In die herfs van 1910 het Ernst Rutherford, oorweldig deur gedagtes, pynlik probeer om die interne struktuur van die atoom te verstaan. Sy eksperimente met die verstrooiing van alfa-deeltjies deur verskeie stowwe het oortuigend bewys dat daar binne-in die atoom een of ander tot dusver onontginde, massiewe liggaam is. In 1912 sou Rutherford dit die atoomkern noem. Duisende vrae dwarrel in die wetenskaplike se kop. Watter lading het hierdie onbekende liggaam? Hoeveel elektrone is nodig om dit gewig te gee?
In Mei 1911 publiseer Rutherford 'n artikel oor die struktuur van die atoom, wat voorafgegaan word deur 'n baie belangrike waarskuwing dat die stabiliteit van die atoomstruktuur waarskynlik afhang van die subtiliteite van die interne struktuur van die atoom en die beweging van gelaaide deeltjies, wat die belangrike strukturele komponent daarvan is. Dit is hoe die elektroniese konfigurasie gebore is - die kern-elektroniese atoommodel. Hierdie model was bestem om 'n onskatbare rol in kernfisika te speel.
Elektronieskonfigurasie is die volgorde waarin elektrone in atoombane versprei word. Danksy die nuuskierige verstand en deursettingsvermoë van Ernst Rutherford, wat daarin geslaag het om sy idee te verdedig, is die wetenskap verryk met nuwe kennis waarvan die waarde nie oorskat kan word nie.
Die elektroniese konfigurasie van die atoom is soos volg. In die middel van die hele struktuur is die kern, wat uit 'n verskillende aantal neutrone en protone vir elke stof bestaan. Wat veroorsaak die positiewe lading van die kern. Elektrone beweeg om dit langs die ooreenstemmende konsentriese bane - negatief gelaaide elementêre deeltjies. Hierdie atoombane word ook skulpe genoem. Die buitenste wentelbaan van 'n atoom word die valensbaan genoem. En die aantal elektrone daarop is valensie.
Elke elektroniese konfigurasie van die elemente verskil in die aantal elektrone wat dit bevat. Byvoorbeeld, 'n atoom van die eenvoudigste stof in die heelal - waterstof - bevat net een enkele elektron, 'n suurstofatoom - agt, en die elektroniese konfigurasie van yster het ses-en-twintig elektrone.
Maar die bepalende waarde in die elektroniese model van die atoom is glad nie die aantal elektrone nie, maar wat hulle bymekaar hou en die hele sisteem behoorlik laat funksioneer – die kern en sy samestelling. Dit is die kern wat die stof sy individuele eienskappe en eienskappe gee. Elektrone verlaat soms die atoommodel, en dan verkry die atoom 'n positiewe lading (as gevolg van die lading van die kern). In hierdie geval verander die stof nie sy eienskappe nie. Maar as jy die samestelling van die kern verander, sal dit 'n heeltemal ander stof met verskillende eienskappe wees. Dit is nie maklik om dit te doen nie, maar dit is steeds moontlik.
Aangesien die elektroniese konfigurasie onmoontlik is sonder sy hoofstruktuurelement - die atoomkern, moet spesiale aandag daaraan gegee word. Dit is hierdie sentrale element van die atoommodel wat die individuele eienskappe en kenmerke van enige chemiese stof vorm. Protone, wat in werklikheid die kern 'n positiewe lading gee, is 1840 keer swaarder as enige elektron. Maar die krag van die lading van 'n proton is gelyk aan 'n soortgelyke waarde van enige elektron. In 'n toestand van balans is die aantal protone in 'n atoom gelyk aan die aantal elektrone. In hierdie geval is die kern 'n draer van geen lading.
Nog 'n belangrike deeltjie van die atoomkern word die neutron genoem. Dit was hierdie element, wat geen lading het nie, wat die kernkettingreaksie moontlik gemaak het. Dit is dus eenvoudig onmoontlik om die waarde van die neutron te oorskat.
