In die natuur bestaan baie atome in 'n gebonde vorm, wat spesiale assosiasies vorm wat molekules genoem word. Inerte gasse, wat hul naam regverdig, vorm egter monatomiese eenhede. Die molekulêre struktuur van 'n stof impliseer gewoonlik kovalente bindings. Maar daar is ook sogenaamde voorwaardelik swak interaksies tussen atome. Molekules kan groot wees, bestaande uit miljoene atome. Waar word so 'n komplekse molekulêre struktuur gevind? Voorbeelde is baie organiese stowwe soos kwaternêre proteïene en DNA.
Geen chemikalieë
Die kovalente bindings wat atome bymekaar hou, is uiters sterk. Maar die fisiese eienskappe van 'n stof hang nie hiervan af nie, dit hang af van Van der Waals-kragte en waterstofbindings, wat die interaksie van naburige fragmente van strukture met mekaar verseker. Die molekulêre struktuur van 'n vloeistof, gas of laagsmeltende vaste stowwe verklaar ook die toestand van aggregasie waarin ons hulle by 'n sekere temperatuur waarneem. Ten eindeverander die toestand van materie, verhit dit net of verkoel dit. Kovalente bindings word nie gebreek nie.
Grense vir die begin van prosesse
Hoe hoog of laag sal die vergassing- en smeltpunte wees? Dit hang af van die sterkte van intermolekulêre interaksies. Waterstofbindings in 'n stof verhoog die temperatuur van die verandering in die toestand van aggregasie. Hoe groter die molekules, hoe meer van der Waals-interaksies hulle het, hoe moeiliker is dit om 'n vaste stof vloeibaar of vloeibaar gasvormig te maak.
Kenmerke van ammoniak
Die meeste bekende stowwe is glad nie oplosbaar in water nie. En dié wat wel oplos, interaksie, dikwels met die vorming van nuwe waterstofbindings. 'n Voorbeeld is ammoniak. Dit is in staat om waterstofbindings tussen watermolekules te breek en sy eie suksesvol te bou. Parallel vind 'n ioonuitruilreaksie plaas, maar dit speel nie 'n groot rol in die oplos van ammoniak nie. Ammoniak het hierdie proses hoofsaaklik aan waterstofbindings te danke. Die reaksie verloop beide kante, die proses kan oor die algemeen in ewewig wees by sekere temperature en druk. Ander oplosbare stowwe, soos etanol en suikers, bind ook goed met water deur intermolekulêre interaksies.
Ander redes
Oplosbaarheid in organiese vloeistowwe word verskaf deur die vorming van van der Waals-bindings. In hierdie geval word die intrinsieke interaksies van die oplosmiddel vernietig. Die opgeloste stof bind aan sy molekules en vorm 'n mengsel wat homogeen lyk. Baie lewensprosesse het gewordmoontlik as gevolg van hierdie eienskappe van organiese stowwe.
Toku - nee
Hoekom gelei die meeste stowwe nie elektrisiteit nie? Die molekulêre struktuur laat nie toe nie! Die stroom vereis die gelyktydige beweging van 'n groot aantal elektrone, 'n soort "kollektiewe plaas" daarvan. Dit gebeur met metale, maar dit gebeur amper nooit met nie-metale nie. Op die grens met betrekking tot hierdie eienskap is halfgeleiermateriale wat 'n medium-afhanklike elektriese geleidingsvermoë het.
Baie fisiese prosesse kan maklik verklaar word as daar inligting is oor die molekulêre struktuur van 'n gegewe stof. Aggregeerde toestande word goed deur moderne fisika bestudeer.
