Waterstofchloried - wat is dit? Waterstofchloried is 'n kleurlose gas met 'n skerp reuk. Dit los maklik in water op en vorm soutsuur. Die chemiese formule van waterstofchloried is HCl. Dit bestaan uit 'n waterstofatoom en chloor wat deur 'n kovalente polêre binding verbind word. Waterstofchloried dissosieer maklik in polêre oplosmiddels, wat goeie suur eienskappe van hierdie verbinding bied. Die bindingslengte is 127.4 nm.
Fisiese eienskappe
Soos hierbo genoem, in die normale toestand is waterstofchloried 'n gas. Dit is ietwat swaarder as lug, en het ook higroskopisiteit, dit wil sê, dit trek waterdamp direk uit die lug en vorm dik dampwolke. Om hierdie rede word gesê dat waterstofchloried in lug "rook". As hierdie gas afgekoel word, word dit by -85 ° C vloeibaar, en teen -114 ° C word dit 'n vaste stof. By 'n temperatuur van 1500 ° C ontbind dit in eenvoudige stowwe (gebaseer op die formule van waterstofchloried, in chloor en waterstof).
HCl-oplossing in water word soutsuur genoem. Sy isis 'n kleurlose bytende vloeistof. Soms het dit 'n gelerige tint as gevolg van onsuiwerhede van chloor of yster. As gevolg van higroskopisiteit is die maksimum konsentrasie by 20 ° C 37-38% per gewig. Ander fisiese eienskappe hang ook daarvan af: digtheid, viskositeit, smelt- en kookpunte.
Chemiese eienskappe
Waterstofchloried self reageer gewoonlik nie. Slegs by hoë temperature (meer as 650 °C) reageer dit met sulfiede, karbiede, nitriede en boriede, sowel as oorgangsmetaaloksiede. In die teenwoordigheid van Lewissure kan dit interaksie hê met boor-, silikon- en germaniumhidriede. Maar sy waterige oplossing is baie meer chemies aktief. Volgens sy formule is waterstofchloried 'n suur, dus het dit van die eienskappe van sure:
Interaksie met metale (wat in die elektrochemiese reeks spannings tot by waterstof is):
Fe + 2HCl=FeCl2 + H2
Interaksie met amfoteriese en basiese oksiede:
BaO + 2HCl=BaCl2 + H2O
Interaksie met alkalieë:
NaOH + HCl=NaCl + H2O
Interaksie met sommige soute:
Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO 2
Wanneer interaksie met ammoniak, word 'n ammoniumchloriedsout gevorm:
NH3 + HCl=NH4Cl
Maar soutsuur tree nie in wisselwerking met lood as gevolg van passivering nie. Dit is as gevolg van die vorming van 'n laag loodchloried op die metaaloppervlak, wat onoplosbaar isin water. Dus beskerm hierdie laag die metaal teen verdere interaksie met soutsuur.
In organiese reaksies kan dit meervoudige bindings byvoeg (hidrohalogeneringsreaksie). Dit kan ook met proteïene of amiene reageer en organiese soute vorm - hidrochloriede. Kunsmatige vesels, soos papier, word vernietig wanneer dit met soutsuur in wisselwerking tree. In redoksreaksies met sterk oksideermiddels word waterstofchloried tot chloor gereduseer.
'n Mengsel van gekonsentreerde soutsuur en salpetersuur (3 tot 1 per volume) word "aqua regia" genoem. Dit is 'n uiters sterk oksideermiddel. As gevolg van die vorming van vrye chloor en nitrosiel in hierdie mengsel, kan aqua regia selfs goud en platinum oplos.
Ontvang
Vroeër in die industrie is soutsuur geproduseer deur natriumchloried te laat reageer met sure, gewoonlik swaels:
2NaCl + H2SO4=2HCl + Na2SO 4
Maar hierdie metode is nie doeltreffend genoeg nie, en die suiwerheid van die resulterende produk is laag. Nou word 'n ander metode gebruik om (van eenvoudige stowwe) waterstofchloried te verkry volgens die formule:
H2 + Cl2=2HCl
Om hierdie metode te implementeer, is daar spesiale installasies waar beide gasse in 'n aaneenlopende stroom aan die vlam verskaf word waarin die interaksie plaasvind. Waterstof word in 'n effense oormaat verskaf sodat al die chloor reageer en nie die resulterende produk besoedel nie. Waterstofchloried word dan in water opgelos om soutsuur te vorm.suur.
In die laboratorium is meer uiteenlopende metodes van voorbereiding moontlik, byvoorbeeld die hidrolise van fosforhaliede:
PCl5 + H2O=POCl3 + 2HCl
Soutsuur kan ook verkry word deur hidrolise van kristallyne hidrate van sekere metaalchloriede by verhoogde temperature:
AlCl3 6H2O=Al(OH)3 + 3HCl + 3H 2O
Waterstofchloried is ook 'n neweproduk van die chloreringsreaksies van baie organiese verbindings.
Aansoek
Waterstofchloried self word nie in die praktyk gebruik nie, aangesien dit baie vinnig water uit die lug absorbeer. Byna al die waterstofchloried wat geproduseer word, word gebruik om soutsuur te vervaardig.
Dit word in metallurgie gebruik om die oppervlak van metale skoon te maak, asook om suiwer metale uit hul ertse te verkry. Dit gebeur deur dit in chloriede om te skakel, wat maklik herstel word. Byvoorbeeld, titaan en sirkonium word verkry. Die suur is wyd gebruik in organiese sintese (hidrohalogeneringsreaksies). Ook word suiwer chloor soms uit soutsuur verkry.
Dit word ook in medisyne gebruik as 'n medisyne gemeng met pepsien. Dit word geneem met onvoldoende suurheid van die maag. Soutsuur word in die voedselindustrie gebruik as 'n bymiddel E507 (suurreguleerder).
Veiligheid
By hoë konsentrasies is soutsuur bytend. Kontak met die vel veroorsaak chemiese brandwonde. Inaseming van waterstofchloriedgas veroorsaakhoes, verstikking en in ernstige gevalle selfs pulmonale edeem, wat tot die dood kan lei.
Volgens GOST het dit 'n tweede gevaarklas. Waterstofchloried word onder NFPA 704 geklassifiseer as 'n derde van vier gevaarkategorieë. Korttermynblootstelling kan ernstige tydelike of matige nawerking tot gevolg hê.
Noodhulp
As soutsuur op die vel kom, moet die wond met baie water en 'n swak oplossing van alkali of die sout daarvan (byvoorbeeld koeldrank) gewas word.
As waterstofchlorieddamp die respiratoriese kanaal binnedring, moet die slagoffer na vars lug geneem word en met suurstof ingeasem word. Spoel daarna jou keel, spoel jou oë en neus uit met 2% natriumbikarbonaatoplossing. As soutsuur in die oë kom, dan is dit die moeite werd om dit daarna met 'n oplossing van novokaïne en dikaïen met adrenalien te drup.
