Suiker is 'n algemene voedselitem in die daaglikse dieet. Volgens statistieke neem sy verbruik voortdurend toe. Daar is 60 kilogram per persoon per jaar. Daar is baie inligting oor die voordele en nadele van suiker. Maar om dit te verstaan, moet jy weet van die eienskappe van suiker, die gebruik daarvan in vaste en gesmelte vorm.
Historiese agtergrond
Baie navorsers beskou geheimsinnige Indië as die geboorteplek van suiker. Dit was van daar af dat die naam gekom het, wat in vertaling "korrel sand" beteken. Selfs die antieke Romeine het suiker op sy ware waarde waardeer. Die produk was in groot aanvraag. Bruinsuiker is uit Indië gebring. Suikerriet is gebruik om dit te maak. Die verkoop en aankoop van die produk is uitgevoer met behulp van 'n tussenganger, wat Egipte was.
Suiker in Rusland is die eerste keer deur mense van die hoër klas geproe. Hy het in die 11-12de eeu na ons land gekom. Die eerste "suikerkamer" is in die 18de eeu deur tsaar Peter Alekseevich geopen. Grondstowwe vir die produksie daarvan is toe gebringvan oorsee. En eers in 1809 is begin om die produk van huishoudelike grondstowwe te maak, met beet in plaas van riet.
Chemiese eienskappe
Suiker is die algemene naam vir sukrose, wat deel is van 'n groep koolhidrate wat die liggaam energie gee. Dit behoort tot die groep disakkariede. Wanneer dit aan sy eie ensiem of suur blootgestel word, breek dit af in glukose en fruktose. Bessies, vrugte, vrugte en groente is ryk aan sukrose. Dit het twee toestande: kristallyn (meer stabiel) en amorf. Die chemiese eienskappe van suiker is:
- hy is die belangrikste disakkaried;
- as jy dit met 'n oplossing van ammoniak verhit, sal dit nie die effek gee wat "silwer spieël" genoem word nie;
- as jy koperhidroksied by sukrose voeg en dit verhit, verskyn die rooi kleur van koperoksied nie;
- as jy 'n paar druppels swaelsuur by 'n oplossing van sukrose voeg en dit neutraliseer met alkali, en dit dan met koperhidroksied verhit, kry jy 'n rooi neerslag.
Wat smelt?
Dit is die proses waardeur 'n vaste stof vloeibaar word. As die verbinding verhit word, sal die temperatuur daarvan styg en die deeltjies sal vinniger beweeg. As gevolg hiervan neem die interne energie van die liggaam toe. Wanneer die smeltpunt van suiker en ander stowwe saamval met hul temperatuur wanneer dit verhit word, vind die vernietiging van die kristalrooster plaas. Dit beteken dat die bindings tussen die deeltjies afneem, as gevolg hiervan neem die interaksie-energie tussen hulle toe.
Gesmelte materie het meer interne energie. 'n Klein deel van die hitte van samesmelting gaan aan die werk wat verband hou met 'n verandering in die volume van die liggaam, wat vir kristallyne liggame met ongeveer 6% toeneem. Wanneer kristalle smelt, bly hul temperatuur konstant.
Fisiese eienskappe
Sukrose los perfek in water op. As die temperatuur daarvan styg, neem die oplosbaarheid ook toe. As dit in etielalkohol kom, verander dit nie sy toestand nie. Maar in etanol los die stof vinnig op, maar nie baie in metanol nie. Die eienskappe van suiker en sout verskil. Maar albei stowwe het die vermoë om in water op te los.
Die smeltpunt van suiker is 160 grade. Wanneer dit verlaag word, ontbind sukrose. Karamel word gevorm, wat 'n komplekse stof is met 'n bitter smaak en bruin kleur. Die smeltpunt van suiker en ander stowwe is 'n belangrike fisiese hoeveelheid. As 'n reël word dit opgelos vir die voorbereiding van soet nageregte.
Samestelling en soorte suiker
Soet stof, deel van die groep koolhidrate, bevat 'n klein hoeveelheid water. Dit sluit ook 'n paar minerale in: kalsium, kalium, yster, vitamiene B. Suiker is 'n baie hoë-kalorie produk. In 100 gram - 387 eenhede. Daar is baie variëteite daarvan:
- Riet. Geproduseer van suikerriet.
- Beet. Beet word vir kook gebruik.
- Esdoorn. Gemaak van sapsuiker esdoorn inheems aan Kanada.
- Druif. Die grondstof is gekondenseerde druiwesap.
- Sorgovy. Die graansorghum ondergaan spesiale verwerking om suiker te produseer.
- Palm (jagre). Palmsap word in produksie gebruik.
Suiker van enige naam kan verfyn (verfyn van onsuiwerhede) en onverfyn word. Dit word gebruik in die daaglikse dieet-, kook-, voedselindustrie, waar die smeltpunt van suiker van groot belang is. Hierdie eiendom word gebruik in die vervaardiging van baie soorte produkte.
Die effek van sukrose op die liggaam
Soet stof aktiveer die bloedvloei van die rugmurg en brein. Dit is onmoontlik om suiker heeltemal te weier, sklerotiese veranderinge kan voorkom. Wetenskaplikes het opgemerk dat by mense wat suiker verbruik, gedenkplate op die wande van bloedvate baie minder gereeld gevorm word. Dit beteken dat trombose minder geneig is om te voorkom. By liefhebbers van lekkers is dit minder geneig om gewrigte deur artritis beskadig te word. Suiker het 'n voordelige uitwerking op die lewer en milt.
Met 'n tekort aan sukrose, voel 'n persoon algemene malaise, apatie, prikkelbaarheid, depressie kan voorkom. Maar die hoë inhoud daarvan is gevaarlik vir die voorkoms van candidiasis, periodontale siekte, ontsteking van die mondholte, jeuk van die geslagsorgane, oorgewig.
Voedingswaarde van suiker
Dit word vinnig deur die liggaam geabsorbeer, herstel krag. Met oormatige gebruik kan siektes soos karies, diabetes mellitus,vetsug. Daarom is daar aanvaarbare norme vir die verbruik van 'n soet produk wat nagekom moet word. Vir 'n volwassene is 80 gram per dag genoeg.
Suiker is 'n belangrike voedsel vir die dieet, aangesien die helfte van die energie wat 'n persoon verbruik deur koolhidrate aangevul word. Een derde daarvan is suiker. Dit is 'n aangename soet produk, waarvan die fisiologiese waarde enorm is. Dit prikkel die senuweestelsel, verskerp daardeur visie en gehoor, voed die grysstof van die brein, vorm proteïen-koolstofverbindings, glikogene en vette.
Wat is soute?
Hulle is komplekse stowwe. Suurreste en metaalatome is betrokke by hul vorming. Soute is ioniese verbindings. Dit is 'n produk van die vervanging van waterstofatome waaruit die suur bestaan met 'n metaal. Soute kom in:
- Gemiddeld, wanneer alle waterstofatome deur 'n metaal vervang word. Hierdie soute ondergaan termiese ontbinding, hidrolise. Hulle tree in uitruil- en redoksreaksies.
- Suur - nie alle waterstofatome in die suur word deur metaal vervang nie. Tydens termiese ontbinding en interaksie met alkali word medium soute gevorm.
- Dubbel - die vervanging van waterstofatome word deur twee verskillende metale uitgevoer. Interaksie met alkaliese oplossings.
- Basies - wanneer onvolledige of gedeeltelike vervanging van hidroksielgroepe deur suur residue plaasvind. Hulle ondergaan termiese ontbinding, wanneer hulle met 'n suur in wisselwerking tree, vorm hulle medium soute.
Bafhangende van watter eienskappe die katione en anione waaruit die stowwe bestaan het, word die chemiese eienskappe van suiker en sout bepaal. Sommige van hulle ontbind wanneer hulle gebrand word, en wanneer hulle met 'n suur in wisselwerking tree, vorm hulle nuwe soute en sure. Daarbenewens voer hulle chemiese reaksies uit met basisse, metale en mekaar.
