Een van die belangrikste plekke in die wetenskaplike persepsie van die moderne wêreld word deur die sogenaamde kwantumteorie ingeneem. Dit is gebaseer op die posisie dat die energie wat in 'n elektron versteek is, bereken kan word, aangesien die waarde daarvan slegs sekere waardes kan aanneem. Terselfdertyd is die belangrikste gevolg van hierdie toestand van sake die gevolgtrekking dat die toestand van 'n elektron op een of ander tydstip beskryf kan word deur 'n stel kwantitatiewe aanwysers - kwantumgetalle.
Die hoofkwantumgetal is van kardinale belang in hierdie teorie. Hierdie term word in moderne fisika gewoonlik 'n kwantitatiewe aanwyser genoem, waarvolgens 'n gegewe toestand van 'n elektron aan 'n sekere energievlak toegeskryf word. Die energievlak is op sy beurt 'n stel orbitale, waarvan die verskil in energiewaarde uiters onbeduidend is.
Soos volg uit hierdie bepaling, kan die hoofkwantumgetal gelyk wees aan een van die positiewe natuurlike getalle. In hierdie geval is 'n ander feit van fundamentele belang. Na alles, in die geval van 'n elektronoorgang na 'n ander energievlak, sal die hoofkwantumgetal sy waarde sonder versuim verander.betekenis. Hier is dit heel gepas om 'n parallel te trek met die Niels Bohr-model, waar 'n elementêre deeltjie van een wentelbaan na 'n ander beweeg, as gevolg waarvan 'n sekere hoeveelheid energie vrygestel of geabsorbeer word.
Die hoofkwantumgetal hou die meeste direk verband met die orbitale kwantumgetal. Die ding is dat enige energievlak heterogeen van aard is en verskeie orbitale gelyktydig insluit. Dié van hulle wat dieselfde energiewaarde het, vorm 'n aparte subvlak. Om uit te vind tot watter subvlak hierdie of daardie orbitaal behoort, word die konsep van "orbitale kwantumgetal" gebruik. Om dit te bereken, moet 'n mens van die hoofkwantumgetal afgetrek word. Dan sal alle natuurlike getalle van nul tot hierdie aanwyser die orbitale kwantumgetal uitmaak.
Die belangrikste funksie van hierdie kwantitatiewe eienskap is dat dit nie net 'n elektron met een of ander subvlak korreleer nie, maar ook die bewegingstrajek van 'n gegewe elementêre deeltjie kenmerk. Vandaar terloops die letterbenaming van die orbitale, wat ook bekend is uit die skoolchemiekursus: s, d, p, g, f.
Nog 'n belangrike eienskap van die posisie van 'n elektron is die magnetiese kwantumgetal. Die belangrikste fisiese betekenis daarvan is om die projeksie van die hoekmomentum te karakteriseer met betrekking tot die rigting wat saamval met die rigting van die magnetiese veld. Met ander woorde, ditnodig om te onderskei tussen elektrone wat orbitale beset waarvan die kwantumgetal dieselfde is.
Magnetiese kwantumgetal kan varieer binne 2l+1, waar l 'n kwantitatiewe eienskap van die orbitale kwantumgetal is. Daarbenewens word 'n magnetiese spingetal ook onderskei, wat nodig is om die kwantum-eienskap van 'n elementêre deeltjie in sy suiwer vorm te karakteriseer. Spin is niks anders as 'n momentum momentum, wat vergelyk kan word met die rotasie van 'n elektron om sy eie denkbeeldige as.
