Yster(III)chloried in die vorm van 'n bruin oplossing kan in die laboratorium of by die huis voorberei word. Jy benodig hittebestande nie-metaalgereedskap en skoon warm water (gekook of gedistilleerd). Na oplos en afsakking word 'n donkerbruin vloeistof verkry. Daar is 'n aantal kenmerke in die voorbereiding van 'n ferrichloriedoplossing waaroor jy moet leer voordat jy daarmee begin werk.
Ynsteenchloried
Anhidriese ysterchloried vervaardig deur die chemiese industrie - FeCl3, - donkerbruin kristalle met skakerings van rooi, pers, donkergroen. Molêre massa - 162,21 g/mol. Die stof smelt by 'n temperatuur van 307,5 °C, by 500 °C begin dit ontbind. 'n Monster watervrye sout los in 100 g water op:
- 74,4g (0°C);
- 99g (25°C);
- 315g (50°C);
- 536g (100°C).
Anhidriese yster(III)chloried is 'n baie higroskopiese stof wat vinnig vog uit die omgewing aantrek. In lug tree dit in wisselwerking met water en verander dit in geel kristalle van heksahidraat FeCl3 + 6Н2О. Die massafraksie van watervrye ferrichloried in die stof wat in die verspreidingsnetwerk gekoop word, bereik 95%. Daar is 'n klein hoeveelheid ferrichloried FeCl2 en onoplosbare onsuiwerhede. Die handelsnaam is Ferric Chloride. Die stof is vuur- en ontploffingsbestand, maar die oplossing daarvan het 'n korrosiewe effek op metaalvoorwerpe.
Yster(III)chloried-heksahidraat
Benewens watervry, produseer die industrie kristallyne hidraat, waarin die massafraksie van ferrichloried (III) 60% is. Die stof is 'n geelbruin kristallyne massa of los stukke van dieselfde skakering. 'n Belangrike onderskeidende kenmerk van yster- en yster-ione is kleur. Die oksidasietoestand van Fe2+ word gekenmerk deur 'n groenerige tint, die heksahidraat ysterchloriedhidraat is 'n blouerig-groen stof. In die oksidasietoestand van Fe3+ word ione geel tot bruin van kleur. Vir 'n kwalitatiewe bepaling word 'n oplossing van ferrichloried met reagense behandel:
- NaOH ('n bruin neerslag verskyn Fe(OH)3);
- K4[Fe(CN)6] (KFe-neerslag [Fe(CN)6] in blou);
- KCNS, NaCNS (vorm ystertiosianaat Fe(CNS)3 rooi).
Hoe om ferrichloried te verdun
Yster (III) chloried in die vorm van 'n bruin of rooi oplossing kan gevind word in die verspreidingsnetwerk, voorberei in die laboratorium of by die huis. In laasgenoemde geval, 'n hittebestandenie-metaal gereedskap (glas, plastiek, keramiek). Water om sout op te los kan uit die kraan geneem word. Veiliger - gekook of gedistilleer. Water wat tot 50-70 ° C verhit is, word in 'n houer geplaas, en dan word die stof in klein porsies gegooi. Die verhoudings van ferrichloried en water is 1:3. As jy 'n oplossing van kristallyne hidraat voorberei, sal minder water benodig word, want dit is vervat in kristallyne hidraat (40% per gewig). Die stof word bietjie vir bietjie by die oplossing gevoeg, elke porsie is ongeveer 5-10 g. Dit word nie aanbeveel om die hele monster dadelik te gooi nie as gevolg van die vinnige aard van die hidrasiereaksie. Moenie metaalgereedskap (lepels, spatels) gebruik nie. Sout moet heeltemal in warm water opgelos word, waarvoor die kristalle goed met die vloeistof gemeng moet word. Die proses word versnel deur die byvoeging van soutsuur (1/10 van die massa van die kristalle). Nadat dit vir 'n paar uur gesak het, kan 'n neerslag aan die onderkant verskyn as gevolg van die teenwoordigheid in die monster en die vorming van ysterhidroksied tydens die reaksie. Filtreer die voltooide donkerbruin oplossing en stoor in 'n diggeslote plastiekhouer teen matige temperatuur en uit direkte sonlig.
Die gebruik van ferrichloried in nywerhede en openbare nutsdienste. Huishoudelike gebruik
Ystersoute word in baie gebiede gebruik. Driewaardige metaalchloried word gebruik vir waterbehandeling, metale en verfbinding. Die stof word gebruik in industriële organiese sintese (katalisator, oksideermiddel). Die stollingseienskappe van die Fe3+ ioon word veral waardeer in die behandeling van munisipale en industriële afvalwater. Onderdie werking van ferrichloried, klein onoplosbare deeltjies van onsuiwerhede kleef aan mekaar en presipiteer. Daar is ook 'n binding van 'n deel van oplosbare kontaminante, wat by die behandelingsaanleg verwyder word. Kristalhidraat en watervrye sout FeCl3 word in die etsproses van metaaldrukplate gebruik. 'n Stof word by beton gevoeg om die sterkte daarvan te versterk.
Chemiese verskynsels tydens ets van planke. Sekuriteitsmaatreëls
'n Gewilde chemikalie vir PCB-ets is ferrichloried. 'n Oplossing vir hierdie doeleindes word voorberei uit 0,150 kg sout en 0,200 liter warm water. Dit bevat ione Fe3+, Cl–, en tydens hidrolise word 'n bruin verbinding gevorm - ysterysterhidroksied. Die proses volg die skema: FeCl3 + 3HOH↔ Fe(OH)3 + 3Cl– + 3H +. Die nadeel van hierdie metode is die besoedeling van die bord met reaksie neweprodukte, wat verdere ets moeilik maak. Sout self is 'n nie-vlugtige stof, maar in die proses van interaksie met water stel dit bytende dampe vry. Werk moet buite of in 'n goed geventileerde vertrek gedoen word. Kontak met die oplossing op die vel en slymvliese lei tot irritasie en kan dermatitis veroorsaak. Persoonlike beskermende toerusting (bril, handskoene) moet gebruik word. In die geval van kontak met 'n bytoplossing, was die vel met baie water.