Wanneer dit verhit word tot 'n temperatuur waarteen die sout begin smelt, veroorsaak enige kontak met die stof 'n ontploffing, waardeur 'n gas vrygestel word - suurstof. Die tipe'n pragtige chemiese reaksie word gebruik waar toegang tot lug heeltemal of gedeeltelik geblokkeer word, byvoorbeeld in duikbote of ruimtestasies.
Benewens die hitte en gas wat tydens die reaksie vrygestel word, kan 'n mens ook 'n visuele effek waarneem - 'n vlamkolom. Wanneer jy die eksperiment weergee, byvoorbeeld met 'n stukkie suiker, sal jy 'n redelike sterk vlam kry, 'n klein ontploffing, en uiterlik sal dit alles lyk asof die soetheid self aan die brand is.
Reaksie Vier: Die Meissner-effek
Hierdie eksperiment word redelik gereeld uitgevoer, nie net in hoër onderwysinstellings nie, maar selfs in sekondêre skole, as natuurlik toerusting en voorrade dit toelaat. Om 'n eksperiment uit te voer, benodig jy 'n supergeleier, 'n koeler en 'n magneet. By afkoeling tot 'n temperatuur onder die oorgangstemperatuur, sal die supergeleier enige magnetiese veld aktief begin afstoot. Uiterlik sal dit lyk soos 'n voorwerp wat oor 'n magneet sweef.
Sulke reaksies word gebruik in 'n nuwe generasie vervoer, heeltemal vry van wrywing tussen wiele en relings. Hierdie ontdekking was die begin van 'n nuwe rondte van ontwikkeling van vervoertegnologie.
Reaksie Vier: Superabsorberende Polimere
Ondanks die feit dat hierdie spesifieke ding nou aan almal bekend is, is dit steeds die moeite werd om 'n bietjie aandag daaraan te gee. Superabsorberende polimere (algemeen bekend as hidrogels) is in staat om 'n enorme hoeveelheid water te absorbeer in vergelyking met hul eie gewig.
Vandag kan hierdie pragtige chemiese reaksie by die huis uitgevoer word, aangesien hidrogelkorrels amper virelke tree. Baie volwassenes en kinders stel baie belang om te kyk hoe die korrels in grootte groei.
In produksie word 'n soortgelyke stof gebruik in die vervaardiging van doeke vir kinders of in daardie gebiede waar hoëgeh alte-beskerming teen water wat met die absorpsie daarvan geassosieer word, vereis word.
Reaksie nommer vyf: swawelheksafluoried
In sy kern is hierdie stof 'n gas wat baie swaarder as lug is. Dit kan in 'n houer gegooi word en enige ligte voorwerp na die vaart stuur. Dit is opmerklik dat die gas nie-giftig, nie-vlambaar en heeltemal kleurloos en reukloos is, wat die illusie skep dat voorwerpe in die lug dryf.
Benewens alle ander eienskappe het hierdie gas een kenmerk: wanneer dit ingeasem word, word die timbre van 'n persoon se stem laer, wat direk teenoor die invloed van helium is.
Reaksie ses: Heliumverkoeling
Die eienskap van helium om 'n persoon se stem te verander deur sy timbre te verhoog, is reeds genoem, maar daar is 'n ander, meer interessante een. Wanneer helium tot 'n temperatuur van -271 op die Celsius-skaal afgekoel word, word die gas tot 'n vloeibare toestand saamgepers. Maar dit is nie die interessantste nie. Dit is in hierdie toestand dat die gas die wonderwerke van die wetenskap begin verrig, die mooiste chemiese reaksies is in baie opsigte minderwaardig aan hierdie verskynsel. En die slotsom is dat die vloeistof wat deur helium gevorm word, absoluut ongewoon optree: dit kan opbeweeg, ten spyte van die swaartekrag van die aarde. Nog 'n interessante eienskap van helium in hierdie toestand is supervloeibaarheid, dit wil sê, dit kan deur die kleinste buise en gate gaan.
Reaksie sewe:Briggs-Rauscher
Wat jy ook al sê, dit is sy wat die leidende plek inneem in die nominasie "Die mooiste chemiese reaksie". Al sy skoonheid lê in die visuele kleur-effekte. Na voltooiing van die voorbereiding van die oplossing begin aanvanklik kleurlose, fenomenale kleurveranderinge voorkom. Eerstens kry die vloeistof 'n pragtige amberkleur, dan word dit donkerblou teen 'n versnelde tempo, waarna dit terugkeer na sy oorspronklike toestand, dan herhaal al die veranderinge in 'n sirkel 'n paar keer totdat die reaksie heeltemal verswak is. Die rede vir die sirkelvormige kleurverandering is dat daar tydens die aanvanklike reaksie stowwe vrygestel word wat die volgende uitlok, ensovoorts in 'n sirkel.
Natuurlik is dit nie al die mooiste chemiese reaksies in die wêreld nie. Daar is steeds 'n groot verskeidenheid interessante en ongewone prosesse wat selfs die mees verstokte skeptikus kan verras. Sommige van hulle kan direk by die huis gedoen word, sommige - slegs in die laboratorium. Maar niemand sal stry met die feit dat chemie 'n interessante wetenskap is nie.
