In hierdie artikel sal ons die produksie van waterstofsulfied uit swael oorweeg. Kom ons kyk van naderby na die fisiese en chemiese eienskappe van hierdie stof.
Gebou
Om die hoofproduksie van waterstofsulfied te ontleed, is dit nodig om die kenmerke van die struktuur daarvan uit te vind. Die samestelling van hierdie stof bevat een swaelatoom en twee waterstof. Hulle is nie-metale, so kovalente polêre bindings vorm tussen die elemente. Waterstofsulfied het 'n hoekstruktuur. 'n Hoek van 92 grade vorm tussen swael en waterstof, wat effens minder is as in water.
Fisiese eienskappe
Die reuk van waterstofsulfied, wat aan vrot eiers herinner, is aan almal bekend. Onder normale toestande is hierdie stof in 'n gasvormige toestand. Dit is kleurloos, swak oplosbaar in water, giftig. Gemiddeld, by 20 grade Celsius, sal 2,4 volumes waterstofsulfied in water oplos. Waterstofsulfiedwater het effens suur eienskappe, die dissosiasie van die stof verloop in stappe. Giftige waterstofsulfied is selfs in klein dosisse gevaarlik. Die inhoud van ongeveer 0,1 persent waterstofsulfied in die lug lei tot verlamming van die respiratoriese sentrum metverlies van bewussyn. Byvoorbeeld, die legendariese natuurkenner Plinius die Ouere het in die 79ste eeu vC gesterf juis aan waterstofsulfied, wat tydens die uitbarsting van die Vesuvius gevorm is.
Die rede vir die toksiese effek van waterstofsulfied is die chemiese interaksie daarvan met bloedhemoglobien. Die yster wat in hierdie proteïen vervat is, vorm sulfied met waterstofsulfied.
Die maksimum toelaatbare konsentrasie waterstofsulfied in die lug is 0,01 mg/l. As 'n teenmiddel word inaseming van suiwer suurstof of lug, wat 'n klein hoeveelheid chloor bevat, gebruik.
Om met waterstofsulfied te werk, vereis voldoening aan sekere veiligheidsreëls. Alle eksperimente met betrekking tot hierdie gasvormige stof word in hermeties verseëlde toestelle en dampkappe uitgevoer.
Metodes vir die vervaardiging van waterstofsulfied
Wat is die produksie van waterstofsulfied in die laboratorium? Die mees algemene opsie is die interaksie van waterstof met swael. Hierdie chemiese reaksie hou verband met die verbinding, uitgevoer in 'n dampkap.
Daarbenewens is die produksie van waterstofsulfied ook moontlik in die uitruiling tussen soliede ystersulfied (2) en 'n oplossing van swaelsuur of soutsuur. Om so 'n resultaat te verkry, is dit genoeg om verskeie stukke sulfied in 'n proefbuis te neem, wat nie die grootte van 'n ertjie oorskry nie. Vervolgens word 'n suuroplossing by die proefbuis gevoeg (tot die helfte van die volume), toegemaak met 'n gasuitlaatbuis. Die toestel word onder die kap geplaas, die proefbuis word verhit. Chemiese interaksie gaan gepaard met die vrystelling van gasborrels. Hierdie produksie van waterstofsulfiedlaat jou toe om 'n hoeveelheid van 'n stof te skep wat voldoende is om die chemiese eienskappe daarvan te oorweeg.
Watter ander maniere is daar? In die laboratorium word dit toegelaat om waterstofsulfied te verkry deur metaalyster (onder 'n kap) met kristallyne swael te laat reageer, gevolg deur die reaksie van die sulfied met swaelsuur.
Chemiese eienskappe
Waterstofsulfied tree in wisselwerking met atmosferiese suurstof, dit brand in 'n blouerige kleur. In die geval van volledige verbranding is die reaksieprodukte swaweloksied (4) en water. Aangesien oondgas 'n suur oksied is, vorm dit in oplossing 'n swak swaelsuur wat blou lakmoespapier rooi word.
In die geval van onvoldoende hoeveelheid waterstofsulfied, word kristallyne swael gevorm. Hierdie proses word beskou as 'n industriële manier om suiwer swael uit waterstofsulfied te verkry.
Daar is ook getoon dat hierdie chemikalie uitstekende herstelvermoë het. Hulle verskyn, byvoorbeeld, wanneer interaksie met soute, halogene. Om 'n soortgelyke reaksie onder laboratoriumtoestande uit te voer, word 'n oplossing van waterstofsulfied in proefbuise met chloor en broom gegooi, verkleuring word waargeneem. Die vorming van kristallyne swael word as 'n reaksieproduk waargeneem.
Tydens die chemiese reaksie van waterstofsulfied met water word die hidroksoniumkatioon H3O+ gevorm.
Waterstofsulfied is in staat om twee tipes verbindings te vorm: sulfiede (medium soute) en hidrosulfiede (suur soute).
Alkali- en aardalkalimetaalsulfiede is kleurloosverbindings. In swaar metale (koper, nikkel, lood) is hulle swart. Mangaansulfied het 'n pienk kleur. Baie soute los nie in water op nie.
Kwalitatiewe reaksie op sulfiede is die interaksie met 'n oplossing van kopersulfaat (2). Die produk van so 'n interaksie sal die neerslag wees van 'n swart neerslag van kopersulfied (2).
Gevolgtrekking
In die natuur word hierdie stof in minerale bronne, vulkaniese gasse, aangetref. Hierdie verbinding is 'n vervalproduk van dier- en plantorganismes, dit word onderskei deur die kenmerkende reuk van waterstofsulfied. Natuurlike sulfiede word in die samestelling van seldsame metale aangetref; in metallurgie word die ooreenstemmende elemente daaruit verkry. Dit is belangrik om te onthou dat waterstofsulfied 'n sterk giftige stof is.
