'n Chemiese reaksie is 'n transformasie van die aanvanklike stof (reagens) na 'n ander, waarin die kerne van atome onveranderd bly, maar die proses van herverspreiding van elektrone en kerne plaasvind. As gevolg van so 'n reaksie verander nie net die aantal atoomkerne nie, maar ook die isotopiese samestelling van chemiese elemente.
Kenmerke van chemiese reaksies
Reaksies vind plaas of deur vermenging of fisiese kontak van reagense, of deur hulself, of deur die temperatuur te verhoog, of deur katalisators te gebruik, of deur blootstelling aan lig, ensovoorts.
Chemiese prosesse wat in materie voorkom, verskil grootliks van fisiese prosesse en kerntransformasies. Die fisiese proses impliseer die behoud van die samestelling, maar die vorm of toestand van samevoeging kan verander. Die resultaat van 'n chemiese reaksie is 'n nuwe stof wat spesiale eienskappe het wat aansienlik verskil van die reagense. Maar dit is opmerklik dat atome van nuwe elemente nooit in die loop van chemiese prosesse gevorm word nie: dit is te wyte aan die feit dat alle transformasies slegs in die elektronskil plaasvind en niedie kern beïnvloed. Kernreaksies verander die atome van die kern van alle elemente wat aan hierdie proses deelneem, wat die rede is vir die vorming van nuwe atome.
Gebruik van chemiese reaksies
Chemiese reaksies help om byna enige stof wat in die natuur gevind kan word in beperkte hoeveelhede of glad nie te kry nie. Met behulp van chemiese prosesse is dit moontlik om nuwe, onbekende stowwe te sintetiseer wat nuttig kan wees vir 'n mens in sy lewe.
Ongeskikte en onverantwoordelike impak op die omgewing en alle natuurlike prosesse met chemikalieë kan egter die bestaande natuurlike siklusse aansienlik ontwrig, wat die omgewingskwessie op die voorgrond plaas en ons laat dink oor die rasionele gebruik van natuurlike hulpbronne en die bewaring van die omgewing.
Klassifikasie van chemiese reaksies
Daar is baie verskillende groepe chemiese reaksies: deur die teenwoordigheid van fasegrense, veranderinge in die graad van oksidasie, termiese effek, tipe transformasie van reagense, rigting van vloei, deelname van 'n katalisator en die kriterium van spontaneïteit.
In hierdie artikel sal ons slegs die groep in die rigting van vloei oorweeg.
Chemiese reaksies in die rigting van vloei
Daar is twee tipes chemiese reaksies – onomkeerbaar en omkeerbaar. Onomkeerbare chemiese reaksies is dié wat net in een rigting voortgaan en tot gevolg hetwat die omskakeling van reaktante in reaksieprodukte is. Dit sluit in verbranding en reaksies wat gepaard gaan met die vorming van gas of sediment - met ander woorde, dié wat "tot die einde toe" voortgaan.
Omkeerbaar - dit is chemiese reaksies wat in twee rigtings gelyktydig, teenoor mekaar, voortgaan. In vergelykings wat die verloop van omkeerbare reaksies aandui, word die gelykheidsteken vervang deur pyle wat in verskillende rigtings wys. Hierdie tipe word in direkte en omgekeerde reaksies verdeel. Aangesien die beginmateriale van 'n omkeerbare reaksie op dieselfde tyd verbruik en gevorm word, word dit nie heeltemal in 'n reaksieproduk omgeskakel nie, en daarom is dit gebruiklik om te sê dat omkeerbare reaksies nie tot voltooiing gaan nie. Die resultaat van 'n omkeerbare reaksie is 'n mengsel van reaktante en reaksieprodukte.
Die verloop van omkeerbare (beide direkte en omgekeerde) interaksies van reagense kan beïnvloed word deur druk, konsentrasie van reagense, temperatuur.
Voorwaartse en terugwaartse reaksietempo
In die eerste plek is dit die moeite werd om die konsepte te verstaan. Die tempo van 'n chemiese reaksie is die hoeveelheid van 'n stof wat in 'n reaksie tree of daardeur gevorm word per eenheid van tyd per eenheid volume.
Hang die tempo van die terugwaartse reaksie af van enige faktore en kan dit op een of ander manier verander word?
Jy kan. Daar is vyf hooffaktore wat die tempo van vloei van voorwaartse en terugwaartse reaksies kan verander:
- stofkonsentrasie,
- oppervlakte van reagense,
- druk,
- teenwoordigheid of afwesigheid van 'n katalisator,
- temperatuur.
Volgens die definisie kan jy die formule kry: ν=ΔС/Δt, waarin ν die tempo van die reaksie is, ΔС die verandering in konsentrasie is, Δt die tyd van die reaksie is. As ons die reaksietyd as 'n konstante waarde neem, dan blyk dit dat die verandering in die tempo van sy vloei direk eweredig is aan die verandering in die konsentrasie van die reagense. Ons vind dus dat die verandering in die reaksietempo ook direk eweredig is aan die oppervlakarea van die reaktante as gevolg van 'n toename in die aantal reaktantdeeltjies en hul interaksie. Veranderinge in temperatuur beïnvloed ook dieselfde. Afhangende van die toename of afname daarvan, neem die botsing van deeltjies van 'n stof toe of neem af, as gevolg waarvan die tempo van vloei van direkte en omgekeerde reaksies verander.
Watter effek het 'n verandering in druk op reaktante? Veranderinge in druk sal die reaksietempo slegs in 'n gasagtige omgewing beïnvloed. As gevolg hiervan sal die spoed toeneem in verhouding met veranderinge in druk.
Die effek van 'n katalisator op die verloop van reaksies, insluitend direkte en omgekeerde reaksies, is versteek in die definisie van 'n katalisator, waarvan die hooffunksie net dieselfde toename in die tempo van interaksie van reagense is.
