Diegene wat lief is vir chemie of werk in die chemiese industrie weet hoe gevaarlik swaelsuur is. Wanneer met hierdie tipe-g.webp
Swawelsuur
Enige suur is altyd 'n komplekse kombinasie van elemente van verskeie soorte stowwe. Swaelsuur is twee waterstofatome en 'n suurstof. Die formule is H2SO4. In sy suiwer vorm is swaelsuur 'n vloeistof, swaar en viskeus, soos olie, met 'n suur reuk. Swaelsuur tree goed op met metale en water, en is 'n sterk oksideermiddel vir byna alle metale behalwe goud, yster en aluminium. Daarom word industriële swaelsuur in staalvate of tenks vervoer. Suur vorm medium en suur soute.
Interaksie met natriumkarbonaat
Chemiese reaksie van natriumkarbonaatmet swaelsuur is altyd voorspelbaar. Tydens interaksie:
- 'n Neerslag val uit.
- Kleurveranderinge.
- Gas word vrygestel.
- Lig kom uit.
Die chemiese formule van die reaksie lyk soos Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O. As gevolg hiervan word natriumsulfaat en koolsuur gevorm, en koolsuur ontbind deur wedersydse vervanging in water en koolstofdioksied.
Onthou dat natriumkarbonaat 'n wit poeieragtige stof is, algemeen bekend as soda-as, wat tegnies en voedsel kan wees. Op sigself is hierdie stof onskadelik en word selfs in kook en bak gebruik. Interaksie met swaelsuur verander egter natriumkarbonaat in een van die sterkste gifstowwe, wat in nie-yster- en ysterhoudende metallurgie, in tekstielproduksie, in die olie- en gasbedryf en in die chemiese industrie gebruik word.
In die skoolkurrikulum kan die beskrywing van hierdie chemiese verbindings in die handboeke van die graad agtste en negende gevind word.
