Nederslag is die skepping van 'n vaste stof uit 'n oplossing. Aanvanklik vind die reaksie in 'n vloeibare toestand plaas, waarna 'n sekere stof gevorm word, wat die "neerslag" genoem word. Die chemiese komponent wat die vorming daarvan veroorsaak, het so 'n wetenskaplike term as "presipitator". Sonder genoeg swaartekrag (afsakking) om die harde deeltjies bymekaar te bring, bly die sediment in suspensie.
Na afsakking, veral wanneer 'n kompakte sentrifuge gebruik word, kan die afsakking "korrel" genoem word. Dit kan as 'n medium gebruik word. Die vloeistof wat bokant die vaste stof bly sonder neerslag, word die "supernatant" genoem. Neerslag is poeiers wat uit oorblywende gesteentes verkry word. Hulle is ook histories bekend as "blomme". Wanneer die vaste stof in die vorm van chemies behandelde sellulosevesels voorkom, word daar dikwels na hierdie proses verwys as regenerasie.
Elementoplosbaarheid
Soms dui die vorming van 'n neerslag op die voorkoms van 'n chemiese reaksie. As 'npresipitasie van oplossings van silwernitraat word in 'n vloeistof van natriumchloried gegooi, dan vind chemiese refleksie plaas met die vorming van 'n wit neerslag uit die edelmetaal. Wanneer vloeibare kaliumjodied met lood(II)nitraat reageer, word 'n geel neerslag van lood(II)jodied gevorm.
Presipitasie kan voorkom as die konsentrasie van 'n verbinding sy oplosbaarheid oorskry (byvoorbeeld wanneer verskillende komponente gemeng word of hul temperatuur verander word). Volledige neerslag kan slegs vinnig plaasvind vanaf 'n oorversadigde oplossing.
In vaste stowwe vind 'n proses plaas wanneer die konsentrasie van een produk bo die oplosbaarheidsgrens in 'n ander gasheerliggaam is. Byvoorbeeld, as gevolg van vinnige afkoeling of ioon-inplanting, is die temperatuur hoog genoeg dat diffusie kan lei tot skeiding van stowwe en die vorming van 'n neerslag. Totale vastestofafsetting word algemeen gebruik vir die sintese van nanoclusters.
Vloeibare oorversadiging
'n Belangrike stap in die proses van neerslag is die begin van kernvorming. Die skepping van 'n hipotetiese soliede deeltjie behels die vorming van 'n raakvlak, wat natuurlik 'n mate van energie vereis gebaseer op die relatiewe oppervlakbeweging van beide die vaste stof en die oplossing. As 'n geskikte nukleasiestruktuur nie beskikbaar is nie, vind oorversadiging plaas.
'n Voorbeeld van neerslag: koper uit 'n draad wat deur silwer in 'n oplossing van metaalnitraat verplaas word, waarin dit gedoop word. Na hierdie eksperimente presipiteer die vaste materiaal natuurlik. Presipitasiereaksies kan gebruik word om pigmente te produseer. En ook om te verwydersoute uit water tydens die verwerking daarvan en in klassieke kwalitatiewe anorganiese analise. Dit is hoe koper neergelê word.
Porfirienkristalle
Presipitasie is ook nuttig tydens die isolasie van reaksieprodukte wanneer verwerking plaasvind. Ideaal gesproke is hierdie stowwe onoplosbaar in die reaksiekomponent.
Die vaste stof presipiteer dus uit soos dit vorm, en skep verkieslik suiwer kristalle. 'n Voorbeeld hiervan is die sintese van porfiriene in kokende propionzuur. Wanneer die reaksiemengsel tot kamertemperatuur afgekoel word, val die kristalle van hierdie komponent na die bodem van die houer.
Presipitasie kan ook voorkom wanneer 'n anti-oplosmiddel bygevoeg word, wat die absolute waterinhoud van die verlangde produk drasties verminder. Die vaste stof kan dan maklik geskei word deur filtrasie, dekantasie of sentrifugering. 'n Voorbeeld is die sintese van chroomchloriedtetrafenielporfirien: water word by die DMF-reaksieoplossing gevoeg en die produk presipiteer. Presipitasie is ook nuttig in die suiwering van alle komponente: die ru-bdim-cl word heeltemal in asetonitriel ontbind en in etielasetaat weggegooi, waar dit neerslaan. Nog 'n belangrike toepassing van anti-oplosmiddel is etanolpresipitasie vanaf DNA.
In metallurgie is neerslag in vaste oplossings ook 'n nuttige manier om legerings te verhard. Hierdie vervalproses staan bekend as verharding van die vaste komponent.
Voorstelling deur chemiese vergelykings
Presipitasiereaksievoorbeeld: waterige silwernitraat (AgNO 3)gevoeg by 'n oplossing wat kaliumchloried (KCl) bevat, word ontbinding van 'n wit vaste stof waargeneem, maar reeds silwer (AgCl).
Hy het op sy beurt 'n staalkomponent gevorm, wat as 'n neerslag waargeneem word.
Hierdie neerslagreaksie kan geskryf word met die klem op die gedissosieerde molekules in die gekombineerde oplossing. Dit word die ioniese vergelyking genoem.
Die laaste manier om so 'n reaksie te skep, staan bekend as suiwer binding.
Nederslag van verskillende kleure
Groen en rooibruin kolle op 'n kalksteenkernmonster stem ooreen met vaste stowwe van Fe 2+ en Fe 3+ oksiede en hidroksiede.
Baie verbindings wat metaalione bevat produseer neerslae met kenmerkende kleure. Hieronder is tipiese skakerings vir verskeie metaalafsettings. Baie van hierdie verbindings kan egter kleure produseer wat baie verskil van dié wat gelys is.
Ander assosiasies vorm gewoonlik wit neerslae.
Anioon- en katioonontleding
Nederslag is nuttig om die tipe katioon in die sout op te spoor. Om dit te doen, reageer die alkali eers met 'n onbekende komponent om 'n vaste stof te vorm. Dit is die neerslag van die hidroksied van 'n gegewe sout. Om die katioon te identifiseer, let op die kleur van die neerslag en sy oplosbaarheid in oormaat. Soortgelyke prosesse word dikwels in volgorde gebruik - byvoorbeeld, 'n mengsel van bariumnitraat sal met sulfaatione reageer om 'n vaste neerslag van bariumsulfaat te vorm, wat die waarskynlikheid aandui dat die tweede stowwe in oorvloed teenwoordig is.
Verteringproses
Veroudering van 'n neerslag vind plaas wanneer 'n nuutgevormde komponent in die oplossing bly waaruit dit neerslaan, gewoonlik by 'n hoër temperatuur. Dit lei tot skoner en growwer deeltjieafsettings. Die fisies-chemiese proses onderliggend aan vertering word Ostwald-rypwording genoem. Hier is 'n voorbeeld van proteïenneerslag.
Hierdie reaksie vind plaas wanneer katione en anione in 'n hidrofietoplossing kombineer om 'n onoplosbare, heteropolêre vaste stof genaamd neerslag te vorm. Of so 'n reaksie plaasvind of nie, kan vasgestel word deur die beginsels van waterinhoud op algemene molekulêre vastestowwe toe te pas. Aangesien nie alle waterige reaksies neerslae vorm nie, is dit nodig om jouself te vergewis van die oplosbaarheidsreëls voordat die toestand van die produkte bepaal word en die algehele ioniese vergelyking geskryf word. Om hierdie reaksies te kan voorspel, stel wetenskaplikes in staat om te bepaal watter ione in 'n oplossing teenwoordig is. Dit help ook industriële aanlegte om chemikalieë te vorm deur komponente uit hierdie reaksies te onttrek.
Eienskappe van verskeie neerslae
Hulle is onoplosbare ioniese reaksie vaste stowwe wat gevorm word wanneer sekere katione en anione in waterige oplossing kombineer. Die determinante van slykvorming kan verskil. Sommige reaksies is temperatuurafhanklik, soos die oplossings wat vir buffers gebruik word, terwyl ander slegs verband hou met die konsentrasie van die oplossing. Vaste stowwe wat in neerslagreaksies gevorm word, is kristallyne komponente enkan in die hele vloeistof gesuspendeer word of na die bodem van die oplossing val. Die oorblywende water word supernatant genoem. Die twee elemente van konsekwentheid (presipitaat en supernatant) kan deur verskillende metodes geskei word, soos filtrasie, ultrasentrifugering of dekantering.
Interaksie van neerslag en dubbele vervanging
Om die wette van oplosbaarheid toe te pas, vereis om te verstaan hoe ione reageer. Die meeste van die neerslaginteraksies is 'n enkel- of dubbelverplasingsproses. Die eerste opsie vind plaas wanneer twee ioniese reaktante dissosieer en aan die ooreenstemmende anioon of katioon van 'n ander stof bind. Molekules vervang mekaar op grond van hul ladings as óf 'n katioon óf 'n anioon. Dit kan gesien word as "omskakeling van vennote". Dit wil sê, elkeen van die twee reagense "verloor" sy metgesel en vorm 'n binding met die ander, byvoorbeeld chemiese neerslag met waterstofsulfied vind plaas.
Die dubbelvervangingsreaksie word spesifiek as 'n stollingsproses geklassifiseer wanneer die betrokke chemiese vergelyking in 'n waterige oplossing voorkom en een van die resulterende produkte onoplosbaar is. 'n Voorbeeld van so 'n proses word hieronder getoon.
Albei reagense is waterig en een produk is solied. Aangesien al die komponente ionies en vloeibaar is, dissosieer hulle en kan dus heeltemal in mekaar oplos. Daar is egter ses beginsels van waterigheid wat gebruik word om te voorspel watter molekules onoplosbaar is wanneer dit in water neergelê word. Hierdie ione vorm 'n vaste neerslag in 'n totaalmengsels.
Oplosbaarheidsreëls, vereffeningskoers
Word die neerslagreaksie bepaal deur die reël van waterinhoud van stowwe? Trouens, al hierdie wette en vermoedens verskaf riglyne wat vertel watter ione vaste stowwe vorm en watter in hul oorspronklike molekulêre vorm in waterige oplossing bly. Reëls moet van bo na onder gevolg word. Dit beteken dat as iets onbeslisbaar (of beslisbaar) is as gevolg van die eerste postulaat reeds, dit voorkeur geniet bo die volgende hoërgenommerde aanduidings.
Bromiede, chloriede en jodiede is oplosbaar.
Soute wat neerslag van silwer, lood en kwik bevat, kan nie heeltemal gemeng word nie.
As die reëls bepaal dat 'n molekule oplosbaar is, bly dit in watervorm. Maar as die komponent onmengbaar is in ooreenstemming met die wette en postulate hierbo beskryf, dan vorm dit 'n vaste stof met 'n voorwerp of vloeistof van 'n ander reagens. As daar getoon word dat alle ione in enige reaksie oplosbaar is, dan vind die presipitasieproses nie plaas nie.
Suiwer ioniese vergelykings
Om die definisie van hierdie konsep te verstaan, is dit nodig om die wet vir die dubbele vervangingsreaksie, wat hierbo gegee is, te onthou. Omdat hierdie spesifieke mengsel 'n neerslagmetode is, kan toestande van materie aan elke veranderlike paar toegeken word.
Die eerste stap om 'n suiwer ioniese vergelyking te skryf, is om die oplosbare (waterige) reaktante en produkte in hul onderskeiekatione en anione. Presipitate los nie in water op nie, dus moet geen vaste stof skei nie. Die gevolglike reël lyk so.
In die vergelyking hierbo is die A+ en D - ione aan beide kante van die formule teenwoordig. Hulle word ook toeskouermolekules genoem omdat hulle regdeur die reaksie dieselfde bly. Want dit is hulle wat onveranderd deur die vergelyking gaan. Dit wil sê, hulle kan uitgesluit word om die formule van 'n foutlose molekule te wys.
Die suiwer ioniese vergelyking toon slegs die neerslagreaksie. En die netwerk molekulêre formule moet noodwendig aan beide kante gebalanseer word, nie net vanuit die oogpunt van die atome van die elemente nie, maar ook as ons hulle van die kant van die elektriese lading beskou. Presipitasiereaksies word gewoonlik uitsluitlik deur ioniese vergelykings voorgestel. As alle produkte waterig is, kan die suiwer molekulêre formule nie geskryf word nie. En dit gebeur omdat alle ione as produkte van die kyker uitgesluit word. Daarom vind geen neerslagreaksie natuurlik plaas nie.
Toepassings en voorbeelde
Presipitasiereaksies is nuttig om te bepaal of die regte element in 'n oplossing teenwoordig is. Indien 'n neerslag vorm, byvoorbeeld wanneer 'n chemikalie met lood reageer, kan die teenwoordigheid van hierdie komponent in waterbronne gekontroleer word deur die chemikalie by te voeg en die vorming van die neerslag te monitor. Daarbenewens kan sedimentasie weerkaatsing gebruik word om elemente soos magnesium uit die see te onttrekwater. Presipitasiereaksies vind selfs by mense plaas tussen teenliggaampies en antigene. Die omgewing waarin dit voorkom word egter steeds deur wetenskaplikes regoor die wêreld bestudeer.
Eerste voorbeeld
Dit is nodig om die dubbele vervangingsreaksie te voltooi, en dit dan na 'n suiwer ioonvergelyking te verminder.
Eerstens is dit nodig om die eindprodukte van hierdie reaksie te voorspel deur kennis van die dubbelvervangingsproses te gebruik. Om dit te doen, onthou dat katione en anione "vennote skakel".
Tweedens is dit die moeite werd om die reagense in hul volwaardige ioniese vorms te skei, aangesien hulle in 'n waterige oplossing bestaan. En moenie vergeet om beide die elektriese lading en die totale aantal atome te balanseer nie.
Uiteindelik moet jy al die toeskouerione insluit (dieselfde molekules wat aan beide kante van die formule voorkom wat nie verander het nie). In hierdie geval is dit stowwe soos natrium en chloor. Die finale ioniese vergelyking lyk so.
Dit is ook nodig om die dubbele vervangingsreaksie te voltooi, en dan, weer, seker te maak om dit na die suiwer ioonvergelyking te verminder.
Algemene probleemoplossing
Die voorspelde produkte van hierdie reaksie is CoSO4 en NCL uit die oplosbaarheidsreëls, COSO4 breek heeltemal af omdat punt 4 sê dat sulfate (SO2–4) nie in water afsak nie. Net so moet 'n mens vind dat die NCL-komponent op grond van postulaat 1 en 3 bepaalbaar is (slegs die eerste gedeelte kan as bewys aangehaal word). Na balansering het die resulterende vergelyking die volgende vorm.
Vir die volgende stap is dit die moeite werd om al die komponente in hul ioniese vorms te skei, aangesien hulle in 'n waterige oplossing sal bestaan. En ook om die lading en atome te balanseer. Kanselleer dan alle toeskouerione (dié wat as komponente aan beide kante van die vergelyking verskyn).
Geen neerslagreaksie
Hierdie spesifieke voorbeeld is belangrik omdat alle reaktante en produkte waterig is, wat beteken hulle is uitgesluit van die suiwer ioniese vergelyking. Daar is geen vaste neerslag nie. Daarom vind geen neerslagreaksie plaas nie.
Dit is nodig om die algehele ioniese vergelyking vir potensieel dubbele verplasingsreaksies te skryf. Maak seker dat jy die toestand van materie by die oplossing insluit, dit sal help om balans in die algehele formule te bereik.
Solutions
1. Ongeag die fisiese toestand, is die produkte van hierdie reaksie Fe(OH)3 en NO3. Die oplosbaarheidsreëls voorspel dat NO3 heeltemal in 'n vloeistof afbreek, want alle nitrate doen dit (dit bewys die tweede punt). Fe(OH)3 is egter onoplosbaar omdat die neerslag van hidroksiedione altyd hierdie vorm het (as bewys kan die sesde postulaat gegee word) en Fe is nie een van die katione nie, wat lei tot die uitsluiting van die komponent. Na dissosiasie lyk die vergelyking soos volg:
2. As gevolg van die dubbelvervangingsreaksie is die produkte Al, CL3 en Ba, SO4, AlCL3 is oplosbaar omdat dit chloried bevat (reël 3). B a S O4 ontbind egter nie in 'n vloeistof nie, aangesien die komponent sulfaat bevat. Maar die B 2 + ioon maak dit ook onoplosbaar, want dit iseen van die katione wat 'n uitsondering op die vierde reël veroorsaak.
Dit is hoe die finale vergelyking lyk na balansering. En wanneer die toeskouerione verwyder word, word die volgende netwerkformule verkry.
3. Uit die dubbelvervangingsreaksie word HNO3-produkte sowel as ZnI2 gevorm. Volgens die reëls breek HNO3 af omdat dit nitraat (tweede postulaat) bevat. En Zn I2 is ook oplosbaar omdat jodiede dieselfde is (punt 3). Dit beteken dat beide produkte waterig is (dit wil sê hulle dissosieer in enige vloeistof) en dus vind geen neerslagreaksie plaas nie.
4. Die produkte van hierdie dubbele substitusie refleksie is C a3(PO4)2 en N CL. Reël 1 stel dat N CL oplosbaar is, en volgens die sesde postulaat breek C a3(PO4)2 nie af nie.
Dit is hoe die ioniese vergelyking sal lyk wanneer die reaksie voltooi is. En nadat neerslag uitgeskakel is, word hierdie formule verkry.
5. Die eerste produk van hierdie reaksie, PbSO4, is volgens die vierde reël oplosbaar omdat dit sulfaat is. Die tweede produk KNO3 ontbind ook in vloeistof omdat dit nitraat (tweede postulaat) bevat. Daarom vind geen neerslagreaksie plaas nie.
Chemiese proses
Hierdie aksie om 'n vaste stof tydens presipitasie van oplossings te skei vind plaas óf deur die komponent in 'n nie-disintegrerende vorm om te skakel, óf deur die samestelling van die vloeistof te verander sodatverminder die kwaliteit van die item daarin. Die verskil tussen presipitasie en kristallisasie lê grootliks daarin of die klem val op die proses waardeur oplosbaarheid verminder word, of waardeur die struktuur van die vaste stof georganiseer word.
In sommige gevalle kan selektiewe neerslag gebruik word om geraas uit die mengsel te verwyder. 'n Chemiese reagens word by die oplossing gevoeg en dit reageer selektief met interferensie om 'n neerslag te vorm. Dit kan dan fisies van die mengsel geskei word.
Presipitate word dikwels gebruik om metaalione uit waterige oplossings te verwyder: silwerione teenwoordig in 'n vloeibare soutkomponent soos silwernitraat, wat neergeslag word deur die byvoeging van chloormolekules, mits byvoorbeeld natrium gebruik word. Die ione van die eerste komponent en die tweede kombineer om silwerchloried te vorm, 'n verbinding wat onoplosbaar is in water. Net so word bariummolekules omgeskakel wanneer kalsium deur oksalaat presipiteer word. Skemas is ontwikkel vir die ontleding van mengsels van metaalione deur die opeenvolgende toediening van reagense wat spesifieke stowwe of hul geassosieerde groepe presipiteer.
In baie gevalle kan enige toestand gekies word waaronder die stof in 'n baie suiwer en maklik skeibare vorm neerslaan. Om sulke neerslae te isoleer en hul massa te bepaal is akkurate metodes van neerslag, om die hoeveelheid verskillende verbindings te vind.
Wanneer probeer word om 'n vaste stof te skei van 'n oplossing wat veelvuldige komponente bevat, word ongewenste bestanddele dikwels in die kristalle ingewerk, wat hulsuiwerheid en verswak die akkuraatheid van die analise. Sulke kontaminasie kan verminder word deur met verdunde oplossings te werk en die presipitasiemiddel stadig by te voeg. 'n Doeltreffende tegniek word homogene presipitasie genoem, waarin dit in oplossing gesintetiseer word eerder as meganies bygevoeg word. In moeilike gevalle kan dit nodig wees om die gekontamineerde neerslag te isoleer, dit weer op te los en ook neer te slaan. Die meeste van die interfererende stowwe word in die oorspronklike komponent verwyder, en die tweede poging word in hul afwesigheid uitgevoer.
Daarbenewens word die naam van die reaksie gegee deur die vastestofkomponent, wat gevorm word as gevolg van die neerslagreaksie.
Om die afbreek van stowwe in 'n verbinding te beïnvloed, is 'n neerslag nodig om 'n onoplosbare verbinding te vorm, óf geskep deur die interaksie van twee soute óf 'n verandering in temperatuur.
Hierdie neerslag van ione kan aandui dat 'n chemiese reaksie plaasgevind het, maar dit kan ook gebeur as die konsentrasie van die opgeloste stof sy fraksie van totale verval oorskry. 'n Handeling gaan vooraf aan 'n gebeurtenis genaamd kernvorming. Wanneer klein onoplosbare deeltjies met mekaar saamvoeg of 'n boonste raakvlak vorm met 'n oppervlak soos 'n houerwand of 'n saadkristal.
Sleutelbevindings: Neerslag in Chemie
In hierdie wetenskap is hierdie komponent beide 'n werkwoord en 'n selfstandige naamwoord. Presipitasie is die vorming van een of ander onoplosbare verbinding, hetsy deur die volledige disintegrasie van die kombinasie te verminder, of deur die interaksie van twee soutkomponente.
The solid tree opbelangrike funksie. Aangesien dit as gevolg van die neerslagreaksie gevorm word en 'n neerslag genoem word. Die vaste stof word gebruik om soute te suiwer, te verwyder of te onttrek. En ook vir die vervaardiging van pigmente en die identifisering van stowwe in kwalitatiewe analise.
Nederslag versus neerslag, konseptuele raamwerk
Terminologie kan 'n bietjie verwarrend wees. Hier is hoe dit werk: Die vorming van 'n vaste stof uit 'n oplossing word 'n neerslag genoem. En die chemiese komponent wat harde ontbinding in die vloeibare toestand wakker maak, word 'n neerslagmiddel genoem. As die deeltjiegrootte van die onoplosbare verbinding baie klein is, of as swaartekrag nie voldoende is om die kristallyne komponent na die bodem van die houer te trek nie, kan die neerslag eweredig deur die vloeistof versprei word en 'n suspensie vorm. Sedimentasie verwys na enige prosedure wat sediment van die waterige gedeelte van 'n oplossing skei, wat die supernatant genoem word. 'n Algemene sedimentasiemetode is sentrifugering. Sodra die neerslag verwyder is, kan die resulterende poeier 'n "blom" genoem word.
Nog 'n voorbeeld van verbandvorming
Vermenging van silwernitraat en natriumchloried in water sal veroorsaak dat silwerchloried as 'n vaste stof uit die oplossing presipiteer. Dit wil sê, in hierdie voorbeeld is die neerslag cholesterol.
Wanneer 'n chemiese reaksie geskryf word, kan die teenwoordigheid van neerslag deur die volgende wetenskaplike formule met 'n afpyltjie aangedui word.
Gebruik neerslag
Hierdie komponente kan gebruik word om 'n katioon of anioon in 'n sout te identifiseer as deel van 'n kwalitatiewe analise. Dit is bekend dat oorgangsmetale verskillende presipitasiekleure vorm, afhangende van hul elementêre identiteit en oksidasietoestand. Presipitasiereaksies word hoofsaaklik gebruik om soute uit water te verwyder. En ook vir die keuse van produkte en vir die voorbereiding van pigmente. Onder gekontroleerde toestande produseer die presipitasiereaksie suiwer neerslagkristalle. In metallurgie word hulle gebruik om legerings te verhard.
Hoe om sediment te herwin
Daar is verskeie neerslagmetodes wat gebruik word om die vaste stof te onttrek:
- Filterering. In hierdie aksie word die oplossing wat die neerslag bevat op die filter gegooi. Ideaal gesproke bly die vaste stof op die papier terwyl die vloeistof daardeur beweeg. Die houer kan afgespoel en oor die filter gegooi word om herstel te help. Daar is altyd 'n mate van verlies, óf as gevolg van oplossing in vloeistof, wat deur papier gaan, óf as gevolg van adhesie aan die geleidende materiaal.
- Sentrifugering: Hierdie aksie laat die oplossing vinnig draai. Vir die tegniek om te werk, moet die vaste neerslag digter as die vloeistof wees. Die verdigte komponent kan verkry word deur al die water uit te gooi. Gewoonlik is die verliese minder as met filter. Sentrifugering werk goed met klein steekproefgroottes.
- Dekantering: hierdie aksie giet die vloeistoflaag uit of suig dit uit die sediment. In sommige gevalle word bykomende oplosmiddel bygevoeg om die water van die vaste stof te skei. Dekanteer kan met die hele komponent gebruik word na sentrifugering.
Neerslagveroudering
'n Proses genaamd vertering vind plaas wanneerdie vars vaste stof word toegelaat om in sy oplossing te bly. Tipies styg die temperatuur van die hele vloeistof. Geïmproviseerde vertering kan groter deeltjies met hoë suiwerheid produseer. Die proses wat tot hierdie resultaat lei, staan bekend as "Ostwald maturation".
