Molekulêre massa word uitgedruk as die som van die massas van die atome waaruit die molekule van 'n stof bestaan. Gewoonlik word dit uitgedruk in a.u.m., (atoommassa-eenhede), soms ook genoem d alton en aangedui deur D. Vir 1 vm. vandag word 1/12 van die massa van C12 van 'n koolstofatoom aanvaar, wat in massa-eenhede 1 is, 66057.10-27 kg.
Dus, die atoommassa van waterstof gelyk aan 1 wys dat die waterstofatoom H1 12 keer ligter is as die koolstofatoom C12. Deur die molekulêre gewig van 'n chemiese verbinding met 1 te vermenigvuldig, 66057.10-27, kry ons die waarde van die massa van die molekule in kilogram.
In die praktyk gebruik hulle egter 'n geriefliker waarde Mot=M/D, waar M die massa van die molekule in dieselfde massa-eenhede as D is. Die molekulêre massa van suurstof, uitgedruk in koolstofeenhede, is 16 x 2=32 (die suurstofmolekule is diatomies). Op dieselfde manier, in chemiese berekeninge, word die molekulêre gewigte van ander verbindings ook bereken. Die molekulêre gewig van waterstof, waarin die molekule ook diatomies is, is onderskeidelik 2 x 1=2.
Molekulêre gewig is 'n kenmerk van die gemiddelde massa van 'n molekule, dit neem die isotopiese samestelling van alle elemente wat 'n gegewe chemiese stof vorm in ag. Hierdie aanwyser kan ook bepaal word vir 'n mengsel van verskeie stowwe waarvan die samestelling bekend is. In die besonder kan die molekulêre gewig van lug geneem word as 29.
Vroeër in chemie is die konsep van 'n gram-molekule gebruik. Vandag is hierdie konsep vervang deur 'n mol - die hoeveelheid van 'n stof wat die aantal deeltjies (molekules, atome, ione) bevat gelykstaande aan die Avogadro-konstante (6,022 x 1023). Tot vandag toe word die term "molêre (molekulêre) gewig" ook tradisioneel gebruik. Maar, anders as gewig, wat van geografiese koördinate afhang, is massa 'n konstante parameter, so dit is steeds meer korrek om hierdie konsep te gebruik.
Die molekulêre gewig van lug, soos ander gasse, kan gevind word deur Avogadro se wet te gebruik. Hierdie wet bepaal dat daar onder dieselfde toestande in dieselfde volumes gasse dieselfde aantal molekules is. As gevolg hiervan, by 'n sekere temperatuur en druk, sal 'n mol gas dieselfde volume beslaan. As in ag geneem word dat hierdie wet streng nagekom word vir ideale gasse, neem 'n mol van 'n gas wat 6.022 x 1023 molekules bevat by 0 ° C en 'n druk van 1 atmosfeer 'n volume gelyk aan 22.414 liter.
Die molekulêre gewig van lug of enige ander gasvormige stowwe is soos volg. Die massa van een of ander bekende volume gas word by sekere bepaaldruk en temperatuur. Dan word regstellings ingestel vir die nie-idealiteit van die werklike gas, en deur die Clapeyron-vergelyking PV=RT te gebruik, word die volume verminder tot druktoestande van 1 atmosfeer en 0 ° C. Verder, deur die volume en massa te ken onder hierdie toestande vir 'n ideale gas, is dit maklik om die massa van 22.414 liter van die bestudeerde gasvormige stof te bereken, dit wil sê sy molekulêre gewig. Dit is hoe die molekulêre gewig van lug bepaal is.
Hierdie metode gee redelik akkurate waardes van molekulêre gewigte, wat soms selfs gebruik word om die atoomgewigte van chemiese verbindings te bepaal. Vir 'n rowwe skatting van molekulêre gewig, word gewoonlik aanvaar dat die gas ideaal is, en geen bykomende regstellings word gemaak nie.
Bogenoemde metode word dikwels gebruik om die molekulêre gewigte van vlugtige vloeistowwe te bepaal.
